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1、- 1 - / 9 必修第一章 物质结构元素周期律第二节元素周期律 第 2 课时）一、教材分析：在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。二、教学目标：1、知识与技能：1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2）通过实验操作，培养学生实验技能。2、
2、过程与方法：1）自主学习，归纳比较元素周期律。2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点量变到质变规律三、教学重点难 点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。难点：探究能力的培养四、学情分析：元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页- 2 - / 9 学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，
3、对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na 与冷水、 Mg 与冷水、 Mg 与沸水、Mg 和 Al 与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法六、课前准备：1学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。2教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好 试管
4、、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、1m o1/L 盐酸， 1m o1/LA1C13溶液、 3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。七、课时安排： 1 课时八、教学过程一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。二）情景导入，展示目标 新课导入 ：请同学们回忆我们上节课所学的内容：1、元素原子核外电子排布规律有哪些？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页- 3 - / 9 2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
5、多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 推进新课 师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。 多媒体播放：金属性强弱判断依据 1、金属与 H2O或与酸反应难易程度。 2、置换反应。 3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。三）合作探究，精讲点拨实验一 .Mg、Al 和水的反应1、分别 取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2 支小试管中，加入2-3ml 水，
6、并滴入2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给2 支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。多媒体展示出表格 表一）Na、Mg、Al 和水的反应Na Mg Al 与冷 H2O 反应与沸 H2O 反现象与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢， Mg 带表面有气泡； Mg 带表面变红与水不反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页- 4 - / 9 应化学方程式2Na +2H2O=2NaOH+ H2Mg + 2H2O=MgOH ）2+ H2结 论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al 与水不反应。实验二 .Mg、
7、Al 和盐酸的反应取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml 稀盐酸观察现象。 多媒体展示出表格 表2的性质取一支试管，加入2ml，1mO1 /L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH 溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入 3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表：多媒体展示出表格 表三）Mg2+2HCl= MgCl2+2H2O 结论沉淀不溶解沉淀溶解MgOH）2不能溶于氢氧化钠Mg3的性质取一支试管，加入1mo1/L Al Cl3溶液，加入 3mo1/LNaOH 溶液精选学习资料 - - - - - -
8、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页- 5 - / 9 至少产生大量的Al(OH3白色絮状沉淀，把Al(OH3沉淀分别盛放于2 支试管中，然后，向2 支试管中分别加入1mo1/L 稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，观察现象。多媒体播放表格 表3的性质加入 NaOH ，加入稀盐酸现 象沉淀溶解沉淀溶解反应方程式Al(OH3+NaOH=Na AlO2+2H2O Al(OH3+3HCl= Al Cl3+3H2O 结 论Al(OH3既能溶于，也能溶于稀盐酸师：从上面几个实验，我们已经了解了Na、Mg、Al 与 H2O 或者与酸反应的难易；知道了NaOH 、Mg(O
9、H2、Al(OH3的性质，请大家在此基础上完成下表。表五）Na Mg Al 单 质 与 水 2Al(OH3碱 性 强 弱 比较NaOH强碱Mg(OH2中强碱Al(OH3两性氢氧化物结 论随着原子序数的递增，金属性Na Mg Al四）反思总结，当堂检测。1第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性质递变规律 3. 元素周期律从 Na C1 从左右 1 ）定义 :精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页- 6 - / 9 金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱， A 只 有 B 只 有 C D【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得
10、知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。答案： C。【例3】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( A 铍(Be的氧化物的水化物可能具有两性 B 砹(At为白色固体， HAt 不稳定， AgAt感光性很强 C 硫酸锶 (SrSO4是难 溶于水的白色固体 D 硒化氢 (H2Se 是无色、有毒，比H2S稳定的气体3分别与强酸强碱反应的离子方程式。3.模仿本书附录，画一张元素周期表，下节课上课时带上。(不用写外围电子构型 九、板书设计：第二节 元素周期律 第 2 课时）一 元素周期律1第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性
11、质递变规律 3. 元素周期律从 Na C1 从左右 1 ）定义 : 金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱， 3性质探究现 象解释或方程式1、通入2、加入 KOH溶液3、加入 Ba(OH2 4、加入稀 H2SO45、加入稀 HNO3 结论十、教学反思：本节课因为有演示实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页- 9 - / 9 申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页