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1、精品名师归纳总结元素周期律教案 教学目的要求 1、使同学明白元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、明白两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3、熟悉元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果, 从而懂得元素周期律的实质。4、对同学进行科学争论方法的训练。 教学重点 原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。 教学难点 元素金属性、非金属性变化的规律。 教学方法 探究发觉法和迁移类比法。 教学用具 投影仪、试验仪器、有关药品。教 学 过 程 第一课时 老师引入 出示门捷列夫挂像,介绍门捷列夫是俄国宏大的科学家。门捷列夫一生最宏大的
2、功绩是什么. 同学回答 发觉了元素周期律。 老师板书 第三节元素周期律 老师引导 如何懂得律、周期的含义. 同学争论 略。 可以从星期、年、四季等方面熟悉。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 老师小结 律就是规律 , 是关于元素的规律; 所谓周期 , 第一意味着周而复始的重现。其次, 严格说来并不是简洁的重复, 而是符合哲学上的观点: 螺旋式上升。望大家在这两节内容的学习中认真体会。我们现在明白了 : 元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。下面 , 我们就详细争论一下元素在哪些方面发生了周期性变化。 老师小结 请同学阅读课本130 页表 5-5中原子序数118号元素原子的核
3、外电子排布一栏。其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。阅读后请同学从这样几个角度分析, 同时完成表 5-6 。 老师板书 核外电子排布横行纵列行与行之间 同学活动 略。 老师板书 核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化 老师引导 核外电子排布的情形我们已经清晰了 , 请同学利用所学学问估计元素原子半径的变化情形 , 仍是依据刚才我们提出的三个方面争论。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 同学活动 略。 老师引导 再请同学们阅读表5-5中有关原子半径的数据,证明自己的估计是否准确, 完成表 5-7 。 同学活动 略。 老师板书 原子半径周期性变化 相关练习 课本 137
4、页二题 3、在以下元素中 , 原子半径最小的是 A、N B、F C、Mg D、Cl 老师引导 结构如此 , 元素的性质了 .化合价是元素相互化合时表现出来的性质。请同学依据结构: 核外电子的排布, 标出 118 号元素的化合价。正、负价都有的, 要求同学标出最高正价和最低负价。 同学活动 略 老师引导 再请同学阅读表5-5中有关主要化合价, 完成表 5-8 。 同学活动 略。 老师板书 化合价不变周期性变化 相关练习 课本 137 页二题 6、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式为 A、HX B、H2X
5、C、XH3 D、XH4 老师小结 从今日的学习中, 我们熟悉到随着原子序数的递增, 元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均出现周期性的变化。既然结构打算性质, 那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而出现周期性变化了.留待后续课解决。 布置作业 课本 137 页一题 2、3、二题 2、3、4、5、三题 板书设计 第三节 元素周期律核外电子排布 原子半径 化合价横行不 纵列变行与行之间周期性变化周期性变化周期性变化第 二 课 时 老师引入 通过上一节课的学习, 我们知道了随着原子序数的递增 , 元素原子的最外层电子排布出现周期性变化, 这种结构上的周期性变化, 是否回造成元素性质上
6、的周期性变化 了.今日我们就来争论这个问题。 老师板书 元素性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结横行纵列行与行之间 演示试验 第一组试验 : 钠、镁与水的反应钠 镁再滴入酚酞水现象 : 大量气泡、变红无明显现象 , 滴入酚酞变红加热大量气泡 , 颜色加深 同学活动 1 、观看试验现象, 写出反应的化学方程式。2、由现象得出结论: 镁的金属性不如钠强。 演示试验 其次组试验 :投影试验 镁 铝6mol/L 盐酸 同学活动 1 、写出反应的离子方程式。2、由现象得出结论: 铝的金属性不如镁强。 同学小结 它们的金属活动性次序为:Na Mg Al 老师板书 横行 : 金属性递减 老师
7、引导 镁、铝的化合物性质如何了.我们一起探讨。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 演示试验 第三组试验 :NaOH溶液MgCl2溶液 AlCl3溶液 现象 :白色沉淀白色沉淀加稀 H2 SO4 加 NaOH加稀 H2 SO4 加 NaOH 同学活动 观看试验现象 , 由现象得出结论:MgOH2不溶于 NaOH溶液 ,AlOH3既能与酸反应 , 又能与碱反应 , 表现出两性。 老师引导 请同学通过试验, 总结出两性氢氧化物的概念。 写出有关化学方程式以及离子方程式。 学 生 活 动 略 。 老师引导 回忆中学学问中的两性氧化物的概念, 写出有关化学方程式Al2O3和盐酸、 NaOH
8、溶液反应 同学活动 略 老师引导 请同学分析三种碱 NaOH、MgOH2 、AlOH3 的碱性强弱 , 由此得出什么结论 . 同学活动 : 略。 请同学总结: 如要对比两种金属的活泼性 , 可以从哪些方面去比较 . 同学活动 a、单质跟水 或酸 反应置换出氢的难、易程度。b、对应的氢氧化物的碱性强弱。c、单质与盐溶液的置换反应。 老师引导 金属活泼性次序的确定方法已经清晰了, 那么如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结何确定非金属活泼性次序了. 同学争论 略。 老师引导 请同学阅读134 页倒数第三行至135 页终止。 同学活动 略。 老师板书 横行 : 金属性递减 , 非金属性递增 老师引导 从纵列分析又是怎样变化的了.结合已经学习过的卤族元素和碱金属的学问进行争论。 同学活动 : 略。 老师板书 纵列 : 金属性递减 , 非金属性递减行与行之间 : 周期性变化元素周期律 老师小结 看来 , 元素的性质随着元素原子序数的递增出现出周期性变化。这个规律叫做元素周期律。那么, 元素周期律究竟是如何发觉的, 以及它的外在表现形式如何了.留待后续课解决。 布置作业 课本 136 页一题 1、二题 1、 板书设计 元 素 性 质横行 : 金属性递减 , 非金属性递增纵列 : 金属性递减 , 非金属性递减行与行之间 : 周期性变化元素周期可编辑资料 - - - 欢迎下载