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1、一、 选择题1下列有关电解原理的说法不正确的是（）A电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B电镀时 ,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( ) A锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子3用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。当两极共产生标准状况下67.2L 气体时，从溶
2、液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是( ) A 64.7B 47.5C 32.2D28.34 某溶液中含有两种溶质AlCl3和 H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( ) A阴极自始至终只有H2 B阳极先析出Cl2后析出 O2C电解最后阶段为电解水D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解5关于使用隋性电极电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI 淀粉试液，溶液呈蓝色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液
3、，溶液仍无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况6下图是电解精炼铜装置，其中c、d 为铜电极。则下列有关的判断不正确的是A c 为粗铜板、 d 为纯铜板B电解过程中，SO42-浓度几乎不变C电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D电解过程中，c 电极板附近沉积不溶物，d 电极板质量增加精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2CuCl2溶液 BAgNO3A
4、g2O C NaClHCl 溶液 DCuSO4Cu(OH)2 8PHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A NaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO49（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或 Ag+分别按 Cu2+2e Cu或 Ag+e- Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为A 6.48g B 1.92g C 1.28g D0.96g 10. 右图中 x、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加， b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( ) a 极板b 极板x 电极Z 溶液A 铜石
5、墨负极CuCl B 石墨石墨负极NaOH C 银铁正极AgNO3 D锌石墨负极2CuSO4 三、 （本题包括3 小题，共40 分）10从 NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是。11工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式为；通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大；其原因是；除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品（填写“ A”或“ B” ）导出
6、。12已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液： CuCl2溶液、 Fe2（SO4）3溶液、盐酸。接精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因。若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，正极。若电极反应为：Cu+2H+= Cu2+H2，请画出实现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
7、第 3 页，共 4 页非选择题参考答案：11BaCl2 、HCl 【解析】两极均放出气体，阳离子不可选Cu2+、Ag+，只能选出H+和 Ba2+；阴离子可选NO3-、SO42-、Cl-。 放出气体体积比为1:1，不能为电解水。 所以只能用HCl 和 BaCl2溶液，不用含氧酸及其盐溶液。13 4OH 4e2H2O+O2H+放电，促进H2O 的电离，从而使OH浓度增大B 【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在OH-放电之后，所以阳极反应式4OH- -4e- =2H2O+O2；电解开始后，阴极反应式：4H+4e-=2H2， H+由水提供，所以PH 升高。 B 出口得到除杂后的KOH 溶液。14构成原电池，负极铝加快腐蚀能Cu 2e= Cu2+2Fe3+2e2Fe2+ 见下图（其他合理答案均得分）【解析】 (1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。(2)能。负极材料失电子：Cu-2e- =Cu2+正极： 2Fe3+ +2e- =2Fe2+(3)设计时 Cu 做负极材料， 电解质溶液中能提供H+失电子，不能有氧化性强于H+的粒子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页