《2022年离子反应与离子方程式 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年离子反应与离子方程式 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 离子反应与离子方程式一.酸、碱、盐在水溶液中的电离1电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称之为电解质-（酸、碱、盐、金属氧化物）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物称之为非电解质。【例 1】 以下 10 种为中学化学中常见的物质：Fe、 NaCl、 NaHSO4、 H2SO4、 酒精、 CaCO3、BaSO4、 Fe(OH)3、 KOH 、 SO3按下列标准分类回答问题：（1） 属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（2） 能电离出H+的是 _，属于酸的是 _ （3） 属于碱的是_；其中难溶碱的是_ （4） 难溶性盐是_ （5）不属于电解质但可导电的是_；溶于水能导电且
2、属于非电解质的是_。2电解质在水溶液中或熔融状态下导电的原因：电解质溶液及熔融电解质中含有自由移动的离子。3离子的形成：电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动离子。【例 2】写出下列物质的电离方程式Na2SO4= KCl= NaOH= Na2CO3= Ba(OH)2= H2SO4= 4酸、碱、盐的定义酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。盐：电离时能生成金属离子(包括 NH+ 4)和酸根离子的化合物。【变式练习1】下列叙述正确的是A不是电解质的物质一定是非电解质BSO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质C酸碱盐都是电解质D电解质一定能导电，能导
3、电的物质一定是电解质二：离子反应与离子方程式1离子反应：离子之间的反应。有离子参加或有离子生成的反应。2离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示的式子（1）书写步骤写：正确书写化学方程式：拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式，难溶于水的物质、水及气体、氧化物、弱酸、弱碱等仍用化学式表示。删：删去方程式两边不参加反应的离子：查：检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。(质量守恒和电荷守恒)离子组成、化学计量数是否符合要求【例 3】写出下列反应的化学反应的离子方程式大理石溶于足量的盐酸中澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳【变式练习2】(1)Na2O 溶于水生成NaOH (2)Ba(OH
4、)2溶液与 K2SO4溶液反应(3)AgNO3溶液与 NaCl 溶液反应(4)Na2CO3溶液与 CaCl2溶液反应(5)Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应(6)NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2 (7)(NH4)2CO3溶液与稀硝酸反应(8)FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应(9)碳酸氢钙溶液中加入足量的NaOH 溶液。（2）离子方程式的意义表示某一个具体的化学反应。表示同一类型的离子反应如：强酸强碱反应生成可溶性盐和水的所有中和反应均可表示为：H+OH= H2O 可溶性
5、碳酸盐与足量的强酸反应生成CO2和水的反应可表示为：CO23+2H+ = CO2 +H2O 【例 4】在下列化学反应方程式中不属于离子反应的是( ) A在水溶液中：CH3COOH+NH3 H2O=CH3COONH4+H2O B在水溶液中：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O C高温下用CO 还原氧化铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D在水溶液中：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4【例 5】写出下列反应方程式，并指明反应类型，离子反应写成离子方程式（1） 碳酸钙和盐酸制取CO2 （2） 氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气（3） CO2溶于水生成碳酸（4） 用
6、锌和稀硫酸反应制H2（5） 用氯化钡试剂检验硫酸钠溶液中的硫酸根离子3离子方程式正误判断查科学性（符合客观事实）、查拆写、查原子、查电荷、查组成、查计量数【例 6】下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B.NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：HCO3+OH= CO23+H2O C.Na2SO3与稀 H2SO4反应生成SO2气体、 Na2SO4和水SO23+2H+ = SO2+H2O D.石灰石与稀盐酸反应：CO23+2H+ = CO2+H2O 【变式练习3】下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3
7、+3H2B.铁与 CuCl2溶液反应：2Fe+Cu2+ = 2Fe2+Cu C. MgCO3与稀 H2SO4反应生成CO2气体、 MgSO4和水MgCO3+2H+ = Mg2+CO2+H2O D.生石灰与稀盐酸反应：O2+2H+ = H2O 【变式练习4】下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+ = 2Fe3+3Cu2+B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸溶液反SO2-4+H+Ba2+OH= BaSO4+H2O C.已知 FeCl3溶液能溶解铁且均生成FeCl2Fe+Fe3+ = 2Fe2+D.石灰石被弱酸醋酸（CH3COOH) 溶解： CaCO3+2CH3COO
8、H = CO2+H2O+Ca2+2CH3COO-【变式练习5】下列离子方程式书写正确的是( ) A.NaOH 溶液中通入少量的SO2：SO2+OH- = HSO- 3B.NaHCO3溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ HCO- 3+OH= BaCO3+H2O C.盐酸滴入弱碱氨水中：OH+H+ = H2O D.石灰石与稀硝酸反应：CO23+2H+ = CO2+H2O 4离子共存（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如CO23、SO23、S2-、 HCO- 3、HSO- 3、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (生成 CO2、SO2、H2S)有沉淀生成。
9、如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO2-4、CO23等大量共存； Mg2+、Fe2+、Ag+、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO3-4、Ag+与 I-不能大量共存有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO3-4、HPO2-4、H2PO- 4、F-、ClO-、 AlO- 2、SiO23、CN-、C17H35COO-、等与H+结合生成弱酸而不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO- 3
10、、HPO2-4、HS-、H2PO- 4、HSO- 3与 OH-反应生成弱酸根离子而不能大量共存；NH+ 4与 OH-生成 NH3 H2O 而不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO23、I-和 Fe3+不能大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO- 4、Cr2O- 7、NO- 3、ClO-与 S2-、HS-、SO23、HSO- 3、I-、Fe2+等不能大量共存；SO23和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+ SO23+6H+=3S+3H
11、2O 反应不能共在。H+与 S2O2-3不能大量共存。【例 7】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A K+、 Ag+、 NO- 3、 ClB Ba2+、 Na、 CO23、 OH-C Mg2+、 Ba2+、 OH-、 NO- 3DH+、 K+、CO23、 SO2-4EAl3+、Fe3+、SO2-4、 ClFK+、H+、 NH+ 4、OH-【变式练习6】在 pH=1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A.Al3+、Ag+、NO- 3、Cl-B.Mg2+、NH+ 4、 NO- 3、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、 Cl-D.Zn2+、Na+、NO- 3、SO2-4【变式练习7】
12、下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是（）AK+、OH-、CO23BNa+、NH+ 4、NO- 3CK+、SO2-4、S2-DH+、Cu2+、NO- 3【变式练习8】下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，加入H+呈明显酸性时有沉淀生成的离子组是（）ANa+、K+、SO2-4、 S2O2-2BK+、Na+、S2-、SO23C.Mg2+、Al3+、SO2-4、AlO- 2D Ca2+、Fe2+、Cl-、NO- 35离子检验与确定【例 8】某无色溶液中可能有SO2-4、SO23、 CO23、Cl等阴离子中的一种或几种：(1)当溶液中有大量H+存在时，则溶液中可能含
13、有_ (2)当溶液中有Ba2+存在时，则溶液中可能含有_ (3)当溶液中存在_和_离子时，上述阴离子都不存在。【变式练习9】某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO23、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是；还需要进一步确认的离子是，【变式练习10】 （2010 浙江卷） 某钠盐溶液中可能含有NO- 2、I-、SO2-4、SO2-3、Cl-、CO2-3等阴离子。某同学取5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液pH 大于 7 加入盐酸，产生刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生
14、白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 【变式练习11】某地有甲、 乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种（不含相同离子） ：Ag、Ba2、 Fe3、Na、Cl、SO42-、NO3-、OH，若两厂单独排放都会
15、造成水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：A.SO42-和 NO3-可能来自同一工厂B. Cl和 NO3-一定在不同工厂C. Ag和 Na可能在同一工厂D. NaNO3来自同一工厂【巩固练习】1下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A:H+、K+、Fe2+、NO3- B：OH-、 Na+、NH4+、Cl-C：NO3-、OH-、Cl-、K+ D：Mg2+、NO3-、OH-、Cl-2下列物质中，属于电解质的是A、铜B、食盐水C、石墨D、食盐晶体3下列物质中，不能导电的是A、熔化的硝酸钾B、硝酸钾晶体C、硝酸钾水溶液D、稀
16、硝酸4下列物质中，属于非电解质的是A、醋酸B、酒精C、食盐D、烧碱5下列化学反应离子方程式，不能用Ba2+SO42-=BaSO4表示的是A、氯化钡溶液跟稀硫酸混合B、硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液混合D、氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合6下列哪一组溶液的反应可用H+ + OH-=H2O 表示（）A、硫酸和氢氧化钡 B 、硫酸和烧碱 C 、硫酸和氢氧化铜 D 、硫酸和氨水7下列离子反应不能发生的是( ) A. AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3B. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH C. NaCl+KOH=NaOH+KCl D.NaOH+HCl=NaC
17、l+H2O 8 某学生用托盘天平称量食盐时，误将食盐放在右盘， 而把砝码放在左盘， 这样称得食盐为15.5g（1g 以下只能用游码） 。由此推断，此食盐的实际质量应为A15.0g B14.5g C14.0g D16.0g 9下列电离方程式错误的是( ) A.Na2CO3=Na2+CO32- B.NaHSO4=Na+H+SO2-4C.H2SO4=2H+SO2-4D.KClO3=K+ClO3-10加入 HCl 溶液后 ,溶液中哪种离子数目会减少( ) A.CO32-B.Al3+C.SO42-D.Mg2+11下列各组离子能在溶液中大量共存的是A、H+、 Ba2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+
18、、 Cl-、OH-C、Na+、H+、NO3-、CO32-D、Cu2+、Fe3+、Cl-、 SO42-12能正确表示下列反应的离子方程式的是A、把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、将氢氧化铁放入盐酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C、氢氧化钡跟稀硫酸反应Ba2+SO42-=BaSO4D、石灰石跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO213下列反应的离子方程式，书写错误的是A、用稀硫酸清除Fe2O3Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B、铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag+=Cu2+Ag C、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO
19、4+Cu(OH)2D、食盐水中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+=AgCl 14能用离子方程式：CO23+2H+=CO2+H2O 来表示下列反应的是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页5 A.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O B. 2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2+H2O C.Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O D. K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2 +H2O 15下列说法中正确的是A融化状态下能导电的物质一定是电解质B融化状态下不能
20、导电的物质一定不是电解质C溶于水能导电的物质一定是电解质D某化合物分散于水中不能导电可能是电解质16今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol （3） 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g， 经足量盐酸洗涤、 干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.K+一定存在， Cl可能存在B.100mL 溶液中含0.01mol CO32C.K+可能存在， C
21、l一定存在D.Ba2+一定不存在， Mg2+可能存在17. 某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO24、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为：n(NO3-)n(SO24)n(Fe3+) n(H+)n(M)=2 3131，则 M 可能为A.Fe2+B.Mg2+C.CO23D.Ba2+18 判断下列反应是否为离子反应（是离子反应在括号里打“” ， 非离子反应在括号里打“”）（1） （）碳在空气中燃烧（2） （）碳酸钡溶于盐酸（3） （）铁钉和稀硫酸反应（4） （）CO2溶于 NaOH （5） （）用硝酸银溶液来检验溶液中Cl-的存在19写出下列反应的离子方程式（1） 碳酸钙溶于盐酸制
22、取CO2 （2） 锌和稀盐酸反应制氢气（3） 碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液（4） 碳酸钠溶液中滴入硫酸溶液（5） 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸20将下列离子方程式改写为化学方程式（1） Cu2+Zn=Cu+Zn2+ （2） HCO3-+OH-=H2O+CO32- 21 （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。（2） 在以上中性溶液中， 继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。22.A、 B、 C、 D 分别是 NaNO3、 NaOH、 HNO3和 Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液 X， 用如图所示的方法可将它们依次
23、确定。试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。A：_，B：_， C：_，D：_，X：_。23 a、b、c、d 是 HCl 、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由表中现象可推知a、b、c、d 依次是反应物a+b c+d a+d a+c b+d 现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体A.HCl 、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl 、Na2CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D.AgNO3、 HCl、 BaCl2、Na2CO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页