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1、九年级化学知识总结1.能直接加热的仪器有 _.。2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器_ 。3. 药品取用的基本原则。实验室取用药品要做到 “三不” ： 不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量。即：液体取 12mL ；固体只需盖满试管底部。用剩的药品要做到“三不” ：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。5. 固体药品的取用取用固体药品的仪器：一般用药匙或纸槽 ；块状固体可用 镊子夹取。取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来。 (
2、即“一横、二放、三慢竖”）；取用粉末状或小颗粒状 的药品时要用 药匙 或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。( 即“一斜、二送、三直立” ）6. 液体药品的取用取用少量液体，可用胶头滴管 。 滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁 ，取液后的滴管不能 倒放、乱放或平放 。从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放 在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使 标签向着手心 ，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口取用一定量的液体药品，常用量筒 量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体接近要求的刻度
3、时，再改用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与凹液面最低处保持水平。注意：读取一定液体的体积：俯视则读数偏大，仰视则读数偏小。量取一定液体的体积：俯视读数则量取的实际体积偏小，仰视读数量取的实际体积偏大。考点 5 物质的加热酒精灯的火焰分 外焰、内焰、焰心 三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3 ；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。给物质加热：A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人。B：给试管里的固体加
4、热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中于药品加热。注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网 上，以免容器破裂。给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热预热，以免容器破裂。给试管里固体加热时， 试管口一般应略向下倾斜， 以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点 6 仪器的洗涤仪器洗干净的标志是： 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。考点 7 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。考点 8
5、近代化学理论的建立 原子、分子理论：由道尔顿（英国人） 、阿伏加德罗（意大利）建立了原子分子理论。 元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。第二单元我们周围的空1. 空气由 氧气和氮气 组成，其中氧气约占空气总体积的1/5 。、空气中氧气含量的测定：（1）药匙中盛放的药品是 红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。铁呢, 在空气中就不能燃烧）（2）实验中你看到的现象是 红磷燃烧时产生白烟； 烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5 体积。（3）实验成功的关键：
6、装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量水；红磷要过量；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。（5）若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。（6） 实验结论：空气由 氧气和氮气 组成，其中氧气约占空气总体积的1/5 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页点燃点燃点燃考点 4 空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）2. 城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项
7、目 暂定为： 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点 5 氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。下表是氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点。考点 6 氧气的实验室制法药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。反应原理：2H2O2 MnO2=2H2O + O22KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 MnO22KCl + 3O23. 用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：查：检查装置的气密性。装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，
8、先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。5、注意事项：检查装置的气密性 ；( 用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。) 将药品装入试管中，试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。并在试管口放一团棉花（目的是 防止高锰酸钾粉末进入导管） ，用带导管的单孔胶塞塞紧试管, 导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。将试管固定在铁架台上； （注意：铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3 处）试管口应略向下倾斜 : 防止药品中的水分受热后成水蒸
9、气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。）(4) 点燃酒精灯 , 要用酒精灯的 外焰对准药品的部位加热； 加热时 先均匀受热后固定加热；用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集； ）收集完毕， 先将导管移出水槽；再熄灭酒精灯, 这样做的目的是： 防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。6. 收集方法：排水法：因为氧气 不易溶于水。向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）7. 检验方法：用带火星的 木条伸入集气瓶内， 如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。8. 验满方法：用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口 ，如果
10、木条复燃，说明瓶内的氧气已满；用排水法收集时， 当气泡从瓶口冒出时 ， 说明该瓶内的氧气已满。考点 . 氧气的 工业制法 分离液态空气法原理: 氮气与氧气沸点不同。（这是物理变化）第三单元物质构成的奥秘考点 1. 分子原子概念： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。物质反应现象（在 O2中燃烧）方程式注意木炭发出白光放出热量点燃C + O2= CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）生成有刺激性气味的气体放出热量S +O2= SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷（ 暗红）产生大量白烟生成白色固体放出热量点燃4P
11、 + 5O2 = 2P2O5此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟 . 用于发令枪。镁条发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量2Mg + O2= 2MgO 能用于照明弹等。铁丝剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体放出大量的热量3Fe + 2O2 =Fe3O4 预 先 放 少 量 水 或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底。铁丝在空气中不能燃烧。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页2. 分子原子的区别和联系分子原子相似之处（1）都是构成物质的微粒，（2）质量、体积都非常小，（3）处于永恒运动之中 ,且温度越高 ,运动
12、速率越快 . （4）分子原子之间有间隔，温度越高,间隔越大 . (5) 同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同主要区别（1）保持物质化学性质的最小粒子（2）在化学反应中可再分：分子可分成原子，原子重新组合成新的分子（1）化学变化的最小微粒（2）在化学反应中不可再分， 只是重新组合 . 相互联系分子是由原子构成的 , 原子经过组合可构成分子。3.从宏观组成和微观构成上对比宏观组成微观构成（以分子构成的物质为）混合物由不同种物质组成由不同种子构成纯净物由同一种物质组成由同一种分子构成化合物由不同种元素组成的纯净物分子是由不同种元素的 原子构成的氧化物由 两 种 元 素 组 成 的
13、 纯 净物，其中之一为氧元素分子是由两种原子构成的，其中的一种为氧原子单质由一种元素组成的纯净物分子是由同种元素的原子构成的金属单质，如：铁、铜、金等 4.由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点 4 原子的构成注意：、在原子里，核电荷数质子数核外电子数，、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子、质子数不同，元素种类不同。既质子数决定了元素的种类考点 5 相对原子质量 （Ar）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数考点
14、6 元素1. 壳中含量最多非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。2 物细胞中含量最多的元素：氧。4. 常见原子团离子：SO42-硫酸根离子 CO32-碳酸根离子 NO3-硝酸根离子 OH-氢氧根离子 NH4+铵根离子第五单元化学方程式和第六单元碳及氧化物考点 1 质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变分子的种类一定改变可能改变 分子总数可能改变考点 2 化学方程式的书写A.书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。金刚石、石墨物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排
15、列不同 （1）木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。焦炭：用于冶铁，炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。考点 2 碳的化学性质 常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？ 碳的可燃性碳的还原性（以木炭还原CuO为例）用于冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。化学方程式：C + 2CuO 2Cu + CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，
16、共 11 页C + CO22CO考点 3 实验室制取二氧化碳 药品： 大理石（或石灰石）、稀盐酸 原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2注意：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体） ；怎么除氯化氢气体？。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；不能用 Na2CO3代替大理石（或石灰石），因为 Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。 发生装置： 收集装置 ：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大） CO2的检验 ：将气体通入
17、澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。化学方程式：CO2 + Ca （OH ）2 = CaCO3+ H2O CO2的验满 ：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质） 。 CO2的工业制法 ：CaCO3CaO + CO2 实验室制取 CO2的实验操作过程检查装置的气密性；装入大理石，塞紧胶塞；固定装置；从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；检验是否集满。考点 6 二氧化碳的性质1. 二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸化学方程式：
18、 CO2 + H2O = H2CO3（3）二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。化学方程式： CO2 + Ca （OH ）2= CaCO3+ H2O CO2气体的检验长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜（4）二氧化碳能与炽热的碳反应CO2 + C 2CO （注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂， C 是还原剂）考点 7 二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳的用途：灭火；作致冷剂；人工
19、降雨；作温室肥料等温室效应：由于二氧化碳的过多排放CO ：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取 CO只能用排水法收集）化学性质可燃性：2CO + O2点燃=2CO2作燃料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量。(2) 还原性： CO+CuO= Cu+CO2毒性： CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力. 第七单元：燃料及其应用考点 1 燃烧及燃烧的条件燃烧的定义：通常的燃烧是指可燃物 跟氧气发生的一种 发光、发热的剧烈的氧化反应。2. 燃烧的条件：（缺一不可）可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。（着火点 ：达到燃烧所
20、需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。）3. 促进燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（或氧气）。（2）可燃物与空气有足够大的接触面积。考点 2 灭火的原理和方法灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。考点 3 易燃物和易爆物的安全知识精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。一切可燃性的气体或粉尘， 在空气中达到爆炸
21、极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。考点 4 化石燃料（包括煤、石油、天然气）煤：被称为“ 工业的粮食”。是一种混合物，主要含有碳元素。煤燃烧排放的污染物： SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等石油：被称为“ 工业的血液 ” 。是一种混合物，主要含有碳、氢元素。天然气（俗名沼气、坑气）主要成分是甲烷（ CH4） ，是最简单的有机物；（1）甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。（2） 甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式： CH4 + 2O2点燃=CO2 + 2H2O注意： （1）点
22、燃前一定要检验甲烷的纯度。（2）证明甲烷组成元素及燃烧产物的方法：在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成， 若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯） 。考点 6 燃料燃烧对空气的影响煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。考点 7 使用和开发新的燃料及能源 乙醇（俗称酒精）化学式C2H5OH 是一种有机物。物性：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。化性：可燃性：C2H5OH + 3O2点燃=2CO2 + 3H2O（放出大量的热量
23、）用途：用作酒精灯的燃料。它属于可再生能源。氢气可燃性：化学方程式： 2H2 + O2点燃=2H2O - 燃烧时放出大量热量是最理想的能源： 燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。第八单元金属和金属材料考点 1 金属材料 包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。考点 2 金属材料的发展史商朝，人们开始使用 青铜器；春秋时期，开始 冶铁；考点 3 金属的物理性质1. 金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）
24、有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。2. 金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）汞：熔点最低的金属（6）锂 ：密度最小的金属考点 4。合金1. 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。注意： （1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）日常使用的金属材料，大多数为合金。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好4. 几种常见合金（1）铁合金：主要包括 生铁和钢，它们的区别是含碳量不
25、同，生铁含碳量2%-4.3% ，钢的含碳量为 0.03%2% 。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。考点 6：金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2精选学
26、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页色火焰。锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧 并 且 产 生 淡 蓝 色 火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2铜不反应结论：Mg 、Zn、Fe 的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。考点 8: 金属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁
27、丝 浸 入硫 酸 铜 溶液中浸 入 溶 液 的铁 钉 表 面 覆盖 一 层 紫 红色的物质，溶液 由 蓝 色 逐渐 变 为 浅 绿色FeCuSO4= CuFeSO4金属质量增加，溶液质量减少不 能 用 铁 制 品放 硫 酸 铜 溶 液（ 或 农 药 波 尔多液）铝 丝 浸 入硫 酸 铜 溶液中浸 入 溶 液 的铝 丝 表 面 覆盖 一 层 紫 红色的物质，溶液 由 蓝 色 逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜 丝 浸 入硝 酸 银 溶液中浸 入 溶 液 的铜 丝 表 面 覆盖 一 层 银 白色的物质，溶液 由 无 色 逐渐变为蓝色Cu+2Ag
28、NO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属质量增加，溶液质量减少铜 丝 浸 入硫 酸 铝 溶液中结论 ：1. 以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAg 2. 活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意： 1. 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca 、Na 活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。考点 9： 置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。考点 10 金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg
29、 Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（ K、Ca、Na除外） 。考点 12 。一氧化碳还原氧化铁(1)装置图特点（2）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。（3）现象： 红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。（4）化学方程式：3CO+Fe
30、2O32Fe+3CO2 2CO+O2点燃=2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（5）注意事项：与 CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热，实验完毕，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却。（6）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的 CO2或收集备用。考点 13 工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO ）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）主要设备：高炉（
31、4）冶炼过程中发生的化学反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 考点 14 金属的锈蚀和保护1. 铁的锈蚀条件 ：有水和氧气2. 防锈的方法 ：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（注意 ：铝比铁活泼，铁却更容易腐蚀是因为：铁锈很疏松，不能阻碍铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。）考点 15 保护金属资源保护金属资源的有效途径：1. 防止金属的腐蚀 2. 金属的回收利用 3.有计划合理的开采矿物4. 寻找金属的代用品第九单元溶液考
32、点 1 溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性、混合物。3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。注意： a、溶液不一定无色如：CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积考点：溶解时的吸热或放热现象溶解时温度升高的如：NaOH 、浓 H2SO4；生石灰 CaO 有的溶质 溶
33、解时温度降低的如：硝酸铵 NH4NO3考点 3 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液1. 定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当 溶质不能继续溶解 时，所得到的溶液叫 该物质的饱和溶液 ：还能继续溶解 的溶液叫 该物质的不饱和溶液 。注意：“饱和”、 “不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，但还可以继续溶解其它物质。2. 判断方法 ：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解3. 浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系溶液的浓稀与是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液也不一定是稀溶液4. 饱和溶液和不饱
34、和溶液的相互转化升高温度增加溶剂饱和溶液不饱和溶液降低温度增加溶质蒸发溶剂考点 5 溶解度1 定义：表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：一定温度100 克溶剂饱和状态质量 3 、固体溶解度与溶解性的关系：多数物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度的升高而减小4、影响固体物质溶解度的因素：温度考点 6 溶解度曲线考点 7 气体物质的溶解度1. 定义：压强为 101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。2. 影响因素压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高
35、，气体溶解度减小溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度g 0.01 0.01 1 110 10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页考点 8 混合物的分离适用范围固体与液体分离过滤操作要点 - “一贴、二低、三靠”混合物的分离冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化结晶较大的固体物质蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质考点 9 溶质的质量分数1. 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 关系式溶质质量溶质的质量分数100溶液质量考点 10 溶液的配制（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解、装配贴签仪器：
36、天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释、装配贴签仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒考点 11 溶液质量分数的计算溶液的稀释计算 （根据稀释前后溶液中溶质的质量不变）稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数第十单元酸和碱考点 1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。1. 盐酸的性质和用途。 (1) 物性：纯净的 浓盐酸是 无色液体 、有刺激性气味 、打开瓶盖后在瓶口产生白雾-有挥发性。 （敞口放置一段时间之后，质量减轻，溶质的质量分数减小） (2)用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液
37、里含有盐酸，帮助消化；用于给金属除锈。2. 硫酸的性质和用途。 (1)性质： 浓硫酸是 无色、粘稠油状液体 ，不易挥发 。溶于水时放出大量的热，有吸水性（敞口放置一段时间之后质量增加，溶质的质量分数减少）-常做干燥剂 。 (2)浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿着容器壁内壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。（简化：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 ） (3)用途：实验室中作为干燥气体的干燥剂。（不能干燥碱性气体）3. 酸的化学性质（1）能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。（2）能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。例;Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2
38、HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2（3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。例; Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO +2HCl =CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu O+H2SO4=CuSO4+H2O （4）酸能跟碱反生成盐和水。例; NaOH+HCl=NaCl+H2O Al (OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3H2O（中和胃酸 ）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Al (
39、OH)3+ 3H2SO4=2Al 2(SO4)3 +6H2O Ca (OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Ca (OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （改良酸性土壤 ）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。例; （氯离子的鉴定）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （硫酸根 离子的鉴定）H2SO4 +BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl4. 酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子 。考点 2 常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。1.
40、氢氧化钠 的性质和用途。 (1)性质： 白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠 。 (2)用途：是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2. 氢氧化钙 的制取、性质和用途。 (1)制取：生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。CaO + H2O = Ca(OH)2 (2性质：白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。 (3)用途：应用于建筑业；农业上，用于改良酸性土壤； 3. 碱的化学性质（1）跟指示剂作用， 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。精选学习资料 - - - -
41、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页（2）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。例; Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）跟酸反应，生成盐和水。（4）跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。例：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 1. 碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根
42、离子。考点 3 中和反应1. 定义 、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。2. 应用（1）改变土壤酸碱性（2）处理工厂污水硫酸厂废水用熟石灰中和方程式： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (3) 用于医药治疗胃酸过多用 Al(OH)3 方程式：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 蚊虫叮咬（蚁酸）氨水、肥皂水（碱性）考点 4 会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。1. 酸碱指示剂 ：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。 -检验溶液的酸碱性2.PH- 表示溶液酸碱性的强弱程度。数值014 之间。 -检验溶液的酸碱度3. 溶液酸碱性
43、与 PH的关系PH 7 碱性且 PH 越大，碱性越强PH = 7 中性4. 最简单的 测试溶液 PH的方法 -使用 PH试纸：将一小块 干燥的 PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将 PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的 PH值。注意： （1）用 PH试纸测得的 PH值为整数。（2）测量时， PH 试纸不能用水润湿。否则测量结果将不准确。第十一单元盐化肥考点 1 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。1. 食盐（ NaCl）的用途：重要的调味品。人的正常生理活动所必需的物质。医疗上 的生理盐水。工业上 用于制取碳酸钠和氢氧化钠。 生活中 腌渍蔬菜、鱼、
44、肉、蛋等风味独特并可延长保存时间。消除公路上的积雪。2. 碳酸钠 (Na2CO3) 的用途：用于 玻璃、造纸、纺织和 洗涤剂 的生产等。用于焙制糕点。俗名：纯碱。3. 碳酸钙（ CaCO3）用于建筑业。用于作补钙剂。是大理石和石灰石的主要成分。4. 碳酸氢钠 (NaHCO3)的用途： 焙制糕点。治疗胃酸过多的一种药剂。 俗名：小苏打考点 2 粗盐的提纯实验步骤：溶解过滤蒸发转移固体并计算产率说明：(1) 过滤： 是除去液体中混有的固体物质的一种方法过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”(2)蒸发：蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
45、当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热用余热蒸干。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，不能用手拿，热的蒸发皿应放在实验台的石棉网上(3)玻璃棒 ：在溶解、过滤、蒸发，转移四个步骤中都用到了同一种玻璃仪器玻璃棒它在四步中作用各不相同： 在溶解中，它的作用是搅拌 ，加速食盐的溶解； 在过滤中的作用是引流；在蒸发中 作用是搅拌 ，（防止局部温度过高，造成液滴飞溅）在第四步中 作用是转移固体。考点 3 碳酸根离子的检验。使用药品：稀盐酸和石灰水。原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22223COOHCaCl
46、2HClCaCO检验方法：将待测液装入试管中，滴加稀盐酸，可观察到有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根离子考点 4. 盐的化学性质1.盐跟某些金属的反应 ，一般生成另一种盐和另一种金属规律：在金属活动顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na 除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来如Hg)Cu(NO)Hg(NOCu23232.盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸33H N OA g C lA g N OH C l(常用于检验 Cl) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11
47、页2 H C lB a S OB a C lSOH4242(常用于检验24SO) 2223COOHCaCl2HClCaCO3.盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱2 N a O HC a C OCONaCa(OH)3322(工业上制取烧碱 ) 4224SONaCu(OH)CuSO2NaOH注意：参加反应的碱和盐必须都是可溶的4.盐和另一种盐反应 ，一般生成另外两种盐33N aN OA g C lN aC lA g N O2 N aC lB aS OSONaBaCl4422注意：参加反应的两种盐水必须都能溶于水考点 5 复分解反应及其发生反应的条件1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两
48、种化合物的反应2.发生条件 ：生成物中必须有气体、沉淀或水生成说明并不是两种化合物生成两种化合物的反应，就是复分解反应 反应时必须相互交换成分如OHCaCO)OH(CaCO2322不是复分解反应要想正确判断复分解反应能否发生，必须看生成物是否有气体、沉淀或水生成这就需要记住常见碱和盐的溶解性碱和盐的溶解性口诀：碱：溶碱有，钾钠钡氨盐：钾钠铵盐硝酸盐，加到水里都不见，氯化银、硫酸钡，加到水里是沉淀；碳酸盐除了钾钠铵，其他不溶于水中间解释：钾盐、钠盐、铵盐，硝酸盐都溶于水，盐酸盐中的氯化银，硫酸盐中的硫酸钡不溶于水，碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁和碳酸铵溶于水，其他的不溶于水另外还要特别注意记
49、住既不溶于水，也不溶于酸的两种物质：氯化银、硫酸钡考点 6 知道一些常用化肥的名称和作用。1. 氮肥。 (化学式中含有 N元素) 氮元素是植物体内蛋白质、 核酸和叶绿素的组成成元素， 缺少时 会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和光合作用产物的形成。叶色发黄 ，蛋白质含量下降会使作物的品质降低。2. 磷肥。 (化学式中含有 P元素) 磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。缺少时 会使植物生长迟缓、产量降低。抗寒抗旱能力下降 。3. 钾肥。 ( 化学式中含有 K元素) (1)硫酸钾、氯化钾等。 (2)具有保证各种
50、代谢过程的顺利进行、促进作物生长、 增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 缺少时抗病虫害和抗倒伏的能力下降 4. 复合肥料。（含多种营养元素如N,P,K 的复合肥料）。 (1)例; 硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。 (2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 5. 不合理使用化学肥料会带来的环境问题。 (1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。 (2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。 6. 合理使用农药对保护环境的重要意义。