2022年溶液中微粒浓度练习题 .pdf

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1、学而不思则惘,思而不学则殆1 现有 a mol L1 NaX 和 b mol L1 NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是 ()。A若 ab 且 c(X)c(Y)c(HY) ,则 HX 为强酸B若 ab 且 pH(NaX)pH(NaY) ,则 c(X)c(OH)NaXc(Y)c(OH)NaYC若 ab 且 c(X)c(Y),则酸性 HXHY D若两溶液等体积混合,则c(Na)(ab)mol L1解析若 ab 且 c(X)c(Y)c(HY) , 说明 X没有水解,则 HX 为强酸,A 项正确;若 ab,依据溶液的电中性原理可知NaX 溶液中有 c(X)c(OH)NaXc(Na)c(H)NaX,Na

2、Y 溶液中有c(Y)c(OH)NaYc(Na)c(H)NaY,而两溶液中 c(Na)相等,故 c(X)c(OH)NaXc(H)NaXc(Y)c(OH)NaYc(H)NaY,而 pH(NaX)pH(NaY) ,即 c(H)NaXc(H)NaY,故c(X)c(OH)NaXc(Y)c(OH)NaY,B 项错误; C 项中,前者浓度大,而c(X)c(Y),说明前者中X的水解程度较大,对应的酸较弱,即酸性HXHY ,错误; D 项忽视了溶液等体积混合,体积增大,所得溶液的浓度并不是原溶液浓度的加和,错误。答案A 2(2013 天津市一模, 8)对于物质的量浓度均为0.01 mol L1的NaHCO3、N

3、a2CO3、 CH3COOH、 CH3COONa四种溶液,下列说法正确的是 ()。A的离子浓度为: c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H) B升高温度,c(HCO3)c(CO32)减小C加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H)增大D和等体积混合,溶液pH7,c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H) 解析A 项,在 NaHCO3溶液中: c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H);B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页学而不思则惘,思而不学则殆项, 升高温度,促进 Na2CO3水解, c(HC

4、O3)增大, c(CO32)减小,c(HCO3)c(CO32)增大; C 项,向 中加入等体积的水稀释,电离平衡虽正向移动,但c(H)减小; D 项,CH3COOH 溶液与 CH3COONa 溶液等体积混合溶液pH7,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,即c(Na)c(CH3COOH),再由电荷守恒 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可知 D 正确。答案D 3(2013 北京海淀 3 月模拟 )下列说法不正确的是()。A将 pH4 的某酸稀释 10倍,测得其 pH5,则该酸为弱酸B相同 pH 的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(Na2CO

5、3) c(H)c(A2)c(H2A) D向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,所得混合液:c(Na) c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H) 解析pH4 的某酸稀释 10 倍,若为强酸则pH5,此时 pHH2CO3HCO3,故 CO32水解程度大于CH3COO水解程度,题中pH 相同,故浓度关系:c(NaOH)c(Na2CO3)c(H)c(A2)c(H2A) ,C 正确;NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性时c(OH)c(H),则 c(Na)c(NH4)2c(SO42), 由于 c(Na)c(SO42), 故 c(SO42)c(NH4), D 错误。答案D 4根据

6、下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种粒子浓度关系正确的是()。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页学而不思则惘,思而不学则殆化学式电离常数HClO Ka3108molL1H2CO3Ka14.3107molL1Ka25.61011molL1A. c(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) 解析由电离常数可知 H2CO3的一级电离要大于HCl

7、O 的电离,故 ClO的水解程度大于 HCO3的水解程度,故 c(HCO3)c(ClO)c(OH),A 正确, B错误; C 中根据 C、Cl 原子守恒可知缺少CO32,应为: c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3);D 中的电荷守恒中关系式缺少CO32,应为:c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)2c(CO32)。答案A 5下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是()。A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与 6 mL 1 mol L1盐酸混合:c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) B0.1 molL

8、1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中: c(HB)c(H2B)c(B2) C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H) DpH 相等的 (NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和 NH4Cl 溶液中: c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH);B 项中 HB仅少部分电离且电离程度大于水解程度,粒子浓度大小为:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页学而不思则惘,思而不学则殆c(HB)c(B2)c(H2

9、B) ; D 项 中 物 质 的 量浓 度 相 同时 , pH 大小 为 :NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根据 NH4的水解程度比较 ), 则当 pH 相等时,c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2) Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)c(OH) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页学而不思则惘,思而不学则殆Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A) Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(

10、H)c(A2) 解析加入 20 mL NaOH 溶液时,酸碱恰好反应生成NaHA,此时溶液中c(Na)最大,由图知 c(HA)仅次于 c(Na),因 c(H2A)c(A2)c(H2A)。答案B 8某酸性溶液中只含有NH4、Cl、H、OH4 种离子, 25 时,下列说法不正确的是()。A可由 pH3 的 HCl 溶液与 pH11的 NH3H2O 溶液等体积混合而成B该溶液中离子一定满足:c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl) C加入适量 NH3H2O 溶液,溶液中离子浓度可能为:c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H) D该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl 溶液和 NH3H2O 溶液

11、混合而成解析pH3的HCl 溶液与 pH11的 NH3 H2O溶液等体积混合得到NH3 H2O和 NH4Cl 的混合溶液,溶液显碱性,A 错;根据电荷守恒得:c(H)c(NH4)c(OH)c(Cl),B 对;加入适量 NH3 H2O 溶液,使溶液呈碱性时,存在c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H),C 对;等物质的量浓度、等体积的 HCl 溶液和 NH3 H2O 溶液混合得到 NH4Cl 溶液, 溶液显酸性,D 对。答案A 925 时,在 1.0 L 浓度均为 0.01 mol L1的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液中,测得 c(Na)c(A),则下列描述中,不正确的是()。A该溶液的

12、 pHc(A),则 c(H)7,A 错;该溶液显碱性,说明 A的水解程度大于HA 的电离程度, B 对;根据物料守恒,则c(A)c(HA) 0.02 mol L1,C 对;由电荷守恒得, n(A)n(OH)n(Na)n(H)0.01 moln(H),D 对。答案A 10(双选)向 10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 molL1 HCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是()。A当 V0 时,c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) B当 V5 时,c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH) C当 V10 时,c(Cl)c

13、(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D当 V15 时,c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H) 解析A 项,此时为 Na2CO3溶液,该式为质子守恒式,正确;B 项,电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(Cl),错误; C项,此时溶液为等物质的量浓度的NaHCO3和 NaCl 的混合溶液,有c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3),正确; D 项,由原子守恒可知, c(Na) c(Cl),错误。答案AC 11(双选)常温下,向 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0 mo

14、lL1盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页学而不思则惘,思而不学则殆A点所示溶液中: c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H) B点所示溶液中: c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH) C点所示溶液中: c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO) D整个过程中可能出现: c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) 解析A 项,整个滴定过程中,始终有电荷守恒为c(Na)c(H)c(

15、CH3COO) c(Cl) c(OH),物料守 恒为c(Na) c(CH3COOH)c(CH3COO),时溶液 c(H)c(OH),综合两守恒可得c(CH3COOH)c(Cl),正确;B 项,时为等浓度的 CH3COOH、CH3COONa 和 NaCl 溶液,由物料守恒有 c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Cl),溶液呈酸性,以醋酸电离为主, c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH),错误; C 项,时为等浓度的CH3COOH 和 NaCl 溶液,由于醋酸电离,所以c(Na)c(CH3COOH),又由于 H不仅来自于醋酸,还来自于水的电离, 所以 c(H)c(CH3COO),

16、 正确;D 项,由物料守恒得c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),错误。答案AC 12常温下,0.1 molL1氨水中 c(H)/c(OH)1108,下列叙述不正确的是()。A该溶液中氢离子的浓度:c(H)11011 molL1B0.1 molL1氨水与 0.1 mol L1 HCl 溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H) C0.1 molL1氨水与 0.05 mol L1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页学而不思则惘,思而不学则殆c(

17、NH4)c(NH3H2O)2c(SO42) D浓度均为 0.1 mol L1的 NH3H2O 和 NH4Cl 溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则 c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)c(H) 解析常温下 c(H) c(OH)11014,又 c(H)/c(OH)1108,两式联立解得 c(H)11011mol L1,A 项正确。 B 项是正确的电荷守恒表达式。C 项是正确的物料守恒表达式。D 项,混合溶液呈碱性,说明NH3 H2O的电离程度超过NH4的水解程度,则应有c(NH4)c(Cl)c(NH3 H2O),故D 项错误。答案D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页

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