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1、精品名师归纳总结高中化学重要学问点具体总结一俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO 3小苏打： NaHCO 3 大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4.H 2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO47H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FaSO47H 2O干冰： CO2明矾： KAlSO4 212H2O漂白粉：Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO 47H2O胆矾、
2、蓝矾：CuSO45H2O双氧水： H2O2皓矾：ZnSO47H 2O硅石、石英： SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO 3 、CaSiO 3、SiO 2过磷酸钙（主要成分）： Ca H 2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）： Ca H 2PO42自然气、沼气、坑气（主要成分）： CH 4水煤气： CO 和 H2硫酸
3、亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe NH4 2 SO42溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO （ NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H 5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO 2、CO 等。 甘油、丙三醇： C3H 8O3焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、
4、乙烯、 CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H 22O11麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（ C6H 10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H 31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe2+ 浅绿色Fe3O4 黑色晶体3+FeOH 2 白色沉淀Fe 黄色Fe OH 3 红褐色沉淀Fe SC
5、N 3 血红色溶液FeO 黑色的粉末Fe NH 42SO42 淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO 4 （无水） 白色CuSO45H2O 蓝色 Cu2 OH 2CO3 绿色CuOH 2 蓝色CuNH 3 4SO 4 深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水 黄绿色F2 淡黄绿色气体Br 2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体
6、,在空气中均形成白雾CCl4 无色的液体,密度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结大于水,与水不互溶KMnO 4- 紫色 MnO- 紫色 NaO 淡黄色固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结422Ag 3PO4 黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3 无0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结色固体（沸点 44.8C） 品红溶液 红色 氢氟酸： HF 腐蚀玻璃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N 2O4、NO 无色气体 NO 2 红棕色气体NH 3 无色、有剌
7、激性气味气体三、 现象：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的。2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出。熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na +（黄色）、 K +（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟。5、H 2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰。6、 Na在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟。7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾。8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色。9、
8、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟。10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光。11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟。12、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟。13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4+ 2H 2O14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色。 15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝化。16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。18、在空气中燃烧：S 柔弱
9、的淡蓝色火焰H 2 淡蓝色火焰H 2S 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH 4 光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧 光明的蓝紫色火焰。空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH2 20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr红褐色FeOH3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe421. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色）、Cl 2（加热后不复原红色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22. 有色溶液：2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、 Cu2+ （蓝色）、 MnO-（紫色）可编辑资料 -
10、- - 欢迎下载精品名师归纳总结有色固体：红色（ Cu、 Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）蓝色CuOH 2 黄色（ AgI 、 Ag 3PO4） 白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律 见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1红色5.1 8.0 紫色8.0
11、蓝色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：Hg阴极（夺电子的才能）：Au 3+Ag +2+ Cu2+ Pb 2+ Fa2+ Zn 2+ H + Al 3+Mg2+ Na + Ca2+ K +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳极（失电子的才能）：S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物。（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。（3）H 、O 不平就在那边加水。可编辑资料 -
12、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO2-3+3+ 2Al+ 3H 2O = 2AlOH 3+ 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么。（2）配平。例：电解 KCl溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式。（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）。（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：
13、蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO 42- -2e- = PbSO 4正极： PbO2 + 4H + + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO2-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e-
14、= PbO2 + 4H+ + SO42-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、 SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由
15、于原子半径：Si C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12、氧化性： MnO 4-Cl 2Br 23+例：+SO+ H+ 2HIIO = H SOFeI 2 S=4+4 价的 S22224可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH 3 、HF、CH 3CH 2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,
16、浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。 16、离子是否共存：（1 ）是否有沉淀生成、气体放出。（ 2）是否有弱电解质生成。（3）是否发生氧化仍原+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应。（ 4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH 3 、CuNH 3 4等 。（ 5）是否发生双水解。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17、的壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是 OHClO 4高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C 。,。熔点最高的是W （钨
17、3410c ）。密度最小（常见）的是K 。密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶）,就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪
18、色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl 4 、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。（也可同CuOH 2 反应） 运算时的关系式一般为： CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag+ H 2CO3反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 4 2CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2
19、H 2 O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质。（ 2）加入电性相反的胶体。（3）加热。常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO 、NO 2、NO ,其中 SO2、 NO 2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（ 20C ）时溶解度在 10 克以上 易溶。大于 1 克的 可溶。小于 1 克的 微溶。小于0.01 克的 难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。的面淡水总量不到总水量的1%。当今
20、世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl2 , 由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五、无机反应中的特点反应1. 与碱反应产愤怒体OHAl、SiH2（ 1） 单质 2 Al2NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2Si2NaOHH 2
21、ONa2 SiO32H 2碱（2）铵盐： NH 4NH3H 2O2. 与酸反应产愤怒体H 2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属浓HSOSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NO2、NO HNO3单质NO、CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C浓 HNO22非金属、NO222HCO 3HCO3CO22H（2）化合物SHSH 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2HSOHSOSO2-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤
22、怒体：S2O34. 与水反应产愤怒体2Na2HO2NaOHH 2+2H=S+SO 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质2F2H O4HFO222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2O22H 2O4NaOHO2Mg 3 N23H 2O3Mg OH22NH 3（ 2）化合物AlS 36H O2 Al OH3H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 剧烈双水解CaC22H OCa OHC H2222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H 2 OCO 3HCO3CO 2Al OH 332H O2 SAl OH3可
23、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlOH 2 O2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。COO2Na2CO322HOONaOH224可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8 2FeCl3+H 2S=2FeCl2+S +2HCl电解222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO电解熔融AlO2电解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液NaOHCl 2H 2高温10. 铝热反应： Al+
24、 金属氧化物金属+Al 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+11. Al-AlOH 3AlO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12. 归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N2+6H 2O1. 金属盐金属盐13. 置换反应：（ 1）金属 金属2.铝热反应活泼金属（ Na、Mg、Fe） H或HOH（ 2）金属 非金属点燃2MgCO2MgO C2F2H 2O4HFO22高温22CSiO2Si2CO（ 3）非金属 非金属高温CH 2OCOH 2Cl 2 Br 2 、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）高温H
25、2金属氧化物金属H 2O（ 4）非金属 金属高温C 金属氧化物金属CO214、一些特别的反应类型：.化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl2 +H 2O、H2 S+O2、NH 3+O2 、CH4 +O2、Cl 2+FeBr 2.化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO、H2S+SO2、Na 2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O.化合物 +单质化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214. 三角转化：15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4 HCO3 NH 4 2 CO3 NH3CO2H 2O（ 1）铵盐NH 4 HSO NH SO NHSOH 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4 HS NH 4 2 S NH3H 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）硝酸盐2CuNO 22CuO 4NOO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 AgNO2 Ag2NOO16特点网络 ：322O 2O 2H2 OOOH 2O32323O2O2H2 OCOOOH 2OO2O2H 2O强酸（2） AC5强碱气体可编辑资料 - - - 欢迎下载