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1、规范答题模板3平衡移动原理的应用掌握规则规范答题赢取满分典例导引向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。抽样评析抽样试卷 阅卷点评虽然指出了溶液中c(OH)增大，但没有说明存在的平衡以及从平衡移动原理角度解释生成沉淀的原因，致使答非所问满分答案H2O22Fe22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2溶液中存在Fe3的水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H，H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移
2、动，产生Fe(OH)3沉淀规范指导答题要素(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写其方程式)。(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。(3)从平衡移动的结果紧扣题意中现象。得分点及关键词(1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化判断移动方向得出移动结果。条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。判断移动方向：正向(或逆向)移动。得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)反应方向移动”的错误说法。类题试解(2017高考天津卷)SO2的除去双碱法：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理：_。解析：过程的离子方程式为2OHSO2=SOH2O。加入CaO，Ca2与SO反应生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成。答案：2OHSO2=SOH2OSO与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成