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1、溶液中离子浓度溶液中离子浓度大小比较大小比较练习练习1、在在0.1mol/L的的HAc、H2S、H3PO4溶液中溶液中,分别：分别： （1）存在哪些离子？）存在哪些离子？（2）这些离子的浓度由大到小）这些离子的浓度由大到小的排列顺序是的排列顺序是 。 小小 结结 1、多元弱酸多元弱酸溶液：多元弱酸的溶液：多元弱酸的电离是分步进行的，且电离是分步进行的，且前一级电前一级电离远大于后一级电离离远大于后一级电离。 如：如：H3PO4的溶液中：的溶液中：c(H) c(H2PO4) c(HPO42) c(PO43) 练习练习2、将下列溶液中的离子按、将下列溶液中的离子按离子浓度由大到小的顺序排列：离子浓
2、度由大到小的顺序排列：（1）0.5mol/L的的CH3COONa溶液；溶液；（2）0.2mol/L的的NH4NO3溶液；溶液；（3）0.1mol/L的的Na2S 溶液。溶液。 2、多元弱酸的正盐多元弱酸的正盐溶液：多元溶液：多元弱酸根的水解也是弱酸根的水解也是分步分步进行的，进行的，且且前一级水解远大于后一级水解前一级水解远大于后一级水解。 如：如：Na2S 、Na2CO3溶液。溶液。小小 结结 练习练习3、将下列溶液中的离子按、将下列溶液中的离子按离子浓度由大到小的顺序排列：离子浓度由大到小的顺序排列：（1）0.5mol/L的的NaHCO3溶液；溶液；（2）0.1mol/L的的NaHSO3
3、溶液。溶液。 3、多元弱酸的酸式盐多元弱酸的酸式盐溶液：酸式根离子溶液：酸式根离子既能既能电离又能水解电离又能水解。 (1)若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4； (2)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。小小 结结 练习练习4、在相同的物质的量浓度的下列各溶液、在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：中：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 c(NH4)由大到小的顺序是由大到小的顺序是 。 （提示：要看溶液中其他离子对其的影响。）（提示：要看溶液中其他离子对其的影响。）不同溶液中同一离子浓度的比较
4、：不同溶液中同一离子浓度的比较： 练习练习5、下列各溶液中、下列各溶液中: c(NH4)浓度相同，浓度相同，NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 的物的物质的量浓度的：由大到小的顺序是质的量浓度的：由大到小的顺序是 。复习巩固比较下列溶液中各离子浓度的大小，并写出电荷比较下列溶液中各离子浓度的大小，并写出电荷守恒的等式。守恒的等式。（1） 碳酸溶液；（碳酸溶液；（2） 0.1mol/L碳酸钾溶液；碳酸钾溶液；（3） 0.2mol/L碳酸氢钾溶液；碳酸氢钾溶液；（4） 0.1mol/L亚硫酸氢钾溶液；亚硫酸氢钾溶液；三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：三、两种溶液混合后不同离子浓度的
5、比较： 1 1、两种物质不反应：、两种物质不反应：练习练习6 6、用物质的量都是、用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CH3COOH与与CH3COONa配成配成1 L1 L混混合溶液，对该混合溶液中离子浓度合溶液，对该混合溶液中离子浓度大小的比较：大小的比较：小小 结结 4 4、弱酸弱酸( (弱碱弱碱) )与相应盐与相应盐组成的混合溶液组成的混合溶液 中中各离子浓度的比较：要进行综合分析，弱酸各离子浓度的比较：要进行综合分析，弱酸（弱碱）的（弱碱）的电离电离因素、盐因素、盐水解水解因素等。因素等。 一般情况下，电离大于水解。一般情况下，电离大于水解。 如：如： CHCH3 3COOH
6、COOH与与CHCH3 3COONaCOONa组成混合溶液、组成混合溶液、 NHNH4 4ClCl和和NHNH3 3 H H2 2O O组成混合溶液。组成混合溶液。 少数情况下，电离小于水解。少数情况下，电离小于水解。 如：如：NaClONaClO和和HClOHClO溶液、溶液、 HCNHCN和和NaCNNaCN溶液。溶液。 练习练习7、在、在0.1molL1的的NH4Cl和和0.1molL1氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序是：氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序是：练习练习8、在、在0.1molL1的的HCN和和0.1molL1 NaCN混合溶液中，各离子浓度的大小顺序混合溶液中，各离子
7、浓度的大小顺序是：是：复习巩固比较下列溶液中各离子浓度的大小，并写出有关比较下列溶液中各离子浓度的大小，并写出有关三个守恒的等式。三个守恒的等式。（1） 碳酸溶液；（碳酸溶液；（2） 0.1mol/L碳酸钾溶液；碳酸钾溶液；（3） 0.2mol/L碳酸氢钾溶液；碳酸氢钾溶液；（4） 0.1mol/L亚硫酸氢钾溶液；亚硫酸氢钾溶液；（5） 0.1mol/LCH3COOK与与0.1mol/LCH3COOH 等体积混合。等体积混合。2、两种物质相互反应：、两种物质相互反应：练习练习9、0.1mol/L的的NaOH溶液和溶液和0.1mol/L NH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小溶液，等体积混合
8、后，离子浓度大小正确的是正确的是 A.Na+Cl-OH-H+ B.Na+Cl-OH-H+ C.Na+Cl-H+OH- D.Cl-Na+OH-H+ 练习练习1010、(1)(1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈和氨水混合后，呈_性，溶液中性，溶液中NHNH4 4+ + 与与ClCl- - 的大小关系是的大小关系是_； (2)(2)、将、将pHpH3 3的盐酸和的盐酸和PHPH1111的氨水等体积混合的氨水等体积混合后溶液呈后溶液呈_性，溶液中性，溶液中NHNH4 4+ + 与与ClCl- - 的大小的大小关系是关系是_； (3)(3)、将物质的量浓度相
9、同的盐酸与氨水混合后，、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中溶液中NHNH4 4+ + 与与ClCl- - 浓度相等，则混合溶液呈浓度相等，则混合溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ 性 ， 盐 酸 与 氨 水 体 积 大 小 关 系 是性 ， 盐 酸 与 氨 水 体 积 大 小 关 系 是_； (4)(4)、将、将m molm mol L L-1-1的盐酸和的盐酸和n moln molL L-1-1氨水等氨水等体积混合后，溶液的体积混合后，溶液的pHpH7 7，m m与与n n的大小关系是的大小关系是_。 练习练习11、将、将0.4mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.2mol/L
10、 NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是物质的量浓度关系正确的是 A NH4+=Na+=OH-NH3H2O B NH4+=Na+NH3H2O OH-H+ C NH4+Na+OH-NH3H2O D NH4+Na+NH3H2O OH-H+练习练习12 12 向向NaOHNaOH溶液中逐滴滴入醋酸中，若出现下列情况溶液中逐滴滴入醋酸中，若出现下列情况时，混合溶液中相应的溶质及各种离子浓度的大小。将结时，混合溶液中相应的溶质及各种离子浓度的大小。将结果填入下列表格中。果填入下列表格中。条件条件溶质溶质离子浓度（由大到小）离子浓度（由大到小）
11、碱过量碱过量恰好反应恰好反应pH=7pH=7pH7pH c(CH3COOH)B c(CH3COO) = c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)C c(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH)D c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)D巩固练习巩固练习 pH=X的的KOH溶液与溶液与PHY的的CH3COOH溶溶液，已知液，已知X+Y=14，且，且Y c(Ac) c(OH) c(H+)c(Ac) c(K+) c(H+) c(OH) c(Ac) c(K+) c(OH) c(H+)c(K+) c(Ac) c(H+) c(OH)B巩固练习巩固练习表示表
12、示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒溶液中有关粒子浓度关系正确的是（子浓度关系正确的是（ ）A c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)B c(Na+) + c(H+)c(CO32) + c(OH) + c(HCO3) C c(Na+) + c(H+) 2 c(CO32) + c(OH) + c(HCO3) D c(Na+) c(CO32) + c(H2CO3) + c(HCO3) CD巩固练习巩固练习二：电解质溶液中的三个守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒 解此类题的关键是抓住溶液呈中性解此类题的关键是抓住溶液呈中性（即阴、阳离子所带电荷总数相等）（即阴、阳离子所带电荷总数相等）及变化前后原子的个数守恒两大特点。及变化前后原子的个数守恒两大特点。若题中所给选项为阴阳离子的浓度关若题中所给选项为阴阳离子的浓度关系，则应考虑电荷守恒；若所给选项系，则应考虑电荷守恒；若所给选项等式中包含了弱电解质的分子浓度在等式中包含了弱电解质的分子浓度在内，则应考虑物料守恒。内，则应考虑物料守恒。