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1、2019年安徽省中考化学试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分每小题的4个选项中只有1个符合题意1（2分）（2019安徽）如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是（）A织布B耕田C生火D灌溉2（2分）（2019安徽）我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（）A生活购物时，用布袋代替塑料袋B上班上学时，鼓励低碳出行C工作学习中，提倡纸张双面使用D农业生产中，禁止使用化肥3（2分）（2019安徽）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（）A
2、它们的化学性质相同B碳在地壳中含量最高C铝的原子序数为13D铝的相对原子质量为26.98g4（2分）（2019安徽）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（）A微量元素与人体健康无关B新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康D为了自己和他人的健康，不要吸烟5（2分）（2019安徽）下列实验操作正确的是（）A滴加液体B点燃酒精灯C量取液体D称量固体6（2分）（2019安徽）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（）A属于有机物B由四种非金属
3、元素组成CH25N34O3Cl中原子总数为62D氢、氮、氧、氯的原子个数比为1：7：8：177（2分）（2019安徽）如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（）A反应前后分子总数不变B反应前后原子种类发生变化C反应前后均为纯净物D该反应可以减少二氧化氮的排放8（2分）（2019安徽）某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（）A镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气B玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关C蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关D燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物（内因）和
4、反应条件（外因）9（2分）（2019安徽）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（）A木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性B盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应C随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥10（2分）（2019安徽）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A两种物质的溶解度均随温度升高而增大B20时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.
5、6%C60的KNO3饱和溶液降温至30，有晶体析出DNH3的溶解度与压强大小无关二、本大题包括5小题，共34分11（5分）（2019安徽）能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题：（1）图中所标物质，含有的金属元素是 （填1种即可），含有的有机合成材料是 。（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如： （写出1条即可）。（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这是铜与O2、H2O、 （填化学式）反应的产物。（4）推广使用太阳能电池的意义是 （写出1点即可）。12（8分）（2019安徽）如图是实验室中常见装置，回答下
6、列问题。（1）仪器a的名称是 。（2）用装置A进行实验时，首先应 （填序号）加药品 加热 检查装置气密性（3）用A装置制取气体的不足之处是 。（4）若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的 （填“m”成“n”）端导入，试剂X是 ；再用装置 （填“C”或“D”或“E”）收集。（5）向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。13（7分）（2019安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为 ；流程中所涉及的氧化物是 （填1种即可）
7、。（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是 ；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式： 。（3）试剂Y为 （填序号）。BaCl2溶液 Ba（OH）2溶液 NaOH溶液（4）从Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是 。14（7分）（2019安徽）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154（1）设置实验1的目的是 。（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。
8、（3）写出KClO3分解的化学方程式： 。（4）由实验1和实验4可知，KCl （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因： 。（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内 。15（7分）（2019安徽）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。（1）比较金属活动性强弱：铝比铜 （填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行
9、如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁【查阅资料】氯化镁易溶于水；在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设 不成立；由实验2可知，沉淀中不含 。假设三 （填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸
10、条悬于试管口，预期的实验现象是 。注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题：请描述溶液pH变化的规律并解释原因： 。请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想： 。三.本
11、大题共6分16（6分）（2019安徽）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，请计算：（1）氯化铵中氮元素的质量分数。（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。2019年安徽省中考化学试卷参考答案与试题解析一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分每小题的4个选项中只有1个符合题意1（2分）（2019安徽）如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是（）A织布B耕田C生火D灌溉【解答】解：A、织布没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、耕田没有新物质生成，属于物理变化；故选项
12、错误；C、生火中燃烧属于化学变化，故选项正确；D、灌溉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：C。2（2分）（2019安徽）我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（）A生活购物时，用布袋代替塑料袋B上班上学时，鼓励低碳出行C工作学习中，提倡纸张双面使用D农业生产中，禁止使用化肥【解答】解：A为了减少“白色污染”，生活购物时，用布袋代替塑料袋，故A正确；B为了减少汽车尾气的排放，上班上学时，鼓励坐公交车、地铁、骑自行车等低碳出行，故B正确；C减少纸张浪费，减少树木砍伐，有利于保护环境，故C正确；D为了减少水源的污染，要合理使用化肥，而不是禁止使用化肥，故
13、D错误。故选：D。3（2分）（2019安徽）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（）A它们的化学性质相同B碳在地壳中含量最高C铝的原子序数为13D铝的相对原子质量为26.98g【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。B、地壳中含量最
14、高的是氧元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：C。4（2分）（2019安徽）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（）A微量元素与人体健康无关B新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康D为了自己和他人的健康，不要吸烟【解答】解：A、微量元素与人体健康关系密切，摄入不足会患疾病，错；B、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，
15、正确；C、甲醛有毒性，能破坏人体活性蛋白质，食用甲醛浸泡的食物，会危害人体健康，正确；D、吸入的烟中含有多种有害物质，因此不能吸烟，正确。故选：A。5（2分）（2019安徽）下列实验操作正确的是（）A滴加液体B点燃酒精灯C量取液体D称量固体【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则
16、，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选：B。6（2分）（2019安徽）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（）A属于有机物B由四种非金属元素组成CH25N34O3Cl中原子总数为62D氢、氮、氧、氯的原子个数比为1：7：8：17【解答】解：A、全氮阴离子盐是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。B、全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成的，故选项说法错误。C、1个全氮阴离子盐分子是由25个碳原子、34个氢原子、3个氧原子和1个氯原子构成的，则1
17、个H25N34O3Cl分子中原子总数为25+34+3+163，故选项说法错误。D、1个全氮阴离子盐分子是由25个碳原子、34个氢原子、3个氧原子和1个氯原子构成的，则氢、氮、氧、氯的原子个数比为25：34：3：1，故选项说法错误。故选：B。7（2分）（2019安徽）如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（）A反应前后分子总数不变B反应前后原子种类发生变化C反应前后均为纯净物D该反应可以减少二氧化氮的排放【解答】解：由微观反应示意图可知，该化学反应的化学方程式为：CH4+2NO2一定条件CO2+2H2O+N2。A由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，故错误；B由微观反应
18、示意图可知，化学反应前后原子的种类没有改变，故错误；C反应前和反应后均由多种分子，所以均属于混合物，故错误；D由化学反应原理可知，该反应可以减少二氧化氮的排放，故正确。故选：D。8（2分）（2019安徽）某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（）A镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气B玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关C蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关D燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物（内因）和反应条件（外因）【解答】解：A镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明镁的化学性质活泼，故A错误；B玻
19、璃棒不是可燃物，火柴是可燃物，所以火柴可以燃烧而玻璃棒不能燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关，故B正确；C可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故C正确；D燃烧需要的条件：可燃物（内因）；氧气；温度达到着火点，故D正确。故选：A。9（2分）（2019安徽）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（）A木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性B盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应C随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥【解答】解：A、木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，故A正确；B、盐酸与氢氧
20、化钠反应生成氯化钠和水，无现象，故B错；C、随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不变，故C错；D、碳酸氢铵和尿素中都含有氮元素，都属于氮肥，故D错。故选：A。10（2分）（2019安徽）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A两种物质的溶解度均随温度升高而增大B20时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C60的KNO3饱和溶液降温至30，有晶体析出DNH3的溶解度与压强大小无关【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增
21、大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：31.6g100g+31.6g100%24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60的KNO3饱和溶液降温至30，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选：C。二、本大题包括5小题，共34分11（5分）（2019安徽）能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题：（1）图中所标物质，含有的金属元素是铜（或铝）（填1种即可），含有的有机合成材料是塑料。（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金
22、属相比，有许多优良性能，如：抗腐蚀性好（合理即可）（写出1条即可）。（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这是铜与O2、H2O、CO2（填化学式）反应的产物。（4）推广使用太阳能电池的意义是减少对环境的污染（合理即可）（写出1点即可）。【解答】解：（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，含有的金属元素是铜、铝；塑料属于三大合成材料之一。（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如硬度大，抗腐蚀性好等。（3）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成铜绿Cu2（OH）2CO3，铜绿中含有碳元素，空气中含有碳元素的气体是二氧化碳，这是铜与O2、H2
23、O、CO2反应的产物。（4）推广使用太阳能电池，能减少对环境的污染（合理即可）。故答案为：（1）铜（或铝）； 塑料；（2）抗腐蚀性好（合理即可）；（3）CO2；（4）减少对环境的污染（合理即可）。12（8分）（2019安徽）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。（1）仪器a的名称是锥形瓶。（2）用装置A进行实验时，首先应（填序号）加药品 加热 检查装置气密性（3）用A装置制取气体的不足之处是不能控制反应的速率。（4）若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的m（填“m”成“n”）端导入，试剂X是浓硫酸；再用装置E（填“C”或“D”或“E”）收集。（5）向集满CO2的集气瓶中加入澄清
24、石灰水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶；（2）用装置A进行实验时，首先应检查装置的气密性，然后再装入药品制取气体；（3）装置A的缺点是不能控制反应的速率，浪费药品等；（4）二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓硫酸进行干燥，可将含有水蒸气的CO2从装置B的m端导入，试剂X是浓硫酸；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；再用装置E收集；（5）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。故答案为：（1）锥形瓶；（2）；（3）不能控制反应的速率；（4）m 浓硫酸 E；（5）CO2+
25、Ca（OH）2CaCO3+H2O。13（7分）（2019安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为+2；流程中所涉及的氧化物是氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（填1种即可）。（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是复分解反应；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：Fe2O3+6HNO32Fe（NO3）3+3H2O。（3）试剂Y为（填序号）。BaCl2溶液 Ba（OH）2溶液 NaOH溶液（4）从Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶体的
26、方法是蒸发结晶。【解答】解：（1）Ba（NO3）2中硝酸根为1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（填1种即可）。（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于 复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO32Fe（NO3）3+3H2O。（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为 Ba（OH）2溶
27、液。故选：；（4）从Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶体所以可以 蒸发结晶。故答案为：（1）+2； 氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）；（2）复分解反应 Fe2O3+6HNO32Fe（NO3）3+3H2O；（3）；（4）蒸发结晶。14（7分）（2019安徽）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154（1）设置实验1的目的是对比实验。（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的
28、是MnO2。（3）写出KClO3分解的化学方程式：2KClO3MnO22KCl+3O2。（4）由实验1和实验4可知，KCl有（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：生成的KCl加快了反应。（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内收集气体的体积。【解答】解：（1）通过对比才能知道实验2、3、4中加入药品后有无催化作用；（2）除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可知，收集相同体积的氧气，实验2所用时间最短，即二氧化锰的催化效果最好；（3）氯酸钾在
29、二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3MnO22KCl+3O2；（4）由实验1和实验4可知，KCl有催化作用；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，是因为氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催化作用；（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积。故答案为：（1）对比实验；（2）MnO2；（3）2KClO3MnO22KCl+3O2；（4）有 生成的KCl加快了反应；（5）收集气体的体积。15（7分）（2019安徽）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别
30、做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。（1）比较金属活动性强弱：铝比铜强（填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：Mg+2HClMgCl2+H2。（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁【查阅资料】氯化镁易溶于水；在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设一不成立；
31、由实验2可知，沉淀中不含镁粉。假设三可能成立（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是滤纸条变红。注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.6
32、9.39.810.010.0实验现象镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题：请描述溶液pH变化的规律并解释原因：随着反应的进行，溶液pH由2.010.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象。【解答】解：（1）由金属活动性顺序，铝比铜活动性强。镁与稀盐酸反
33、应生成氯化镁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HClMgCl2+H2。（2）【设计并进行实验】在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应，加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少，说明不含易溶于水的氯化镁，则假设一不成立。加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明不含镁粉，因为镁能与稀盐酸反应生成氢气。氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，会出现沉淀全部溶解，没有气泡产生，则假设三可能成立。【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
34、，预期的实验现象是滤纸条变红。（3）镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应生成碱性溶液，随着反应的进行，溶液pH由2.010.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。由题意，可猜想与镁条的长度有关，分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象。故答案为：（1）强；Mg+2HClMgCl2+H2（2）一；镁粉；可能成立；滤纸条变红；（3）随着反应的进行，溶液pH由2.010.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与
35、水缓慢反应使溶液呈碱性。猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象三.本大题共6分16（6分）（2019安徽）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，请计算：（1）氯化铵中氮元素的质量分数。（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。【解答】解：（1）氯化铵中氮元素的质量分数为1414+14+35.5100%26.2%。（2）生产8.4t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为xNaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。58.5 84x 8.4t58.584=x8.4t x5.85t故答案为：（1）26.2%；（2）5.85t。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/6/26 10:13:55；用户：陈老师；邮箱：；学号：28454843第24页（共24页）