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1、1 第三单元物质构成的奥秘课题 1 分子和原子课时数： 2 教学目标：1、知识与技能：（1）认识分子的真实存在，了解分子的基本性质，进一步理解分子的概念。（2）理解原子的概念；原子、分子之间的相似、相异及相互关系。（3）学会运用分子的观点来区别物理变化和化学变化。（ 4）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。2、过程与方法：采用教师讲解、演示与学生的探究、观察相结合的方式进行授课。首先教师从学生熟悉的日常生活实例出发，然后利用实验、比喻等方法增强直观性，帮助学生理解抽象、理论性强的化学概念。3、情感态度与价值观： （1）培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
2、（2）培养学生认识物质的可分性，逐步认识量变引起质变的辩证唯物主义观点。教学重点：1、分子的基本性质，分子、原子的概念。原子、分子之间的相似、相异及相互关系。2、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。3、运用分子和原子的观点来区别物理变化和化学变化。4、培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。教学难点：1、分子、原子的概念，微观粒子的运动。2、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。3、运用分子和原子的观点来区别物理变化和化学变化。教学方法：实验探究式。教学用具：烧杯、量筒、品红、酒精、水、酚酞、浓氨水，胶头滴管。教 学 过 程：第一课时【设
3、问】二氧化硫有刺激性气味，酒有醇香，你们是怎么知道的？湿衣服晒在太阳底下干得快，白糖放在水里不一会儿就没了，而水却有了甜味，如何解释这些现象呢？【引入】这是因为二氧化硫、酒精、水以及蔗糖这些物质都是由许多我们肉眼看不到的微粒构成的。我们能闻到二氧化硫的刺激性气味，酒的醇香，是因为构成二氧化硫或酒精的微粒扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞、因而使人嗅到了刺激性气味，酒的醇香；湿衣服晾干，是由于构成水的微粒在风吹日晒下扩散到空气中去了；糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是由于蔗糖的微粒扩散到水的微粒中间去了。所谓微粒就是微观粒子简称。今天，我们就要研究两种构成物质的微粒分子和原子。【板书】课题2
4、 分子和原子【演示实验】实验32：品红在水中扩散。【实验小结】【讲述】前面我们提到的二氧化硫，酒精、水、蔗糖都是由分子构成的，上一章我们提到的氮气、氧气、二氧化碳等也是由分子构成的。【设问】水是由分子构成的，那你们知道一滴水中大约有多少个水分子吗？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页2 请一位学生阅读课本第47 页，并观看课本48 页的图 36、37 用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像的照片以及通过移走硅原子构成的文字。【板书】一、分子1、分子很小，有体积，有质量【设疑】分子是不是固定不动的？让我们通过实验来研究。【学生
5、分组实验】氨分子的扩散。【讲解】以上实验，使我们得出了一个结论，氨水挥发出的氨分子不断运动，氨分子遇上了酚酞试液，就发生了变色反应。【板书】 2分子在不断运动【设疑】物质为什么会有三态的变化？【讲解】物质之所以有三态的变化，是因为构成物质的分子之间存在着间隔，给碘球加热后，碘分子运动速度加快，碘分子间的间隔加大，碘从固态变为气态，我们还可以通过其它实验来证实分子间存在着间隔。【演示】如图所示，在分子间隔演仪内倒入一半容积的水，然后小心地向水上倒入有颜色的酒精至分子间隔演示仪细颈的上端，然后塞紧像皮塞翻转摇匀，观察液体体积的变化，分析为什么会有这样的变化？【讲解】将酒精和水相混合，酒精分子进入到
6、水分子的空隙中，所以混合后液体的总体积减小。这说明分子间有间隔。【板书】 3分子间有间隔观察实验现象分析现象的本质，试着分析变化的原因。【引入】蔗糖是甜的，各地的蔗糖制成的糖水都是甜的；食盐是咸的，蔗糖是由蔗糖分子构成的，食盐是由食盐分子构成的，可见同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。【板书】 4同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。【讲解】分子由原子构成，如一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，一个氢分子由两个氯原子构成，一个氧分子由两个氧原子了构成。原子和分子一样，质量和体积都很小，都是在不断地运动着、原子之间也有一定的间隔。【小结】【课堂练习】课本52 页习题
7、 3。【作业】练习册。第二课时【复习】分子和原子都具有哪些相似的性质？【讨论】课本49 页讨论题。1、从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？2、从氢气与氯气反应的示意图中推论：在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？【小结】 1、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化。2、在化学变化中，发生变化的是分子，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页3 3、在化学变化中，分子分成了更小的粒子原子，原子又重新组合成新的分子。【引入】硫分子保持着硫
8、的化学性质，氧分子保持着氧气的化学性质，二氧化硫保持着二氧化硫的化学性质，所以，分子是保持物质的化学性质的一种微粒。【板书】分子是保持物质的化学性质的最小粒子。【分析】水分子分解示意图、氧化汞分子分解示意图。【讲解】每一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成，它受热后分解成为汞原子和氧原子。每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。大量的汞原子直接取聚集成金属汞。用化学的方法不能将氧原子或汞原子再分成更小的微粒。原子是化学变化中的最小粒子。【设疑】在理解了分子和原子的概念的基础上，你们能说出化学变化的实质是什么吗？【解疑】（在学生讨论的基础上小结）化学变化的实质在化学反应中，分子
9、化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。【讲解】有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞由许多汞原子构成，铁由许多原子构成。【比较】分子和原子异同。【小黑板】课堂练习一（见附1）【小结】让学生小结这节课的内容该如何掌握，最后教师再小结。重点掌握分子、原子概念，会利用分子、原子的观点区分物理变化和化学变化。【小黑板】随堂检测（见附2）附 1：课堂练习一1能保持氧气化学性质的微粒是（ ）（A）氧元素（B）氧原子（C）氧分子（D）氧气2下列物质中含有氧分子的是（ ）（A）液氧（ B）（ C）（D）3由分子构成的物质，发生化学反应的实质是（ ）（A）分子间距离发生了变化（B）分
10、子运动状态发生了变化（C）分子间相互作用力发生了变化（D）分子破裂后重新组合成新的分子附 2：随堂检测1氧气变为液态氧主要是因为（ ）（A）分子本身大小发生了变化（B）分子运动发生了变化（C）分子间隔发生了变化（D）分子本身发生了变化2水结成说，其结果是（ ）（A）水分子的大小改变了（B）水分子的间隔增大了（C）水分子的间隔减小了（D）水分子的组成改变了3能证明分子在化学反应中可分的是（ ）（A）加热氧化汞有汞生成（B）碘加热升华成气体（C）铁矿石磨成粉末（D）加热水产生蒸汽【教学后记】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8
11、 页4 课题 2 原子的结构课时数： 1 个课时教学目标 : 1、知识与技能：（1）了解原子的组成, 了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。（ 2）了解原子的实际质量和相对原子质量的意义, 相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。2、过程与方法：边讲边图示，用创设情境来展示原子内部结构，使抽象思维变换为形象思维。使学生阅读、思考、讨论，自然得出结论。3、情感态度与价值观： （1）通过认识物质的可分性。逐步培养学生量变引起质变的辩证唯物主义观点。 （2）结合我国化学家张青莲教授组织对铱、锑等相对原子质量新值的测定和修正，对学生进行爱国主义教育。教学重点：相对原子质量的概念教学难点：
12、相对原子质量概念的形成教学方法：自学、讨论探究法教学过程： 复习提问 1. 什么是分子 ?什么是原子 ?分子与原子的主要区别是什么? 2. 应用分子、原子的观点说明：CO2 、 Fe等物质的构成情况。小结后引发学生思考: 原子在化学变化中不能再分，如果用其他方法或在其他变化中能不能再分呢？ 讲授新课 板书：课题1 原子的结构一、原子的构成组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？原子核还能
13、再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2-1 中的数据，能发现有什么规律？引导学生阅读、思考、讨论。提出以下问题检查自学效果。提问：原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？小结并板书：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页5 质子 (+)1 个质子带1 个单位正电荷原子核 ( ) 原子的结构 中子 (O) 电子( 一) 1个电子带1 个单位负电荷在原子中 : 核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 板书 二、核外电子的排布指导
14、学生阅读教材P76有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？ 过渡 那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？请同学利用教材P68 表 4-2 的数据，进行创意绘画：（1）氢原子结构图。 （3）氧原子结构图请同学们打开书本，看教材P76图 4-9 ，介绍电子层的概念。 小黑板 氢原子的结构示意图和氧原子的结构示意图及各部分表示的意义。 小黑板 核电荷数从1 18 的各元素的原子结构示意图。引导学生仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？1、原子核外第一层最多有几个电子？ 2、原子核外第二层最多有几个电子？3、原子核外第三层最多有几个电子？4、元素的种类取决于什么？5、1 18 号元素中哪些是金属元素
15、，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）对照原子结构示意图，思考：O与 S、F 与 Cl 两组元素的化学性质如何？ 过渡 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 板书 二、离子的形成请同学们看教材P77插图，说说书写离子符号应注意的事项。引导学生自己归纳离子符号的书写特点，培养学生的思维能力及表达能力强调离子的表示方法分组讨论；代表发言 小黑板 原子、离子的比较小结：构成物质的粒子有哪几种？举例说明。师生共同填表：氧气由构成；水由构成；二氧化碳由构成；硅由构成；氢气由构成
16、；氯化钠由构成。请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。教学后记： 1 在原子结构示意图的教学中，应引导学生对118 号元素原子结构示意图进对比观察，掌握稀有气体、金属、非金属元素原子结构的特点，把元素的化学稳定性和它们原子结构的相对稳定联系起来。三、相对原子质量：、组织学生阅读课文有关内容，并提出下列问题，要求学生在阅读的基础上自由议论后回答：原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此，你能总结出相对原子质量的近似计算公精选学习资料 - - - - - -
17、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页6 式吗？、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？磷的相对原子质量是31，原子核内有15 个质子， 试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。小结： ( 略) 巩固练习 1. 原子是由、三种粒子构成的。在氧原子中，个和个构成了，个在核外空间作高速运动。2. 某原子 R的相对原子质量为m,核内有 n 个质子 , 其核内的中子数为_, 核外电子数为 _. 3. 一个氧气分子是由 2 个氧原子构成的, 那么一个氧分子内的质子数有_个. 4. 有两种不同的原子, 一种原子核
18、内有6 个质子和 6 个中子 , 另一种原子核内有7个中子和6个质子 , 它们不相等的是（）A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子的质量 D.原子所带电量 总结 布置作业 课本 70 页习题 1、4。 板书设计 课题 1 原子的构成一、原子的结构 质子： (+)1 个质子带1 个单位正电荷 原子核 ( ) 原子 中子 (O) 电子( 一) 1个电子带1 个单位负电荷二、相对原子质量 1.概念 2.计算式该原子一个原子的实际质量(kg) 某原子的相对原子质量=一个碳原子的实际质量的1/12 3.相对原子质量质子数+中子数 教学后记 1 、本课题知识比较抽象，可采用边讲边图示，用创设的情境来展示原
19、子内部结构，让抽象思维变换为形象思维。2、在相对原子质量的教法过程中，应结合我国化学家张青莲教授组织对铱、锑等相对原子质量的测定和修正，从而对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页7 课题 3 元素课时数： 2 个课时教学目标 : 1、知识与技能： （1）了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。（2）了解符号示的意义，学会正确书写元素符号。（3）记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中含量较大的几种元素及存在。（4）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工
20、具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些信息。（5）培养学生比较、归纳、概括的能力。2、过程与方法：采用讲练结合的方式进行授课，教给学生必要的方法和技巧，并创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。3、情感态度与价值观： （1）通过核电荷数相同则元素各类相同，核电荷不同则元素各类也不同，即质子数变化引起了元素的种类变化的事实，渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点。 （2）通过化学史的教学，使学生初步了解科学思想和科学方法。教学重点：1、元素概念的初步形成及其理解。2、元素和原子的比较。3、元素符号的意义及其正确书写。4、元素周期表的结构及其意义。教学难点：1、元
21、素概念。2、元素和原子的正确区分。3、元素符号的意义与正确运用。教学方法：讲解、探究式。教学过程：第一课时【复习讨论】二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？【提问】氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】凡是核电荷数（即质子数）为8 的原子都为同一类，称为氧元素。【板书】一、元素 1元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。【讨论】质子数 11，电子数为11 的微粒与质子数为11，电子数为10 的微粒是否属于同一种元素？【说明】只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。【课堂练习一】指出下列各种物质中哪个是单质、化合物、氧化物？氧气、
22、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾【阅读】指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。【板书】二、元素符号1元素符号写法： “一大二小”看书并回答阅读课本，识记27 种元素符号，规范书写常见元素符号。【讨论】氢元素符号的意义【板书】 2 元素符号的意义【讨论】微粒符号“ H”和“ 2H ”的含义讨论。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页8 【课堂练习】1、用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起来。钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖N Fe Ba O S Cl C Ne Na 2、课本
23、75 页习题 1、4。【小结】 1 元素 2单质和化合物、氧化物3元素符号及意义【作业】课本75 页习题 2、3。第二课时【课堂检测】写出下列元素符号或名称：（1）钠铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖镁（2） C、 P、Z、 O、S、 M 、 A、 A、 N、A【讲解】元素周期表简要介绍周期、族、原子序数等概念。【阅读】课本封底“元素周期表”。【活动与探究】1、以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、 29、47 等的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。每个同学查找几种元素，并互相订正答案。2、考察每周
24、期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系。【课堂练习】画出核电荷数为118 的元素原子结构示意图，写出其元素符号、名称，总结出 24 条规律。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 【小结】【作业】练习册【教学后记】1、学生对元素与原子的概念比较容易混淆，在教学中可通过列表比较，举例加以区别，归纳小结。2、可通过编口诀、联系生活实际、卡片、小竞赛等方法识记元素符号。 3、对于元素周期表的教学，可采用学生探究，尝试归纳出元素周期表的结构，教师再在学生探究的基础上进行强调、讲解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页