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1、2014 年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时 :120 分钟试卷满分:100 分考试要求 : (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1 小时内不得离场(2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处. (3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场. 第卷（选择题，共48 分 ) 一、 (本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有1 个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中) 1、 “化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011 年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是。A.
2、、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用，即 :减少资源消耗 (Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse) 提高资源的循环利用(Recycle ) 2、向 Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH 溶液，当pH=4.6 时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着 pH 的升高，沉淀增多，但当pH13 时 ,沉淀消失 ,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2) 其平衡关系如下: 向 0.05mol L1的 Cr2(SO4)3溶液
3、50mL 中，加入1.0mo1L1的 NaOH 溶液 50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I 为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是A、人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。C、1kg 此食盐中含碘酸钾(3515) mg D、 “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。4、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和 N 两种气体 (同温同压 ) ，取下弹簧夹A，使 两
4、烧 瓶 内的气体接触 (如图 )，容器内的压强由大到小的组合顺序是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页A、B、C、D、5、下列说法正确的是标准状况下，6. 02 X 1023个分子所占的体积约是22. 4 L 0. 5 mol N2所占体积为11. 2 L 标准状况下，1 mol H20 的体积为22. 4 L 常温常压下，28g CO 与 N2的混合气体的所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22. 4 L/mol 标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A.B.C.D.6、标准状态下，在四个干燥的烧
5、瓶中分别充入:纯净的氨气，混有1/3 体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体，混有少量空气的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系(假设烧瓶中溶液的溶质不扩散)是A. = =B. = =C. = =7、如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2, O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来 H2, O2的体积比最接近于2: 7 5:4 4:5 7: 2 A、B. C. D、 8、某溶液可能含有Cl一, SO42一, CO32一, NH4+, Fe3+, A1
6、3+和 K+。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到0. 0lmol 气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1. 6g 固体 ;向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到2. 33g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.、 C1一定存在，且c (C1一) 0.5mo1/L B、至少存在5 种离子C、 SO42一、 NH4+,一定存在， C1一可能不存在D、 CO32-, Al3+一定不存在， K+可能存在9、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005 年 1 月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了A1 的超原子结构A113和 A114，并在质谱仪检测
7、到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40 个价电子时最稳定 (例 Al 原子具有3 个价电子 )。下列说法不正确的是A. Al14有 42 个价电子，且与IIA 族元素性质相似B、Al13有 39 个价电子，且与卤素性质类似C、 Al13在气相中与HI 反应可生成H Al13I，且化学方程式为AI13+HI=H AI13I D、 Al13原子中A1 原子间是通过离子键结合的10、氯霉素主要成分的结构简式为: 下列有关该化合物的说法不正确的是A、属于芳香族化合物C、不能发生消去反应B、能发生水解反应D、能发生催化氧化和还原反应11、对
8、下列图像的描述正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页A、根据图可判断反应A2(g) +3B2（g) 2AB3 ( g)的 H0 B、图可表示压强(P)变化时对反应2A (g) +2B (g) 3C (g) +D (s) 的影响C、图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气通入量的变化D、根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO 调节 pH 至 3 5 12、有机物甲的分子式为C9H18O2在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构
9、有A.8 种B.14 种C.16 种D.18 种13、锂离子电池己经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应 :C6L i 一 xe一=6Li1-x+xLi+ (CsLi 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料) 正极反应 :Li1xMO2+xLi+ +x e一=LiMO2 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1xMO2= LiMO2+C6Li1-xB.电池反应中，正极材料若分别用锂、锌、银、铅时，产生等量的电量，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极
10、移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+ xLi+ +xe一=C6L i 14.下列化合物均为天然菇类化合物: 对这些菇类化合物叙述错误的是A、三种化合物中只有a 和 c 互为同分异构体B、三种化合物中b 的沸点最高C、三种化合物均易被氧化D、三种化合物均可催化氢化15.下列各表述与示意图一致的是A、 图表示 25时， 用 0.1mol L1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L-I NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B、图中曲线表示反应2SO2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H 0) ，n(Mn2+)随时间的变化D、图中 a、 b 曲线分别表示反应CH2=CH2
11、(g) + H2(g)CH3CH3(g) H 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化16、下列关于热化学反应的描述中正确的是A、 HCl 和 NaOH 反应的中和热H= 一 57. 3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca (OH) 2反应的中和热 H= 2 (一 57. 3) kJ/mol B、 CO (g) 的燃烧热是283. 0kJ/mol，则 2CO2 (g) 2CO (g)+O2 (g)反应的H= +2 283. 0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、lmol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热第 II 卷(包括 4 大题，共 52 分
12、)二、实验题 (本题包括1 小题，共11 分) 17. (11 分)氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁其主要流程如下: (1) 己 知步骤中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示。若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4 7H2O，控制的温度( )为(2) 步骤需加一定量硫酸，其主要目的是(3)生成 FeCO3浊液的离子方程式为;FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为(3) 己知 FeSO47H2O 晶体在加热条件下发生如下反应: 利用下图装置可检验该反应的气体产物。请填写下列空白: 仪器的连接顺序为a 接、_接 _ 、
13、接接.。装置C 中的 X 为三、有机题 (本题包括2 小题，共20 分 ) 18、 (10 分).金刚烷结构如图: 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页(1)请写出金刚烷的分子式_ 。其二氯取代物的同分异构体有种(2)四氮金刚烷 (乌洛托品 )是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物，其结构也具有很好的对称性。请在上图的金刚烷图中直接标出氮原子所在位置。(3)甲醛可以三聚: 四氮金刚烷合成如下: HCHO+NH3A+H2O 3A B; B+3CD D + NH3一四氮金刚烷+3H2O 写出 A、B、C 和 D 的结构简
14、式 : A、B、C、D 、19. (10 分)石油的裂解是石油化工的重要方法之一，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR 和一种合成树脂X。B 的分子式是C6H6O，可与 NaOH 溶液反应。已知以下信息 : (R 、 R、 R表示可能相同或可能不同的原子或原子团) III 、同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。请回答下列问题: (1)在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是A、 H2O b、 NaOH 溶液c、 Br2的 CC14溶液d、酸性 KMnO4溶液(2) A 与 C2H4合成 D 的化学方程式是_ 反应类型是(3) E、 F 中
15、均含有碳碳双键，则E 的结构简式是_ (4) H 的结构简式是 _ (5) B 与 G 在一定条件下反应生成合成树脂X 的化学方程式是有多种同分异构体，符合下列要求的有种。能与 FeCl3溶液反应显紫色; 只能发生银境反应，不能发生水解反应。其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页四、填空题 :( 本题包括小题，共21 分) 20. (11 分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答 : I、用图 I 所示装置进行第一组实验(K 闭合 )。(1) Zn 极
16、为 _ 极; 实验过程中，SO42-(填“从左向右” 、 “从右向左”或“不移动” )。(2)反应初期， x 极的电极反应现象为_ _; Cu 极的电极反应式为_。、检验 Y 极反应产物的方法是_ 。II、用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色； 停止实验， 铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现， 高铁酸根 (FeO42-) 在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中， X 极的电极反应式为_ _。(5)电解过程中， Y 极发生的电极反应为Fe 一 6e- + 8OH-= FeO42- + 4H2O 和4OH4e= 2H2O+O2，若在X 极
17、收集到672 mL 气体，在Y 极收集到168 mL 气体 (均己折算为标准状况时气体体积)，则 Y 电极 (铁电极 )质量减少 _g (6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为: 2K2FeO4+3Zn =Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为_ _。21. (10 分)化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源。(1)某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为: M+xH2= MH2xH0 (M 表示某种合金) 下图表示温度分别为T1, T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说
18、法中，正确的是a、T1T2 b、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率c、增大 M 的量，上述平衡向右移动d、上述反应可实现多次储存和释放氢气(2)以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2， 正极通入O2和 CO2的混合气体。乙装置中a、 b 为石墨， 电解一段时间后，b 电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl 溶液的体积为 100 mL。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页工作过程中，甲装置中d 电极的电极反应式是，乙装置中电极a 为极(填电极名称 )。若在 a 极产生 112
19、mL(标准状况 )气体， 25时乙装置中所得溶液pH= 。(忽略电解前后溶液体积变化) (3)氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 一 92. 4KJmol一12H2 (g)+O2 (g)=H2O(1) H=一 572KJmol一1试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式: (4) 在一定条件下，将l mol N2和 3mo1 H2混合于一个l0L 的容积不变的密闭容器中发生反应 : H0 已知 5 分钟后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25% 反应的平衡常数表达式为反应开始到平衡时N2的消耗速率v (N2)= 能判断该反应是否达
20、到化学平衡状态的依据是: a、容器中压强不变b、混合气体的密度不变c、 3 v 正(H2) =2 v (NH3) d. c (N2):c (H2):c (NH3)=1:3:2 对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是a、选用更高效的催化剂b、升高温度。.c、及时分离出氨气d、增加 H2的浓度e.、充入 He，使体系总压强增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页