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1、学而不思则惘，思而不学则殆离子反应知识要点一、1电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液中 或熔融状态下能导电的化合物 。(酸、碱、大部分的盐、活泼金属氧化物、水) (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下 都不 能导电的 化合物 。(非金属氧化物，非酸性气态化合物、除酸外大部分有机物) 例 1判断正误1铜、石墨均导电，所以它们是电解质。( ) 2NaCl 溶液能导电，所以它是电解质。( ) 3电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。( ) 4蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。( ) 5BaSO4溶液不导电，所以BaSO4不是电解质。( )【基础练习】1下面关于电解质的
2、叙述中错误的是( ) A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水是电解质2. 下列物质属于电解质的是( ) ACu BN2CKNO3DC2H5OH 3 下列物质中，能够导电的电解质是( ) ACu 丝B熔融的MgCl2CNaCl 溶液D蔗糖4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) AHClO B Cl2C NaHCO3D CO25 下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的( ) AC12BN2CNa2CO3DC2H5OH 6某
3、同学进行如图化学实验，按图1 连接发现灯泡不亮，按图2 连接发现灯泡亮，由此得出的结论是( ) ANaCl 是非电解质BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水中电离出可以自由移动的离子DNaCl 溶液中水电离出大量的离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆知识要点二、2强电解质和弱电解质(1)概念完全电离：强电解质：包括强酸、强碱、大部分的盐等电解质 (在水溶液中 ) 不完全电离：弱电解质：包括弱酸、弱碱、水、少部分的盐等例 1下列物质中属于强电解质的是( ) ASO3B(NH4)2SO4CC
4、l2 DCH3COOH 例 2某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是( ) A强电解质B弱电解质C非电解质D不能确定例 3下列说法正确的是( ) ABaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强DAgCl 难溶于水，故其水溶液不导电【基础练习】1一种固体化合物X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是( ) AX 是一定为电解质BX 可能为非电解质CX 只能是盐类DX 可以是任何化合物2在溶液导电性实验里，分别注入相同
5、体积、浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，若把这两种溶液混合后再实验，则( ) A灯光明亮程度不变B灯光变亮C灯光明亮程度变化不明显D灯光变暗3现有以下物质：汞氨气氯水氯化钠晶体盐酸溶液干冰二氧化硫金刚石H2O 下列物质能导电的是，(填序号，下同 ) 属于非电解质的是，强电解质是，弱电解质是【课后练习 】1下列物质属于电解质的一组是( ) ACO2、NH3、HCl BH2SO4、HNO3、BaCl2CH2SO4、H2O、Cu D液态 KNO3、NaOH 溶液、 CH3CH2OH 2下列物质是强电解质的是 ( ) ANaCl 溶液BBaSO4CCH3COOH D氨水3下列叙述正确的是( ) A强电
6、解质一定易溶于水B固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质CCO2的水溶液能导电但CO2是非电解质D氯水能导电，所以Cl2是电解质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆4现有以下物质：NaCl 晶体液态 SO2 液态醋酸汞固体 BaSO4纯蔗糖 (C12H22O11) 酒精 (C2H5OH) 熔化的 KNO3 请回答下列问题 (填相应序号 )：(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的_。知识要点三、1
7、电离方程式的书写(1)强电解质用 “=”，弱电解质用 “”(2)多元酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步：(3)多元弱碱的电离一步完成：例 1书写下列物质的电离方程式(1)NH4Cl ：(2)NH3 H2O (3)NaHCO3：(4)H2CO3例 2下列电离方程式书写正确的是( ) AH2SO42HSO42BBa(OH)2Ba2(OH) 2CFeCl3Fe23ClDCaCO3Ca2+CO32【基础练习】1写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)Ba(OH)2 ：(2)NH4HSO4：(3)CH3COOH：(4)BaSO4：2下列电离方程式中，正确的是( ) AH2S=2H+S2BKClO
8、3=K+Cl+3O2CNH3 H2ONH4OHDMg(OH)2=Mg2+OH23下列电离方程式的书写错误的是( )AFe2O3 = 2Fe3+3O2- BNa2SO4 =2Na+ + SO42-CMgCl2= Mg2+ +2Cl-DCa(OH)2 = Ca2+ + 2OH-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆知识要点四、离子方程式的书写第一步：写（基础） ：写出正确的化学方程式：例如： CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（关键） ：把易溶、易电离的物质拆成离子形式Cu2S
9、O42Ba22ClBaSO4 Cu22Cl（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）第三步：删（途径） ：删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42= BaSO4 第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42= BaSO4 质量守恒：左 Ba，S，4 O 右 Ba，S，4 O 电荷守恒：左2+（2）=0 右0 离子方程式的书写注意事项：1非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。HAcOH=AcH2O 2固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NH4Cl（固） Ca(OH)2（固） =CaCl22H2O 2NH33
10、氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。SO3Ba2+2OH=BaSO4 H2O CuO2H+=Cu2+H2O 4浓 H2SO4 作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如： Zn+2H+=Zn2+H26微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。【离子方程式书写】例 1氢氧化铁与盐酸反应：例 2石灰石与盐酸反应：例 3纯碱与醋酸反应：例 4铁和稀硫酸反应：例 5金属钠和水反应：
11、例 6：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：例 7：氯化钠和硝酸银溶液反应：酸 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如 HCl、H2SO4、HNO3、HBr 、HI、酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。碱 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化铝、氢氧化锌等。精选学习资料 - - - - - - - - -
12、名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆知识要点五、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有： OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有： F-、ClO-碳族有： CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-3与 OH-不能大量共存的离子有：NH4+和 HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子
13、以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有：Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-【基础综合过关】1下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3=Na+H+CO32BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42DKClO3=K+Cl+3O22下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A氨气B硫酸C二氧化碳D硫酸钠3和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）AZn2+2OH=Zn(OH)2 Zn
14、CO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O CAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl24只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O BFeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4CBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO
15、42=BaSO4+2H2O D2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S5下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸DZn 粒与稀硫酸反应制取氢气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆6不能用 H+OH=H2O 表示的反应是（）A盐酸与氢氧化钾溶液反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D硅酸与氢氧化钠溶液反应7下列离子方程式书写正确的是（
16、）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH+H2S=S2+H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu 8下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）ACH3COOH 和 Na2CO3与 CH3COOH 和 NaHCO3BAgNO3和 HCl 与 Ag2SO3和 HCl CBaCl2和 Na2SO4与 Ba(OH)2与 H2SO4DKOH 和 CH3COONH4与 Ba(OH)2与 NH4Cl 9下列四种物质：Fe 粉、石灰水、 Na2CO3溶液、稀盐酸两两
17、混合后，将发生的离子反应有（）A1 个B2 个C3 个D4 个10下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A盐酸、氢氧化钠、酚酞B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D硫酸铜、盐酸、硫酸11在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，则溶液中溶质的种类最多为（）A2 种B3 种C4 种D5 种12某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A一定含有SO42B一定含有Ag+C至少含有 SO42或 SO32或 Ag+ D一定含有Ag+、SO4213 离子方程式Ba2+SO42=BaSO4 它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性
18、硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）ABCD14在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、HOO3、NO315在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）AK、Cl、MnO4、SO42BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3DNa+、SO42、S2、Cl16下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、CO32Cl
19、DNa+、Cu2+、Cl、SO42精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆17在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、CO32- CZn2+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、MnO4-、SO42- 18在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）AAl3+、Ag+、NO3、 ClBMg2+、NH4+、NO3、ClCBa2+、K+、S2、ClDCu2+、Na+、NO3、SO4219在强酸性或强碱性溶液中都能大
20、量共存的一组离子是（）ABa2，Fe3，Br，NO3BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，NaDNa，K，NO3，SO4220下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32-、NO3-CNa、H、Cl、CO32-DK、Cu2、NO3-、SO42-、21在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AFe3+、K+、Cl、MnO4BAg+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、HCO322巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+
21、、CH3C00、ClBMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl23某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）AAg+、K+、NO3、HCO3BK+、NH4+、NO3、SO42CAg+、NH4+、Mg2+、HCO3DK+、Mg2+、SO42、Cl24向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）AHCO3B ClCOHDCu2+ 25溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、S2、CO32、
22、SO32、SO42。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆26某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取 (2)的滤液加
23、入过量NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD 中的（填序号）_。AClBNO3CCO32DOH27除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO42 (CO32 ),所加试剂：，离子方程式（2）Cl(SO42 ),所加试剂：，离子方程式（3）Fe2(Cu2),所加试剂：，离子方程式（4）BaCl2 (HCl), 所加试剂：，离子方程式28有 A、B、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B 白色沉淀B+ D 白色沉淀C+D 蓝色沉淀则 A、B、C、D 的化学式分别是 _、_、_、_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页