《2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题18 化学键与物质构成 分子结构与性质 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题18 化学键与物质构成 分子结构与性质 .doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列说法错误的是()A中键和键的数目之比为71B某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2CO的电子式为OO2，则1 mol O中含有的键数目为2NAD已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA解析：选A。1分子该有机物中含18个键，2个键，故键和键的数目之比为91，A项错误。2若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，
2、根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体构型为V形B若n3，则分子的立体构型为三角锥形C若n4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确解析：选C。若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子的立体构型为直线形；当n3时，分子的立体构型为平面三角形；当n4时，分子的立体构型为正四面体形。3北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互
3、为同素异形体解析：选C。C60中两个碳原子之间含有共价键，A、B项错误；该物质属于离子化合物，则在熔融状态下能导电，C项正确；同素异形体研究的对象是单质，12C是原子，D项错误。4. (2020郴州一模)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是()AP4S3中磷元素为3价BP4S3属于共价化合物CP4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2D1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键解析：选A。由题图可知，只有一个P与3个S形成共价键，其余三个P只与1个S形成共价键，而每个S
4、都与两个P形成共价键，则P4S3中S为2价，磷元素分别为3 价、1价，故A错误；只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；充分燃烧生成稳定的氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2，故C正确；由题图可知，1个P4S3分子中有6个PS共价键、3个PP共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确。5(2020开封调研)下列各图中的大灰球代表118号元素的原子实(原子实指原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCDNH3C2H
5、4CCl4CO2解析：选C。Cl原子核外最外层有7个电子，只有1个电子形成了共价键，还有6个电子未形成共用电子对，故CCl4的正确图示为。6当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()答案：C7在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：选C。由石墨的晶体结构可知，C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键
6、，故同层分子间的主要作用力为氢键。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8(2020常州高三模拟)下列描述正确的是()ACS2为直线形非极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键解析：选AB。CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中键与键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因为OH键的键能较大。9(2020潍坊质检)化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()ANH3与BF3都是三角锥形BNH
7、3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道解析：选D。NH3是三角锥形，是极性分子，而BF3是平面三角形，是非极性分子，A、B错误；H原子核外只有2个电子，不可能达到8电子稳定结构，C错误；NH3分子中N原子有1对孤电子对，BF3中B原子有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确。10下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ABeCl2与BF3 BCO2与SO2CCCl4与NH3 DC2H2与C2H4解析：选C。A项中BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为s
8、p、sp2。B项中CO2分子、SO2分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。C项中CCl4分子、NH3分子中杂化轨道数均为4，中心原子杂化类型均为sp3。D项中C2H2分子、C2H4分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。11关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物，下列说法中正确的是()A配体是Cl和H2O，配位数是6B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析：选AC。TiCl(H2O)5Cl2H2O的配体是Cl、H2O，提供孤电子对，配位
9、数是6；中心离子是Ti3，配合物中配位离子Cl不与Ag反应，外界中的Cl与Ag反应，据此分析解答。三、非选择题12(1)现有下列10种物质：O2；H2；NH4NO3；Na2O2；Ba(OH)2；CH4；CO2；NaF；NH3；I2。其中既含离子键又含非极性键的是_(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_；只含共价键的是_；只含离子键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_；若XY2为共价化合物，则其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ，但在180 就开始升华。据此判断
10、，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_。(4)现有ag七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间最容易形成离子键的是_(填字母，下同)，容易形成共价键的是_。Ac和f Bb和gCd和g Db和e写出ag七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_。解析：(2)12型离子化合物中通常X为2价，Y为1 价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是H、F或Cl，结合XY2中共有38个电子可推出XY2为CaF2。12型共价化合物一般是由碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中
11、共有38个电子可推出XY2为CS2。答案：(1)(2)S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3，答案合理即可)13(1)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_。在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_。(2)C2H2分子中C原子的杂化轨道类型为_，1 mol C2H2含有键的数目为_。C元素的一种氧化物与N元素的一种氧化物含有相同的原子数和电子数，N元素的这种氧化物的分子式为_。NH3的沸点比CH4的高，其主要原因是_。解析：(
12、1)因为BF3分子的立体构型为平面三角形，所以FBF的键角是120，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF的中心原子B为sp3杂化，且B原子上无孤电子对，所以BF的立体构型为正四面体形。六方氮化硼晶体结构与石墨相似，所以B、N原子间以共价键相结合构成分子晶体，其层间的作用力为范德华力。(2)乙炔分子为直线形结构，分子中碳原子杂化方式为sp，1个C2H2分子中存在2个CH 键，CC键中有一个键和2个键，所以1 mol C2H2分子含有3NA 键。氨分子间存在氢键，造成氨的沸点反常，而甲烷分子中只存在范德华力，沸点较低。答案：(1)120sp2正四面体形共价键范德华力(2)sp3NAN2ONH3分子间
13、存在氢键而CH4分子间只存在范德华力14氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。回答下列问题：(1)磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有_个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。目前科学家合成了N4分子，其分子结构与P4相似，N4分子中氮原子的杂化轨道类型是_，NNN键角为_；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为_。(2)NH3与Zn2可形成Zn(NH3)62，其部分结构如图乙所示。NH3的立体构型为_。Zn(NH3)62中存在的化学键类型有_；NH3分子中HNH键角为107，判断Zn(NH3)62中HNH键角_(填“”“”或“”)107。
14、解析：(1)磷原子的价电子排布式为3s23p3，基态原子有3个未成对电子；N4分子与P4分子的结构相似，为正四面体形，N4分子中每个氮原子形成3个键、含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化；正四面体中的每个面为正三角形，则NNN键角为60；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，可以用于制造火箭推进剂或炸药。(2)NH3中氮原子形成3个键，有1对未成键的孤电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，则NH3分子的立体构型是三角锥形。Zn(NH3)62中存在的化学键类型有配位键、共价键，孤电子对与键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，NH3分子中含有孤电子对，而Zn(NH3)62中不含孤电子对，则Zn(NH3)62中HNH键角大于107。答案：(1)3sp360用于制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案也可)(2)三角锥形配位键、共价键