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1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：选B。A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，不能混用的原因是84消毒液中
2、的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。2(2020常德高三调研)下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中ABC D解析：选C。氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错；HCl气体与AgNO3溶液反应也可产生沉淀，错；将HCl、Cl2通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体
3、，而不是Cl2，错。3(2020房山高三模拟)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl2H2O2OHH2Cl2B氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2HClClOC浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOCl2H2O=SO3H2Cl解析：选B。A.电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2，选项A正确；B.氯
4、气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，选项B不正确；C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，选项C正确；D.氯气“泄漏处理”中用NaHSO3溶液吸收氯气，反应的离子方程式为HSOCl2H2O = SO3H2Cl，选项D正确。4下列有关卤素的说法错误的是()A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析：选A
5、。元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2II，可使其溶解度增大，D正确。5(2020通化高三调研)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是()A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯元素的化合价为1价D氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析：选A。NH2ClH2ONH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HC
6、lO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。6(2020山东等级考模拟)锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5 ，沸点364.5 ，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是()A加入碎瓷片的目的是防止暴沸BSnI4可溶于CCl4中C装置中a为冷凝水进水口D装置的主要作用是吸收挥发的I2解析：选D。液体加热时加入碎瓷片的目的是防止暴沸，A正确；根据题干中SnI4的熔、沸点，从组成分析可知，SnI4与CCl4为同族元素形成的结构相似的物质，依据“相
7、似相溶原理”可知，SnI4可溶于CCl4中，B正确；冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置中a为冷凝水进水口，C正确；据题意可知，SnI4易水解，所以装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，D错误。7下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4，振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀该有机物中含有溴原子解析：选B。A项，淀粉KI溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判
8、定终点，实验不合理，错误；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸具有强氧化性，也可使淀粉KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B利用该原理处理含Mn2的污水后溶液的pH增大C该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为52D
9、理论上处理含1 mol Mn2的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L解析：选CD。氯气是有毒气体，所以不能代替ClO2，故A项错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2，反应的离子方程式为2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H，所以处理后溶液的pH减小，故B项错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl，由反应的离子方程式可知，二者的物质的量之比为52，故C项正确；由反应的离子方程式可知，处理1 mol Mn2，需要 mol ClO2，在标准状况下的体积为8.96 L，故D项正确。9(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变为红色，将该红
10、色溶液分为两份：向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是()AFe3与SCN反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3B中红色褪去的原因是SO2将SCN还原C中现象说明SCN与Cl相似，有还原性DSCN在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2解析：选B。A项，Fe3与SCN的反应为络合反应，离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，故A正确；B项，中红色褪去的原因是发生2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO，使平衡Fe33SCNFe(SCN)3 逆向移动，红色消失，故B错误；C项，SCN与Cl均可失去电子，具有还原性
11、，故C正确；D项，高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN在适当条件下也可被氧化剂氧化生成(SCN)2，故D正确。10(2020青岛高三调研)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2H2O2=2ClO2HO2C步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输解析：选B。在ClO2发生器中产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行吸收，A正确；吸收器中加入
12、了氢氧化钠浓溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，B错误；冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，C正确；气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，D正确。三、非选择题11ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ，沸点为97.4 ，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为_。(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为_(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为_。(3)C装置的
13、作用是_。(4)E装置中的物质反应时需放在水浴中，控制温度大约40 ，其目的是_。(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止加热E装置，充分冷却水浴加热E装置请按正确的顺序填入上述步骤的序号：_。(6)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_。(7)ICl和水反应的化学方程式为_。解析：(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入E装置中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘
14、)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接B装置，最后多余的尾气被碱液吸收，则按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD；A装置中发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品；打开分液漏斗活塞，反应开始进行；用水浴法给E装置加热；反应结束后，停止加热E装置，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞；则正确的实验步骤为。(6)在A装置后可连接如题图所示的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免其释放到空气中污染空气。(7)ICl易发生水解，与水反应生成HCl和HIO，反应的化学方程式
15、为IClH2OHIOHCl。答案：(1)从A装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好(答案合理即可)(2)ACBEBDMnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)除去Cl2中混有的HCl气体(4)减少I2的升华和ICl的挥发(5)(6)储存多余的Cl2(7)IClH2OHIOHCl12溴和碘的提取方法有多种，试解决下列问题。.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下
16、：(1)写出步骤的离子方程式：_。(2)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 ，温度过高或过低都不利于生产。实验室里蒸馏所用的主要仪器名称为_，为控制温度，最好采用的加热方式为_；溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程
17、如下：向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。操作X的名称为_。解析：.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤发生的反应是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤)，使它随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，这样可以得到较大浓度的含Br的溶液，进一步用氯气氧化(步骤)，得到Br2，然后蒸馏便得到液溴。.SO将I2单质还原为I，自身被氧化为SO，离子方程式为SOI2H2O=2ISO2H，该操作可使溶于CCl4中的碘进入水层。答案：.(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)蒸馏烧瓶水浴加热分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br的盐类物质)(4)酸化可抑制Cl2与水反应(5)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本.SOI2H2O=2ISO2H使溶于CCl4中的碘进入水层分液