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1、1 九年级化学章节知识点系统汇总第一单元走进化学世界知识点1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及 变化规律 的科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。2、绿色化学 - 环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。 核心： 利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物： H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡
2、蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃4、吸入空气与呼出气体的比较：（1）排水法收集两瓶呼出的气体，另外收集两瓶空气。（2）探究二氧化碳含量是否相同实验方法：将澄清的石灰水分别倒入盛有呼出气体和空气的集气瓶中，并振荡，观察现象。判断依据：澄清石灰水是否变浑浊。（3）探究氧气含量是否相同实验方法：将燃着的木条分别插入盛有呼出气体和空气的集气瓶中，并观察现象。判断依据：燃着的小木条的火焰是否熄灭。（4）探究水的含量是否相同实验方法：取两片干冷的玻璃片，向其中一片哈气，另一片放在空气中，对比观察现象。判断依据：玻璃片上是否有水雾。结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O 的量增多。5、学
3、习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；6、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能
4、读到0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” 。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用 镊子 夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小 ） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“两检查三禁止”：即检查灯芯是否平整，灯内酒精容量（不能超过三分之二，不能少
5、于三分之一）三禁止即禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用火柴从侧面点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，禁止吹熄。（2）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。比较火焰温度高低的方法取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1-2s 后取出观察到位于外焰部分明显碳化，结论外焰温度最高。原因：外焰与空气 （或氧气）充分接触。用酒精灯的外焰加热物体。（3）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共
6、20 页2 （五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套（下跳下取）；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住。（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗a.过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。b.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。7、化学实验基本操作（一）药品的取用（1）药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。（2）药品取用的总原则取用量：按实验所需取用
7、药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（3）固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取（4）液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的
8、滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（悬空）c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染f、胶头滴管取液后平放或倒置造成的后果，药液腐蚀橡胶帽。正确方法：胶头滴管取液后应直接放入滴瓶里。（二） 连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热
9、固体时，试管口应略下倾斜，否则冷凝水流向热的试管底部炸裂试管。试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤A、操作注意事项： “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部B、过滤后，滤液仍
10、然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页3 注意点： （1）在加热过程中， 用玻璃棒不断搅拌（作用： 加快蒸发， 防止由于局部温度过高，造成液滴飞 （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻
11、璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好c、现象：红
12、磷燃烧，有大量白烟产生，放出热量，冷却后打开止水夹，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：氧气约占空气体积的1/5。空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、氮的氧化物 ）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、 O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损
13、害人体健康,影响作物生长 ,破坏生态平衡.全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质 ：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟，放出热量硫在空气中发出微弱 的淡蓝色 火焰，而在氧气中发出明亮 的蓝紫色 火焰， 产生有刺激性气味的气
14、体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧， 火星四射 ，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页4 *硫燃烧时不能用细沙替代水，原因是水可以吸收反应生成气体，水不能。(3)氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O22KMn
15、O4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤： 连查装定点收离熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气
16、体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，复燃。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，复燃。7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的质。 （一变两不变 ）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He、 Ne、Ar、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条（复燃）二
17、氧化碳：澄清的石灰水（变浑浊）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方（有小水珠或水雾）；或者，先通过灼热的氧化铜（氧化铜由黑色变为红色的铜），再通过无水硫酸铜（无水硫酸铜由无色变为蓝色）9、氧化反应：物质与氧（氧元素 ）发生的反应。按反应剧烈程度分两类：剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元知识点、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区化学变化中，分子可分，原子不可分。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳
18、总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页5 别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（ Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH 、 C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO
19、3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3、原子的结构中子（不带电荷）a、原子原子核（正电）质子（每个质子带1 个单位正电荷）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）b、原子核内质子数= 核电荷数= 核外电子数=原子序数c、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ；D. 质子数不一定等于中子数。e、不同的原子质子数不同。f、原子的质量主要集中在原子核上。4、相对原子质量（是一个比值，无单位）a、定义式：x 原子的相对原子质量= b、相对原子质量 质子数+中子数5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称A、不同种元素质子数（核电荷数）
20、不同。【决定元素种类的是：质子数】B、元素之最： 地壳： O、Si、Al、 Fe 细胞： O、C、 H、 N C、元素与原子的关系：(1).概念：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。原子是化学变化中的最小微粒。(2).区别：元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义；原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。(3).使用领域：元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成），如：水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“ 水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的” 。原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成），如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“ 一个水
21、分子是由氢元素和氧元素所组成。” (4)、联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。E、元素的分类：元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素；非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属、元素符号：a、表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写X 原子实际质量碳 12原子实际质量1/12 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页6 b、意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子如： H：氢元素；表示一个氢原子【注】 ：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有
22、宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。 如： Fe： （ 1）铁元素（ 2）一个铁原子（3）铁这种物质。7、元素周期表a.发现：门捷列夫b周期：每个横行称为一个周期（7 个横行）；族：每一个纵行称为一个族c原子序数核电荷数质子数核外电子数d每一族的元素的化学性质相似E、每一周期原子的最外层电子数依次增大8、核外电子的排布A、排布特点：（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；（2）电子在原子核外是分层排布的；（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布； （4）最外层
23、电子数最多不超过8 个（只有 1 层的不超过2 个）B、原子结构示意图（1）含义：圆圈表示原子核圆圈内数字表示核内质子数弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数（2）1 18 号元素原子核外电子排布规律（3）原子结构与元素性质的关系元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素一般 4 不稳定易得电子，达到稳定结构稀有气体元素8（He 为 2）稳定一般不参加化学反应原子的最外层电子数决定化学性质9、离子的形成a、离子：带电荷的原子和原子团叫离子；b、离子的分类a.阳离子：带正电荷的原子；b.阴离子：带负电荷的原子c、离子符号的表示：An+或 An-（n=1 时省略不写）d、离子符
24、号的含义（以Mg2+为例） ：Mg2+表示镁离子或表示1 个镁离子。注意： 离子符号前面的数值表示离子的个数。如： 2 Mg2+表示 2 个镁离子。e、原子形成离子之后：一定变：电子数一定不变：质子数可能变：电子层数f、离子与原子的比较区别粒子种类粒子结构粒子电性符号表示原 子核内质子数 =核外电子数中性如 Na、S 离 子核内质子数核外电子数阳离子核内质子数 核外电子数正电性如 Na+、Mg2+阴离子核内质子数 铝铜） ； （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属；4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的
25、合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属1、金属材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页13 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜 : 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢： 含铬、 镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛
26、和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点： （ 1）熔点高、密度小； （2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸 盐 + H23、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（ 条件： “前换后，盐可溶” ）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（）位
27、于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 （不可用浓硫酸、硝酸）。（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba） 。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4） 、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO
28、3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: A.保护金属资源的途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品。B.意义：节约金属资源，减少环境污染第九 单元溶液知 识点一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的基本 特征 ：均一性、稳定
29、性注意： a、溶液不一定无色，如 CuSO4错误！未找到引用源。为蓝色FeSO4错误！未找到引用源。为浅绿色Fe2(SO4)3错误！未精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页14 找到引用源。为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液概念：（略）；注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下” ；判断方法：继续加入该溶质，看能否
30、溶解；饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；溶解时放热、吸热现象a.溶解吸热：如NH4NO3溶解； b.溶解放热： 如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解； c.溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素 ：条件：一定温度标准：100g 溶剂状
31、态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（1）溶解度的含义：如20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：a.在 20时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 。b.或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克。（2）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度a 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl c 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（3）溶解度曲线例：（a）t3时 A 的溶解度为80g ；（b）P点的的含义在该温度时， A 和 C 的溶解度相同；（c）N 点为t3时
32、 A 的不饱和溶液，可通过加入 A 物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和；（d）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA ；（e）从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体；（f）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；（g）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1会析出晶体的有A 和 B 无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB ；（h）除去 A 中的泥沙用过滤法；分离A 与 B（含量少）的混合物，用结晶法。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的
33、气体体积。（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂80 0 t1t2t3N t S P A B C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页15 （2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 = 100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= 100%（C
34、 S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十章酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成、酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（ HCl ） 、硝酸 (HNO3) 、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠注：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸
35、、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜 色 状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性；脱水性、 强氧化性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物+ 酸 盐 + 水（4）碱+ 酸 盐 + 水（5）盐+ 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离
36、子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2溶质的质量溶液的质量溶解度 (S) 100+溶解度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 20 页16 用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：
37、制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业： 改良酸性土壤、 配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱 盐+水（3）酸 +碱 盐+水（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀： AgCl BaSO4Cu(OH)2F e(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3复分解反应的条件：当两种
38、化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物
39、+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物 +酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性； （2）处理工厂的废水； （3）用于医药。3、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数 ） 。（3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2） ；pH0
40、.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I 、F等六、人体中的常量元素1、钙 99% 在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙1.26g ，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良；老年人骨质疏松2、钠和钾（1）Na+存在于细胞外液，人体内含钠80g120g；K+ 存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH （如血液的pH7.35-7.45 ）七、人体中的微量元素必需元素（ 20 多种）Fe
41、、Zn、Se、I、 F等对人体有害的元素Hg、Cr、 Pb、Ag、Ba、Al 、Cu 等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I （碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病八、有机化合物是否含有碳元素无机化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
42、 - - -第 19 页，共 20 页20 有机化合物（不包括CO 、 CO2和 Na2CO3、 CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH （乙醇，俗名：酒精） 、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物小分子如：CH4、C2H5OH 、 CH3COOH 、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等九、有机合成材料1、 有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、
43、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙） 、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质a. 链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）b. 网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、 “白色污染”及环境保护（1）危害：破坏土壤，污染地下水；危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。（2）解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 20 页