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1、课题27水的电离和溶液的pH学习任务1水的电离与水的离子积常数一、水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2OH3OOH或H2OHOH。液氨可以发生与水相似的电离：2NH3(l)NHNH。 二、水的离子积常数1表达式：Kwc(H)c(OH)。室温下，Kw11014。2影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。3适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw就不变。三、外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小加可水解的盐Na
2、2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他，如加入Na正不变增大增大减小1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。()(2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。()(3)100 的纯水中c(H)1106 molL1，此时水呈酸性。()(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。()(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。()(6)室温下，0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中水的电离程度相同。()(7)任何水溶液中均
3、存在H和OH，且水电离出的c(H)和c(OH)相等。()(8)室温下，pH相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大。()(9)室温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液，水的电离程度相同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2求算下列5种类型溶液中的c水(H)和c水(OH)(25 )。(1)pH2的H2SO4溶液，c水(H)_，c水(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液，c水(H)_，c水(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液，c水(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液，c水(OH)_。(5)NaCl溶液中，c水(H)_
4、，c水(OH)_。答案：(1)1012 molL11012 molL1(2)1010 molL11010 molL1(3)102 molL1(4)104 molL1(5)107 molL1107molL1(1)不管哪种溶液，均有c水(H)c水(OH)。(2)酸、碱、盐(不水解的盐除外)虽然影响水的电离平衡，使水电离出的H或OH的浓度发生变化，但在温度一定时Kw仍然不变，因为Kw只与温度有关。(3)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中H和OH不一定是由水电离出来的。c(H)和c(OH)分别指溶液中的H和OH的总浓度。这一关系适用于任何稀的电解质水溶液。(4)室温下，由水电离出的c(H)1101
5、3 mol/L的溶液可能呈强酸性或强碱性，故HCO、HSO、HS等弱酸的酸式酸根离子均不能在该溶液中大量存在。 影响水的电离平衡的因素及结果判断变化观念与平衡思想1(2020西安模拟)一定温度下，水存在H2OHOHH0的平衡。下列叙述一定正确的是()A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH不变C向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量硫酸钠固体，c(H)和Kw均不变解析：选D。A项，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，错误；B项，升高温度，促进水的电离，Kw增大，c(H)增大，pH减小，错误；C项，向水中加入少量金属钠
6、，反应消耗H，使水的电离平衡正向移动，c(H)降低，错误；D项，向水中加入硫酸钠固体，不影响水的电离平衡，c(H)和Kw均不变，正确。2(双选)水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线上的点都符合 c(H)c(OH)常数，下列说法错误的是()A图中温度T1CADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合，溶液显碱性解析：选AC。由题图可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，B点的电离程度大于A点，所以温度T1T2，故A错误；由题图可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw
7、增大，则图中五点Kw间的关系为BCADE，故B正确；由E点和D点c(H)c(OH)可知，曲线b不代表纯水的电离情况，同理，曲线a也不代表纯水的电离情况，故C错误；B点时，Kw11012，pH2的硫酸溶液中c(H)0.01 molL1，pH12的KOH溶液中c(OH)1 molL1，等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H)c(OH)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上的点与曲线外的点之间的转化一定要改变温度。 水电离出的c(H
8、)或c(OH)的定量计算变化观念与平衡思想3(2020双鸭山模拟)在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为11013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1D该溶液的pH不可能为13解析：选A。在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)11013 molL1c(A)解析：选B。0.1 molL1HA溶液中，lg c水(H)11，c水(H)c水(OH)1011 molL1，根据常温下水的离子积求出溶液中c(H)103 molL1，HAHA，c(H)c(A)103 molL1，Ka(HA)105，A项正确；N点水电离出的H浓度
9、最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，则P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项错误；0b段水的电离程度逐渐增大，当V(NaOH溶液)b mL时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，则b20.00，C项正确；M点溶液的pH7，根据溶液呈电中性可知，c(Na)c(A)，则M点后，c(Na)c(A)，D项正确。水电离出的c(H)或c(OH)的计算技巧(25 时)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH)107 molL1。若给出的c(H)107 molL1，就用
10、1014除以这个浓度即得到水电离出的c(H)。(3)可水解的盐促进水的电离，使水电离出的c(H)或c(OH)均大于107 molL1。若给出的c(H)107 molL1，即为水电离出的c(H)；若给出的c(H)c(OH)，常温下，pH7。2中性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。3碱性溶液：c(H)7。二、溶液pH的测量方法1pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。(1)用广范pH试纸读出的pH只能是整数。(2)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液会被稀释，可能产生误差（当
11、测中性溶液时不会产生误差）。2pH计测量法。3溶液的酸碱性与pH的关系室温下：三、溶液pH的计算(忽略溶液混合时的体积变化)1计算公式：pHlg_c(H)。2单一溶液pH的计算(1)强酸溶液，如HnA，设其浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg (nc)。(2)强碱溶液(25 )，如B(OH)n，设其浓度为c molL1，c(H) molL1，pHlg c(H)14lg (nc)。3混合溶液pH的计算(1)两种强酸混合：直接求出c混(H)，再据此求pH。c混(H)。(2)两种强碱混合：先求出c混(OH)，再据Kw求出c混(H)，最后求pH。c混(OH)。(3)强
12、酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。c混(H)或c混(OH)。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017高考江苏卷)11012的溶液中：K、Na、CO、NO能大量共存。()(2)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。()(3)某溶液中c(H)107molL1，则该溶液呈酸性。()(4)某溶液的pH7，则该溶液一定显中性。()(5)100 时，Kw1.01012，0.01 molL1盐酸的pH2，0.01 molL1NaOH溶液的pH10。()(6)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。()(7)用
13、广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。()(8)用pH计测得某溶液的pH为7.45。()(9)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1。()(10)pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1 molL1氢氧化钠溶液恰好中和，所需氢氧化钠溶液的体积前者一定大于后者。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2(1)1 mL pH5的盐酸，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。(2)1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。答案：(1)6接近(2)8接近3判断常温下，两
14、种溶液混合后溶液的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。()(3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合。()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合。()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合。()答案：(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(
15、6)碱性(7)酸性(8)碱性1溶液呈现不同酸碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小不相等，不能只看pH。一定温度下pH6的溶液可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。2酸、碱稀释的规律常温下任何酸(或碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(或小于7)，只能接近7。具体见下表：溶液稀释前溶液的pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液的pH酸强酸pHapHan弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb注：表中an7，bn7。3酸、碱混合的规律(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。(2)25 ，酸、碱pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合
16、，混合液呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合，混合液呈酸性。即“谁弱谁过量，显谁性”。(3)强酸、强碱等体积混合(25 时)：酸、碱pH之和等于14，混合液呈中性；酸、碱pH之和小于14，混合液呈酸性；酸、碱pH之和大于14，混合液呈碱性。 溶液酸碱性的判断及pH的简单计算证据推理与模型认知1(2020保定模拟)(1)下列溶液一定呈中性的是_。ApH7的溶液Bc(H)107 molL1的溶液Cc(H)/c(OH)1014的溶液D氨水和氯化铵的混合液，其中c(NH)c(Cl)(2)已知T 时，Kw11013，则T _(填“”“14，则_(填表达式，用x、y表示)。解析：(1)A.只有25 时，p
17、H7的溶液才呈中性，该选项没有指明温度，酸碱性无法确定，错误；B.只有25 时，c(H)107 molL1的溶液才呈中性，该选项没有指明温度，酸碱性无法确定，错误；C.c(H)/c(OH)1014的溶液中c(H)11014，即T 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01a mol，硫酸中n(H)0.1b mol，根据混合后溶液pH10，得103，解得。(3)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14。若xy14，则1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14。答案：(1)D(2)(3)10.110xy142计算下列溶液的pH或浓度(常温下，
18、忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度1%，电离度100%)。(2)pH2的盐酸与等体积的水混合。(3)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合。(4)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。(5)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，求稀释后c(SO)与c(H)的比值。答案：(1)NH3H2OOHNH 0.1 0 0 0.11% 0.11% 0.11%则c(OH)0.11% molL1103 molL1，c(H)1011 molL1，pH11
19、。(2)c(H) molL1，pHlg2lg 22.3。(3)c(H)0.01 molL1，pH2。(4)设原溶液的浓度为c，由题意可得0.01 molL1，c0.05 molL1。(5)稀释前c(SO) molL1，稀释后c(SO) molL1108 molL1，c(H)稀释后接近107 molL1，所以。溶液pH计算的一般思维模型 溶液pH的拓展应用证据推理与模型认知3(双选)室温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随 lg 的变化如图所示，下列说法正确的是()AHA、HB均为弱酸B水的电离程度：abC当pH2时，HA溶液中9D等浓度、等体积
20、的HB溶液与NaOH溶液充分反应后，离子浓度大小关系为c(B)c(Na)c(H)c(OH)解析：选AC。室温下HA和HB的浓度均为0.1 molL1，如果为强酸，其pH应为1，从题图可看出，HA溶液和HB溶液的pH均大于1，说明二者均为弱酸，A项正确。HA和HB的水溶液中水的电离均受到抑制，a点和b点对应溶液的pH相等，说明水的电离程度相同，B项错误。0.1 molL1 HA溶液的pH2，则此时c(H)c(A)0.01 molL1，c(HA)0.1 molL10.01 molL10.09 molL1，9，C项正确。等浓度、等体积的HB溶液与NaOH溶液充分反应后得到NaB溶液，因B的水解使溶液
21、显碱性，离子浓度大小关系为c(Na)c(B)c(OH)c(H)，D项错误。4(2020湖北七市教研协作体联考)25 时，向体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol/L的两种一元碱MOH和ROH的溶液中分别通入HCl气体，lg随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)()Aa点由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11026Bb点溶液中：c(Cl)c(R)c(H)c(OH)Cc点溶液的pH7，且所含溶质为ROH和RClD碱性：MOHROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱解析：选B。A项，结合题图知，0.1 mol/L MOH溶液中，c(OH)0.
22、1 mol/L，c(H)1013 mol/L，OH来自碱电离，H来自水电离，水电离出来的c(H)和c(OH)相等，乘积为11026，正确；B项，b点加了0.005 mol HCl，中和了一半的ROH，得到的溶液为等物质的量浓度的ROH和RCl混合溶液，lg 6，c(OH)104 mol/L，溶液呈碱性，c(H)c(OH)，错误；C项，c点溶液中lg 0，c(H)c(OH)，溶液呈中性，pH7，如果溶质只有RCl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要稍过量，所以溶质为ROH和RCl，正确；D项，通过计算可判断MOH为强碱，ROH为弱碱，正确。学习任务3酸碱中和滴定一、实验原理酸碱中和滴定是利
23、用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测NaOH溶液为例，待测NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)。酸碱中和滴定的关键：1准确测定标准液和待测液的体积。2准确判断滴定终点。二、实验用品1仪器酸式滴定管(图A)、碱式滴定管(图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。2试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。3滴定管(1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。(2)精确度：读数可估读到 0.01 mL。(3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。(4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。(5)滴定管的选择试剂性质滴定
24、管原因酸性、氧化性酸式滴定管酸性、氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开三、实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。1滴定前的准备(1)滴定管：查漏洗涤润洗装液排气泡调液面记录。(2)锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。2滴定过程3终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。4数据处理按上述操作重复23次，求出消耗标准盐酸体积的平均值，根据原理中的公式计算。四、常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色酸碱中和滴定中一般不用石蕊做指示剂，因为其变色范
25、围大，颜色变化不明显。五、误差分析1原理依据c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)可知，c(待测)，而c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起的V(标准)的变化，即可分析出其对测定结果的影响。V(标准)变大，则c(待测)偏高；V(标准)变小，则c(待测)偏低。2常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞做指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差如下表。步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测液润洗变小偏低锥形瓶用待测液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液取碱液的滴定管开始有气泡，读数时气泡消失变小偏低滴定酸
26、式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高六、常用量器的读数1平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即“凹液面定视线，视线定读数”)。2俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。3仰视读数(如图3)：读数时，
27、由于仰视视线向上倾斜，寻找切点的位置在凹液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，故读数偏大。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017高考江苏卷)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等。()(2)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。()(3)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液。()(4)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL。()(5)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越
28、好，指示剂一般加入23 mL。()(6)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均需用待测液润洗。()(7)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。()(8)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。()(9)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2有关滴定反应的常考简答题。(1)用a molL1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点的现象是_。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_做指示剂，达到滴定终点的现象是_。(3)用标
29、准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂？_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数，一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再用KSCN溶液做指示剂，用标准NH4Fe(SO4)2溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点的现象是_。答案：(1)当滴入最后一滴HCl溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴HCl溶液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液当滴入最后一滴标准碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)否
30、当滴入最后一滴标准酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色(4)Ti3Fe3=Ti4Fe2当滴入最后一滴标准NH4Fe(SO4)2溶液，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色酸碱中和滴定中指示剂的选择、操作及误差分析科学探究与创新意识1(指示剂的选择)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D溶液
31、呈碱性，只能选用酚酞做指示剂解析：选D。NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。酸碱中和滴定中指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)强酸滴定强碱一般用甲基橙或酚酞做指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞做指示剂。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙做指示剂。 2(滴定操作)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH，放入1 000 mL容量瓶中，加水至刻度线
32、，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞做指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：选C。量取白醋应用酸式滴定管，A错误；NaOH的溶解应在烧杯中完成，B错误；在酸碱中和滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。3(滴定误差分析)中和滴定过程中，容易引起误差的操作有以下几种，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。(1)请以“用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”为例。仪器润洗a酸式滴定管未润洗就装标准液滴定，使滴定结果_。b锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测
33、液润洗，使滴定结果_。存在气泡a滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失，使滴定结果_。b滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，使滴定结果_。读数操作a滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果_。b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果_。(2)指示剂选择用盐酸滴定氨水，选用酚酞做指示剂，使滴定结果_。(3)存在杂质用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_。用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_。解析：(1)a.体积数末读数初读数。滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡，读取的体
34、积数比实际消耗标准溶液的体积大，结果偏高。仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。(2)用盐酸滴定氨水，选用酚酞做指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积偏小，结果偏低。(3)用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的标准液体积增大，结果偏高。用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1 mol HCl所需Na2O质量为31 g，中和1 mol HCl所需NaOH质量为40 g，可知中和相同量盐酸时，所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH的量小，结果偏低。答案：(1)a.偏高b偏高a.偏高b偏低a.偏低b偏低(2)偏低(3)偏高偏低滴定曲线分析变化观念与平衡思想4室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是()AHX为弱酸BM点c(HX)c(X)c(OH)c(H)C将P点和N点的溶液混合，呈酸性D向N点的溶液中通入HCl至pH7：c(Na)c(HX)c(Cl)c(X)解析：选C。0.1 molL1 HCl溶液是强酸溶液，HCl完全电离，所以溶液的pH1；而0.1 molL