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1、人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸 硫酸 同步练习一、选择题1下列性质不属于氨气的物理性质的是（）A易液化B极易溶于水C水溶液显碱性D有刺激性气味答案： C 解析： 氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应，生成 NH3 H2O，NH3 H2ONH4OH，所以这是NH3的化学性质。2 下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）ANH3H3PO4=NH4H2PO4B2NH32Na=2NaNH2H2C8NH33Cl2=6NH4ClN2D4NH35O2=催化剂4NO6H2O 答案： B 解答：氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。3
2、检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验答案： D 解答：A、C 错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。B 错，加碱共热后，NH3已跑出。4 无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）ANH3、NO2、N2BNH3、 NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2
3、答案： B 解答：无色气体中不含NO2；通过浓H2SO4时，气体体积减少20 mL ，说明含有NH3；通过 Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和 NO，在通过Na2O2时， CO2与 Na2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页反应产生O2， NO 再与 O2反应生成红棕色的NO2气体； NO2和 O2按 41 的体积比通入H2O中时可被完全吸收。5 常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A氢氧化钠溶液B浓盐酸C浓硝酸D稀硝酸答案： C 解答：浓HNO3可使铝钝化，阻止酸与内部金属继续反应。分析：本题考查浓硝
4、酸的强氧化性，熟练掌握钝化现象是解题的关键。6 关于浓 H2SO4、稀 H2SO4的叙述中正确的是（）A浓 H2SO4、稀 H2SO4都难挥发B浓 H2SO4、稀 H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀 H2SO4都是氧化性的酸C浓 H2SO4、稀 H2SO4在加热时都能与铜反应D浓 H2SO4、稀 H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存答案： A 解答：由于硫酸沸点较高，所以难挥发，浓硫酸属于氧化性酸，但稀硫酸不属于氧化性酸， 稀硫酸在加热条件下也不与铜反应，由于稀硫酸能够与铁反应，所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。7 在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（
5、）A浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B溶解搅拌时有液体飞溅C容量瓶洗净后没有干燥D定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线答案： A 解答：浓硫酸稀释时放热，不经冷却马上转移至容量瓶中，由于热胀冷缩的原因，在定容时加水加的少，因此使所配溶液浓度偏高，A 项正确；液体飞溅有溶质损失，所配溶液浓度偏低， B 项错误；容量瓶洗净未干燥只是含有点水，对所配溶液浓度无影响，C 项错误；定容时仰视刻度线，使加水加的多了，所配溶液浓度偏低，D 项错误。8 把 SO2通入 Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入 BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）精选
6、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页ASO2BNO3CFe3DFe2答案： B 解答： SO2通入 Fe（NO3）3溶液中发生下列反应：SO22Fe32H2O=2Fe24HSO24，3Fe24H NO3=3Fe3NO 2H2O。此时在滴入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。所以上述反应中Fe3先被 SO2还原成 Fe2，Fe2又将 NO3还原为NO。9 物质的量之比为1：3 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（）A在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B向反
7、应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4 D该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5 答案： D 解答：设锌的物质的量为a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO32Zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为a2，未被还原的硝酸为3aa2，二者的比为a2:（3aa2） 1:5，D 项正确。10 为了检验某固体物质中是否含有NH4，下列试纸和试剂一定用不到的是（）蒸馏水NaOH 溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸ABCD答案： B 解答： NH4的检验：在含有NH4的溶液中加入强碱（OH）并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
8、，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH4，所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。11 只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl 和 NaCl 三种溶液区别开的是（）AKSCN 溶液BBaCl2溶液CAgNO3溶液DNaOH 溶液答案： D 解答： A 项， KSCN 只与 FeCl3反应使溶液变红色；B 项， BaCl2与 FeCl3、NH4Cl、NaCl 均不反应，无现象；C 项，AgNO3溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀；D 项，NaOH与 FeCl3反应生成红褐色沉淀，与 NH4Cl 反应时产生有刺激性气味的气体，与 NaCl 不反应。因此用 NaOH 溶液可将三种溶液区别开
9、来。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页12 已知 X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X 能与 W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X 可能是（）XO2YO2ZH2OW AN2BNO2CNH3D NO 答案： C 解答：能发生连续氧化的物质中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合 X 与 W 反应生成盐的只有NH3。转化关系如下：13 如图表示Cu 与 HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与 Cu 的量的关系（）答案： A 解答： Cu 与稀硝酸反应
10、的化学方程式为：3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO 4H2O，由方程式可知参加反应的硝酸只有14被还原，故被还原的HNO3与 Cu 的关系为：3Cu2HNO3（还原），A 正确。14 镁、铝、铁合金投入到300 mL 硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2、Al3和 Fe3；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为 672 L，当加入 300 mL 某浓度 NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27 2 g。 下列有关推断正确的是（）A参加反应的HNO3物质的量为09 mol B参加反应的金属质量为119 g CHNO3物质的量浓度为3 mol/L DNaOH 物质
11、的量浓度为6 mol/L 答案： B 解答：标准状况下，6 72 L NO 为 03 mol ，则反应转移的电子为09 mol ，因参加反应的硝酸一部分生成NO（03 mol） ，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO3的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即 0 9 mol， 故参加反应的硝酸为1 2 mol，故硝酸的浓度为12 mol 03 L4 mol/L ，A 项和 C 项错误；生成沉淀消耗的OH的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即09 mol ，故参加反
12、应的金属质量为272 g0 9 mol 17 g mol111 9 g， B 项正确；NaOH 物质的量浓度为0 9 mol 0 3 L3 mol/L ，D 项错误15下 列 气 体 不 溶 于 水 ， 且 密 度 比 空 气 小 的 是 （）ANO BHCl CNH3DN2答案： D 解答：四种气体中不溶于水的有NO 和 N2，但密度比空气小的只有N2。16 放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A浓硫酸B氢氧化钠C氯水D氯化钠答案： D 解答：放在敞口容器中的溶液，久置后：浓硫酸吸水浓度降低；氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠，氢氧化钠的浓度也越来越小；氯水则最终成
13、为盐酸；只有氯化钠溶液中水分散失后，溶液浓度才会增加。17 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A颜色变浅 B逐渐变红色C没有改变D变棕黄色答案： D 解答： Fe2+和 NO3-在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO3-在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2+氧化成 Fe3+，这样溶液由浅绿色变成棕黄色。18 某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为14，浓硝酸被还原成 NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为（）A+2 B+3 C+4 D +5 答案： A 解答： 根据得失电子守恒解题，但要注意硝酸中有和金属元素结合的硝酸根未被还原，
14、所以，设金属反应后的化合价为X，则列式为： 1 （X0）=（4X） （54） ，注意（4X）代表的是有4 mol 硝酸反应，而和金属元素结合的未被还原的硝酸为X mol，所以得电子的硝酸的物质的量为（4 X）mol。分析：根据得失电子守恒解题，但要注意硝酸中有和金属元素结合的硝酸根未被还原。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页19 下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A能使石蕊试液变红B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢D能跟锌反应产生氢气答案： B 解答： A、B、D 都是酸的通性，而只有B 项符合强酸制
15、弱酸的规律。20 将 90 H2SO4溶液和 10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A小于 50B大于 50C等于 50D不能确定答案： B 解答：等体积的浓硫酸比稀硫酸的密度大，即质量也大， 则其所占质量份额也多些，所以最终混合溶液的质量分数更靠近浓硫酸，即大于50%。二、非选择题21 （1）在 1 L 1 molL1的氨水中（）A含有 1 mol NH3分子B含有 NH3和 NH4物质的量之和为1 mol C含 1 mol NH3 H2O D含 NH3、 NH3 H2O、NH4物质的量之和为1 mol （2） NH3能进行喷泉实验的原因是_ 。喷泉实验成功的关键是_。答案：
16、（1）D （2） NH3极易溶于水 a装置气密性良好；b烧瓶充满气体；c烧瓶要干燥解析：解答： （1）充分利用守恒思想，利用氮原子守恒去分析。NH3溶于水形成氨水，溶质是 NH3，NH3溶于水时有如下反应：NH3H2ONH3 H2ONH4OH，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3 H2O、NH4、OH等诸多粒子，根据氮原子守恒，可知答案为D。（2）因为 NH3极易溶于水， 所以少量水即可使烧瓶内的NH3全部溶解导致密闭烧瓶内气压迅速减小，由于烧瓶内外气体压强差较大，因此烧杯内的水会自动喷出，形成喷泉。分析：（1）充分利用守恒思想，利用氮原子守恒去分析。（2）根据氨的物理性质进行分析。22 在浓
17、硝酸中放入铜片：（1）反应开始时的化学方程式为_ ，实验现象为：_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_ 。答案：（1）Cu4HNO3（浓） =Cu（NO3）22NO2 2H2O 溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出（2）3Cu8HNO3（稀） =3Cu（ NO3）22NO 4H2O （3）加入稀H2SO4后， H与原溶液中的NO3结合成 HNO3，又能与过量的Cu 反应，发生反应的化学方程式
18、为3Cu 8HNO3（稀） =3Cu（NO3）22NO 4H2O 解答：随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应。反应停止后再加稀H2SO4，则溶液中的NO3在酸性条件下，又相当于稀HNO3与铜反应。分析：本题考查浓稀硝酸的化学性质的不同、酸性溶液中硝酸根离子的强氧化性等。23 根据下列变化进行推断，且已知强热A 产生的气态物质的平均相对分子质量为263。（1） 推断 A、 B、 C、 D 的化学式： A_， B_， C_， D_。（2）写出变化的离子方程式：_ ；_ 。答案：（1）NH4HCO3NH3BaCO3CO2（2） NH4+HCO3-+Ba2+2OH-NH
19、3 +BaCO3 +2H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2 +H2O 解答：（逆推法）由气体B 遇 HCl 冒白烟，可知B 为 NH3。D 能使澄清石灰水变浑浊，为CO2，则逆推知C 中含有 CO32-（或 HCO3-） ，结合 C 是在 BaCl2条件下生成的白色沉淀知C为 BaCO3。结合 A 强热产生的气体的平均相对分子质量为263，由 B、C 逆推可知A 为NH4HCO3。24（1） 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页（2）已知 KMnO4酸性溶液可以吸收
20、SO2，试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_ _ _ _。（3）实验时可观察到装置中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_ ，C 瓶溶液的作用是_ 。（4）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_ 。（5）装置 中所盛溶液是_，可验证的产物是_。答案：（1）C+2H2SO4（浓）2SO2 +CO2 +2H2O（2）（3）验证产物气流中是否有SO2将 SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被 B 瓶溶液全部氧化（4）无水 CuSO
21、4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过时会带出水蒸气，所以必须在之前（5）澄清石灰水CO2解答：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和 SO2。CO2和 SO2都跟 Ca（OH）2反应，生成CaCO3和 CaSO3，使澄清石灰水变浑浊，使反应产物无法验证。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红溶液可检查SO2的存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在。分析：根据浓硫酸与碳在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳的性质进行分析。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页25 107 g 氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：（1）NH3的物质的量是多少？（2）将制得的氨气全部溶于水制成2 L 溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？答案：（1）02 mol（2）01 mol L1解答：（1）2NH4ClCa（OH）2=CaCl22NH3 2H2O 2 535 g 2 mol 107 g n（NH3）n（NH3） 02 mol （2）0.2 mol2 L01 mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页