《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：5.2元素周期表 元素周期律 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：5.2元素周期表 元素周期律 .ppt（49页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、内容索引,课时精归纳素养速提升,考点1:元素周期表考点2:元素周期律及应用考点3:元素“位构性”之间的关系及应用,高考新风向命题新情境,核心素养测评,考点1:元素周期表【核心知识自查】1.元素周期表的发展世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家_绘制完成的,随着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式。2.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为_,_=核电荷数=质子数=核外电子数。,门捷列夫,原子序数,原子序数,3.编排原则,4.元素周期表的结构,【易错警示】A族元素不等同于碱金属元素,H元素不属于碱金属元素;元素周期表第18列是0族,不是A族,第8、9、10三列是族,不
2、是B族;会根据元素周期表的构成特点,分析每周期的元素种类,含元素种类最多的族是B族,共有32种元素。,5.元素周期表的分区(1)按元素种类分,分界线:如上图所示,沿着元素周期表中_与_的交界处画一条斜线,即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。金属元素:位于分界线的_区域,包括所有的_元素和部分主族元素。非金属元素:位于分界线的_区域,包括部分主族元素和_族元素。分界线附近的元素,既能表现出一定的_,又能表现出一定的_。,B、Si、As、Te、At,Al、Ge、,Sb、Po,左下,过渡,右上,0,金属性,非金,属性,(2)按价电子排布分,各区元素价电子排布特点如下:,ns12,ns2n
3、p16,(n-2)f014,(n-1)d02ns2,6.元素周期表的应用(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料。,(3)用于工农业生产。对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系,研制农药材料等。,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)元素周期表中A族是包含元素种类最多的纵行。()提示:。元素周期表中B族包含的元素种类最多。(2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。()提示:。氢元素的主族序数与最外层电子数相等,但属于非金属元素。,(3)短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则
4、它们一定是同主族元素。()提示:。短周期中,H和F原子序数相差8,且相邻周期的稀有气体元素的原子序数也相差8。(4)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()提示:。过渡元素是副族元素和族元素,所以金属与非金属分界线附近不是过渡元素。,(5)第A族全部是金属元素。()提示:。第A族中含有H元素,是非金属元素。(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素。()提示:。镧系元素和锕系元素都占据同一格,但是由于核内质子数不相等,所以不是同位素。,(7)短周期两元素原子序数相差8,则周期数一定相差1。()提示:。短周期元素各周期所具有的元素个数分别是2、8、8,所
5、以如果原子序数相差8,则周期数一定相差1。(8)0族元素原子的最外层均有8个电子。()提示:。0族元素中He元素的最外层只有2个电子。,(9)第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多。()提示:。第四周期元素中价电子层中未成对电子数最多的是24号元素Cr,其价电子排布为3d54s1。(10)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4,短周期元素中分别为C、Si和O、S。()提示:。短周期为第1、2、3周期,因此最外层有2个未成对电子的是ns2np2或ns2np4,分别为C、Si和O、S。,(11)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第A族,是p区元素。()提示:。
6、根据价电子排布式4s24p3可以判断此元素核外有4个电子层,最外层有5个电子,因此位于周期表第四周期第A族。,【题组训练过关】,考点2:元素周期律及应用【核心知识自查】1.元素周期律,2.具体表现形式(1)原子结构的递变规律,(2)元素性质的递变规律,3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法,【易错警示】(1)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质;金属活动性是指单质在水溶液中,金属原子失去电子能力的性质,二者顺序基本一致,仅极少数例外。如金属性PbSn,而金属活动性SnPb。(2)规避金属性和非金属性判断中的易错点关注关键词“最高价”:根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金
7、属性的强弱时,必须是其最高价氧化物的水化物。关注关键词“难易”:判断元素非金属性或金属性的强弱,依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。,4.电离能和电负性(1)电离能第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_,符号:_,单位:_。规律a.同周期:第一种元素的第一电离能_,最后一种元素的第一电离能_,总体呈现从_的变化趋势。b.同族元素:从上至下第一电离能_。c.同种原子:逐级电离能越来越_,即I1_I2_I3,最低能量,I1,kJmol-1,最小,最大,左至右逐渐增大,逐渐减小,大,O。(13)电负性大于1.8的一定为非金属,小于1.8的一
8、定为金属。()提示:。一般是电负性大于1.8的元素为非金属,小于1.8的元素为金属。,【题组训练过关】,考点3:元素“位构性”之间的关系及应用【核心知识自查】1.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如:金属性MgAl、CaMg,则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2,则Ca(OH)2_Al(OH)3(填“”“,推测未知元素的某些性质如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2_溶;再如:已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有
9、色固体,与氢_化合,HAt_稳定,水溶液呈_性,AgAt_溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在_附近,如:Si、Ge等。农药中常用元素在_方,如:F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在_元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,难,难,不,酸,不,金属与非金属分界线,右上,过渡,2.原子结构与元素性质的关系,3.原子结构与元素在周期表中位置的关系(1)核外电子层数=周期序数(2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正价数(3)质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数(4)最低负价绝对值=8-主族序数(AA),4.“位”“构”“性
10、”三者关系的应用利用元素在周期表中位置、元素的原子结构、元素性质三者关系,可以比较或推断某些元素的性质,如:(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。(2)比较同周期元素及其化合物的性质。(3)比较不同周期、不同主族元素性质时,要找出参照物。(4)推断一些未学过的元素的某些性质。,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同。()提示:。电子层结构相同的微粒可能为阳离子或原子或阴离子,不同微粒间的化学性质有差异。(2)因为非金属性:ClS,故HClO的酸性比H2SO4的强。()提示:。应该是最高
11、价氧化物对应的水化物,HClO不是氯的最高价氧化物对应的水化物。,(3)酸性:HClO4HBrO4与热稳定性:HClHBr,二者均可证明非金属性:ClBr。()提示:。最高价氧化物对应的水化物以及气态氢化物的稳定性均可以证明非金属性的强弱。(4)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。()提示:。热稳定性依次减弱,但是还原性逐渐增强。(5)第A族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定。()提示:。第A族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越不稳定。,(6)同一周期元素的原子,半径越小越容易失电子。()提示:。同一周期元素的原子,半径越小越容易得电子。(7)同一周期元素,从左至右,元素的第一电离能逐渐增大。()提示:。同一周期元素中,第A、A族中由于元素价电子处于全满和半满状态,表现出的第一电离能比相邻元素的大,如I(N)I(O)。,【题组训练过关】,