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1、第一章物质结构元素周期律中子 N（不带电荷）同位素（核素）原子核 质量数（ A=N+Z ）近似相对原子质量质子 Z（带正电荷） 核电荷数元素元素符号原子结构：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数（ Z 个） ：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律电子层数周期序数及原子半径表示方法原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性
2、呈周期性变化、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和排列原则、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）周期（ 7 个横行）、长周期（四、五、六周期）周期表结构、不完全周期（第七周期）、主族（ AA共 7 个）元素周期表族（18 个纵行）、副族（ B B共 7 个）、族（ 8、 9、10 纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径性质递变、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性决定原子种类决定编排依据具体表现形式
3、X)(AZ七主七副零和八三长三短一不全精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律： 3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不
4、同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应依据：原电池反应中正负极与 H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断互相置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl ; 非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律：、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI 。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnF
5、eSnPb(H)CuHgAgPtAu 定义：以12C 原子质量的1/12 （约 1.66 10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为1（单位 1 一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个 Cl2分子的 m(Cl2)=2.657 10-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12 的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对原子质量诸量比较：如35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966 。（原子量）核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质
6、量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl 为 35,37Cl 为 37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如： Ar(Cl)=Ar(35Cl) a% + Ar(37Cl) b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意：、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）同位素、结构上，质子数相同而中子数不同；特点：、性质上，化学性质几乎完全相同，
7、只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等） ；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2） ；共价键分子、原子、离子晶体。2、分类极性键共价化合物化学键
8、非极性键非金属单质、分类：双方提供：共价键单方提供：配位键如： NH4+、H3O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。键能3、键参数键长键角4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F 与 H 之间（ NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-H F-H F-H 代表氢键。氢键
9、O O H H H H O H H 、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如： CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO 等
10、多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如： NH3(三角锥型 )、 H2O（折线型或V 型） 、H2O2离子键共用电子对是否偏移不同原子间存在共用电子对的来源相同原子间分子的极性分子的稳定性分子的空间构型决定分子的极性决定（孤对电子）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页非晶体离子晶体固体物质分子晶体晶体：原子晶体金属晶体构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键举例： CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O 等NaCl 型晶体：每个Na+同时吸引6 个 Cl-离子，每个Cl-同结构特点时吸
11、引 6 个 Na+；Na+与 Cl-以离子键结合，个数比为1：1。微粒空间排列特点：CsCl 型晶体：每个Cs+同时吸引 8 个 Cl-离子，每个Cl-同时吸引 8 个 Cs+；Cs+与 Cl-以离子键结合，个数比为1：1。离子晶体：说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；、溶解性：（参见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1 、构成微粒：分子结构特点、微粒之间的相互作用：分子间作用力、空间排列： （CO2如右图
12、）分子晶体：、举例： SO2、S、CO2、Cl2等、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特点、固态及熔化状态时均不导电；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。构成微粒：原子微粒之间的相互作用：共价键举例： SiC、Si、SiO2、C(金刚石 )等、金刚石：（最小的环为非平面6 元环）结构特点每个 C 被相邻 4 个碳包围，处于4 个 C 原子的中心微粒空间排列特点：原子晶体：、 SiO2相当于金刚石晶体中C 换成 Si，Si 与 Si 间间插 O 说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。、硬度大
13、，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点、一般不导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂。构成晶体粒子种类粒子之间的相互作用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页、构成微粒：金属阳离子，自由电子；结构特点、微粒之间的相互作用：金属键、空间排列：金属晶体：、举例： Cu、Au、Na 等、良好的导电性；性质特点、良好的导热性；、良好的延展性和具有金属光泽。、层状结构结构：、层内C C 之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；过渡型晶体（石墨） ：、空间排列： （如图）性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。训练题一 选择题（每小题
14、只有一个选项符合题意，每题3 分，共 48 分）1.下列说法正确的是A .K 的原子结构示意图B.CO2的结构式O-C-O C.C-12 原子的表示方法：C612D.NH4Cl 的电子式：2 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A 一定是同位素B 一定是同种原子C 一定是同种元素D 一定质量数相等3.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O 和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A 质子数相等，质量不等B 分子数和质量都不相等C 分子数、质量均相等D 原子数、中子数和质量数均相等4 美国劳仑斯国家实验室曾在1999 年宣布用86Kr 离子轰击208Pb靶得到 11
15、8 号元素的一种原子，其质量数为293。 其后，反复实验均未能重现118 号元素的信号， 因此该实验室在2001年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认，则下列预测不合理的是A 它的中子数是175 B 它是第七周期元素C 它是活泼的金属元素 D 它的最外层电子数是8 5 A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的倍，则 A、B、C所在的一组是ABe、Na、Al BP、O、Cl CO、P、Cl DC、A
16、l 、P6、鉴别 Cl、Br、可以选用的试剂是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页A、碘水，淀粉溶液B、溴水，四氯化碳C、淀粉， KI 溶液D、硝酸银溶液，稀HNO37、在HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。A、FeCl3 B、K2SO3 C、NaOH D、Na2S 8两种短周期元素X和 Y，可以组成化合物XY3，当 Y的原子序数为m时，X的原子序数为: m4 m+4 m+8 m 2 m+7A B C D 9运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水
17、化物可能具有两性，铊 (Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，砹(At) 为有色固体， HAt 不稳定， AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸，锂(Li) 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4) 是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A BCD10. 下列叙述正确的是A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高11.固体 A 的
18、化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，不正确的是A.1molNH5中含有 5NA个 N-H 键（ NA表示阿伏伽德罗常数）B.NH5中既有极性键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3 H2O+H212.A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为3:4，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列说法正确的是AX、Y、Z 的稳定性逐渐减弱BA、B 、 C、D 只能形成5 种单质CX、Y 、 Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高D由 A 、B、C、D 四元素间形成的
19、化合物中只含共价键，不含离子键13.甲、乙两元素原子的L 层电子数都是其他层电子总数的2 倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是A.甲、乙处于同一周期B.它们中有一种元素位于第A 族C.乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应D.简单甲离子的电子式为：Mg2+15.下列说法正确的是A所有需要加热的反应都是吸热反应B所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构16. 某元素 X 最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X 元素的化合价为精选学习资料 - - - - -
20、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页A-(3n-4) B-(3n-12) C-(12-3n) D-(n-10) 17(1)下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为A.A B.B C.C D.D (2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与K 电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较， 金属性较强的是（填名称）， 可以验证该结论的实验是。A 将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B 将这两元素的单质粉末
21、分别和同浓度的盐酸反应C 将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E 五种微粒， A 与 C 组成元素相同， B、E、D 组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出 E 的电子式：，比较 C、B、D 得质子的由强到弱的顺序为（用化学式表示） 。（4）另有一种元素X 其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X 是周期表中族元素（5） “神舟六号” 载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质是由上表中（填字母）元素组成的，写出该反
22、应的化学方程式，该反应是（填“放热” “吸热”） 。18.某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、CO32、SO42中的若干种组成，取该溶液进行以下实验 取适量试液，加入过量的盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清； 在所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成； 在所得溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀甲析出。(1).一定不存在的离子是。（2）请你任选两种一定存在的离子，简要说明判断其存在的依据你选择的离子（每一行只塡一种离子）相应的判断依据（3）尚待检验的离子及检验方法（可以不填满，也可以再加行）尚待检验的离子（每一行只塡一种离子）检验方法（4）步骤可能发生反应的离子方
23、程式：19.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx,型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近。试回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页（1）写出 ICl 的电子式，写出该物质与NaOH 溶液反应的化学方程式。（2）卤素互化物BrCl 能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2,写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式。（3）下图是部分卤素单质和xx,型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。（4）试推测ICl 的沸点所处于的最小
24、范围。20.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质 Y 和 W 都可以与浓的NaOH 溶液反应。 请回答下列问题：（1） Y 、 Z、 W 的原子半径由小到大的顺序是。（2）ZW2的的电子式。（3）写出实验室制W 单质的化学方程式。该反应为（ “填吸热”、 “放热”）（4） X 与 Y 化学性质相似， X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是。（5）0.1mol 的单质 W 与 50mL1.5mol/L 的 FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和 Br-的物质的量之比是。21有
25、A、B、C 三种元素，已知5.75gA 单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L氢气和 0.25molACln ；B 的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B 的最高价氧化物对应的水化物相对分子质量之比为1:2.88，B 核内质子数和中子数相等；C 和 B 可形成液态化合物 CB2，并能溶解B 的单质，试回答下列问题：（1）写元素符号A B C （2）用电子式表示CB2的形成过程。（3）写出 A 与 B 形成化合物的化学式，属于。22某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR。已知1mol HxROy比 1molHzR 质量多 64g，又已知1mol HxROy中 R 的原子核内质子总数比1mol HxROy中氢原子和氧原子核内质子总数少16mol，试求 R 的原子序数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页