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1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部解析：选A。Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3。2以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸解析：选B。检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡能溶于胃酸生成Ba2，Ba2是
2、重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO3，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，C项正确；SO2与水反应生成亚硫酸，SO3与水反应生成硫酸，D项正确。3(2020龙海二中模拟)已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是()A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S或H2S，则A为硫酸C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应解析：选D。若X为N2或NH3，被氧气氧化为NO，进一步氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，则A为硝酸，A正确；若X为S或H2S，被氧气
3、氧化为SO2，进一步氧化为SO3，再与水反应生成硫酸，则A为硫酸，B正确；若X为N2或NH3，浓硝酸与铜反应生成NO2，C正确；NO2与水的反应为氧化还原反应，D错误。4如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性解析：选D。A项，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，
4、正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是漂白性，错误。5(2020湖北部分重点中学协作体期中)下列有关实验的说法正确的是()A向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2BCO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2D将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3解析：选A。SO2、Cl2均能使品红溶液褪色，A项正确；CO2也能与Na2CO3溶液反
5、应，B项错误；先滴加氯水再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，无法确定Fe3是原溶液中存在的还是原溶液中的Fe2被氧化生成的，C项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性，NO(H)会将SO2或H2SO3氧化为SO，与Ba2结合生成BaSO4沉淀，D项错误。6某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是()A铜与
6、浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色固体可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色固体中含元素Cu、S解析：选C。Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，A项正确；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，B项正确；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，C项错误；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的白色沉淀，说明原黑色固体
7、中含S元素，该黑色固体中含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，D项正确。7如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3解析：选D。A项，该溶液中也可能含Ag；B项，该溶液中也可能含HSO；C项，该气体也可能是Cl2、O3等。二
8、、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8(2020临沂高三月考)下列反应过程符合如图所示关系的是()A向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量B向AgNO3溶液中通入HCl气体至过量C向澄清石灰水中通入SO2气体至过量D向CaCl2溶液中通入SO2气体至过量解析：选C。向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，再通入气体，沉淀不溶解，与图像不符，A错误；向AgNO3溶液中通入HCl气体，生成AgCl沉淀，气体过量沉淀不溶解，与图像不符，B错误；向澄清石灰水中通入SO2气体，反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量沉淀溶解，且两个反应中消耗气体体积相同，C正确；向Ca
9、Cl2溶液中通入SO2气体，不会生成沉淀，与图像不符，D错误。9用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实验结论相符的是()选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、强氧化性解析：选D。将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，体现
10、了浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，浓硫酸有强氧化性，继续与生成的碳单质反应生成SO2，D项正确。10(2020淄博高三模拟)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是()Aa、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、澄清石灰水B实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现黄色沉淀C此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性解析：选AB
11、。A项，70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体应用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A错误；B项，二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，故B错误；C项，SO2使湿润的pH试纸变红说明其水溶液显酸性，SO2能使鲜花、品红溶液褪色说明SO2有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明SO2有还原性，与Na2S反应生成S单质说明SO2有氧化性，故C正确；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正确。三、非选择题11在化学课上围绕浓硫酸的化学
12、性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该气体是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填字母)。A酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_
13、。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：_。解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)根据实验现象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现出脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的刺激性气味的SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2H2OH2SO
14、3。(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验，如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案：(1)C(2)SO2C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)12(新题预测)CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。B装置的作用是_。D和E装置能检验A装置的反应产物中的_(填化学式)。E装置中可能出现的现象是_。(2)乙同学提出
15、，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、_。能证明有CO2的现象是_。除去SO2的离子方程式为_。(3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为112，写出A中反应的化学方程式：_。(4)利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有_已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。解析：(1)从CaSO4和C所含的元素角度分析，反应会产生酸性气体，故B装置的作用是吸收酸性
16、气体。D和E装置可以证明还原性气体CO的存在。澄清石灰水中通入CO2，会产生CaCO3沉淀。(2)SO2与CO2共存时，应先检验SO2(F装置)，然后除尽SO2并检验已除尽(J和F装置)，再检验CO2(I装置)，因尾气中还有有毒气体CO，用M装置进行收集。KMnO4氧化了产生的SO2：5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H。(3)SO2、CO、CO2的体积比为112，作为一个整体考虑，化合价升高的总价数是10，而CaSO4CaS的化合价降低8，结合质量守恒定律可配平反应的化学方程式。(4)CaSCa(OH)2CaCO3，CaOCa(OH)2CaCO3，通过测量CaCO3的质量和样品的质量
17、，可以确定样品中CaS和CaO的质量。答案：(1)吸收酸性气体CO溶液变浑浊(2)J、F、I、M第2个F装置中溶液不褪色，I装置中溶液变浑浊5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)2CaSO43CCaSCaOSO22CO2CO(4)样品的质量、碳酸钙的质量13硫的多种化合物在工业中有重要应用。(1)Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式：_。(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，可做木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na2S2O4中S元素的化合价为_。将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被
18、氧化为CO2，该反应的化学方程式为_。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时，反应的化学方程式为_。(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O转化为毒性较低的Cr3，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3浓度为0.52 mgL1，达到排放标准。写出Na2S2O5参加反应的离子方程式：_。处理后的废水中Cr3的物质的量浓度为_。解析：(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O转化为毒性较低的Cr3，同时Na2S2O5被氧化为Na2SO4，其反应的离子方程式为3S2O2Cr2O10H=6SO4Cr35H2O。分离出污泥后测得废水中Cr3浓度为0.52 mgL1，c(Cr3)1105 molL1。答案：(1)(2)3HCOOH2SO22NaOH=Na2S2O4CO22H2O2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3(3)3S2O2Cr2O10H=6SO4Cr35H2O1105 molL1