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1、学习必备欢迎下载2011 年中考专题六、化学方程式计算1、2011 年 3 月 10 日，某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢 (HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰Ca(OH)2发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答：(1)氢氟酸的pH 7(选填“ ” 、 “=”或“ ”)；(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的性质；(3)现有溶质质量分数为35的氢氟酸溶液4 千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应? 2、人体注射葡萄糖溶液
2、可以补充能量，葡萄糖(C6 H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若 1000 克 5葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算:(1)、理论上至少消耗O2多少克？(2)、多少升空气中含有这些质量的氧气？（O2密度按 1.43 克升）答：(1)53 克 176升3、义乌是 “ 红糖之乡 ” 。某校综合实践活动小组为完成与义乌红糖相关的研究课题，来到了制糖基地进行了实地调查。（1）他们先来到榨糖间，发现有榨糖师傅正把糖梗放入榨糖机内，机器的另一侧不断流出汁液。这些汁液来自糖梗细胞结构中的。（2 接着来到制糖间，只见屋内“白气”弥漫。在满屋的“白气”中可以看到9 口大铁锅从大到小依次
3、排开，铁锅里面翻滚着的浓稠液体颜色逐个加深。请你用学过的科学知识解释“白气”产生的原因：（3）在制糖的过程中，制糖师傅们会在锅里加入一种白色粉末后，液面上立即泛起白沫，此时制糖师傅便会用筛状勺子从上层液体中捞出许多杂质，同学们都很好奇。老师对此作了如下解释：这种白色粉末叫小苏打，它的主要成分是NaHCO3，它受热分解的化学方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2产生的CO2会附着在杂质表面，从而使它们受到的浮力重力。（4）小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打15 克充分加热，测得生成CO2 22 克。试计
4、算小苏打中NaHCO3的质量分数。 （小苏打中的其它成分不参与反应）。4、2011 年 5 月 15 日是我国第18 个“防治碘缺乏病日” ，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995 年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中碘的含量 )平均水平为 812gL，而到 2009 年和 2010 年，这一数据分别达到2163gL 和 179 0gL(世界卫生组织的尿碘标准为100300g L)。(1)与 1995 年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平(填“升高”或“下降”)了；答：升高(2) 碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐。目前我市每100g 碘盐中
5、含碘酸钾的平均值为506mg。某研究小组称取某食盐样品100g 溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应： KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为381mg。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数) 答： 1.07mg5.06mg精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载(3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g 为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg
6、?(保留两位小数 ) 答： 0.18mg5、26g 黄铜（ Cu-Zn 合金）与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求： 黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）答： 75% 15.1% 6、某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 H2SO4进行测定。 取 50g 该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体 11.65g。通过计算回答下列问题：（1）50g 该废水中H2SO4的质量。答：4.9g （2）若改用 KOH 溶液来测定50g 该废水中H2SO4的含量，
7、结果会（填“偏高” 、 “偏低”、 “不变”） ，理由是7、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒073的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：反应时间 (秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积(毫升 ) 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度 () 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察上表发现，当反应时间在_秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和
8、。(2)分析上表数据发现， 在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因： _。(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH 的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O) 答： 0.16克8、为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：在小烧杯中倒人8的氢氧化钠溶液l0g，滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取 10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：(1)实验中酚酞
9、试剂的作用是_ ；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到 01) (2)73g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载9、硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以 125t 石英砂（ SiO2质量分数为96）为原料，与足量的NaOH 溶液反应。试计算：（1）125t 石英砂中SiO2的质量。 120t （2）理论上得到硅酸钠的质量。244t 10、某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组
10、成元素。他们取50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热， 观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。 （2）表中 “X”的值为g。（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？（3）8.8 11、 小明同学将13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：根据题目要求，回答下列问
11、题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g （2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（ m）随时间（ t）变化的曲线。（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO32HCl 2NaCl CO2 H2O） 。15% 12、人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为 0.81.5 ，相应含 HCl 的溶质质量分数为0.2%0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl 的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）. （1）若人的胃液总量约为100mL ，请完成下表格：（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝
12、0.39g ） ，并要求病人每次服用2 片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl 的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O ）（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。 （答一点即可）测定次数生成沉淀的质量 （g）生成水的质量（ g）1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 正常情况下胃液中HCl 的质量范围该患者胃液中HCl 的质量该患者至少要除去的HCl 的质量是：精选
13、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载14、为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g 该化肥样品与20g NaOH 溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3 ，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应) 。试求： (1) 生成氨气的质量。1.7g (2) 该化肥中氮元素的质量分数( 计算结果精确到0.1 ) 。16.5% (3) 所用溶液的溶质质量分数。40%15、已知碳酸氢钠在270左
14、右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品。称得总质量为m1 g；加热该盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。(2)用（填仪器名称）将加热后的坩埚放到中（填序号）冷却。(3)根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为。(4)步骤、和都需要用到精度为0.1g 的托盘天平称量，若本题中（ m1m
15、2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克? 16、将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：（1）反应达到t 时生成的沉淀质量为 g （2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？（ 2） 42g 提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 17、造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1) 回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H1
16、005)n，纤维素中C、H、O 三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。检测废水呈碱性的简单方法是_。若某造纸厂废水中NaOH 的质量分数为l6，现有废硫酸98 t(H2SO4的质量分数为20)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上) 100t 沉淀的质量/g t 反应时间 /S 100 500 25 0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载18、氯化钙钾石的化学式为KCl xCaC12(x 是 CaCl2的系数 )。它是一
17、种天然的钾肥，溶于水后得到KCl 与 CaCl2的混合溶液。 某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品 18.55g 加水完全溶解得到KCl与 CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：(2)图中 AB 段表示的意义是。(3)18.55g 氯化钙钾石样品中：CaCl2的质量是g； KCl 的质量是g；钾元素的质量分数是。(4)所用 N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程 ) 10% 19、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠( 假定只含氯化钠杂质), 某化学兴趣小
18、组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数, 做了如下实验: 称量某纯碱样品12g, 加入到足量的氯化钡溶液中, 恰好完全反应. 过滤干燥后 , 称得沉淀质量为19.7g. 请计算 : 纯碱样品中碳酸钠的质量分数( 计算结果精确到0.1%)88.3% 20、乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有207g 乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应： 3C2H5OH+8O2点燃XCO2+2CO+9H2O （1）根据质量守恒定律可知：X= ； （2）计算该反应生成一氧化碳的质量。答：84g 21、氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的
19、含量进行测定。三组同学各取10 克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：（1）分析表中数据可知，第2 组实验中剩余固体是。（写出物质名称或符号）（2）样品中单质铜的质量分数为。（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？9.8%（写出计算过程）22、宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳。 （反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg，则该宇航员应在太空舱中至少准备多少克过氧化钠。（要求写出计算过
20、程）2340 千克组别样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8 加入 Na2CO3溶液的质量 /g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载23、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是。（1）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g 质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实
21、验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）通过计算回答下列问题：上述表格中m的值为。根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。14.7% 24、实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g 样品与 2.00g 二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g 水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到 0.01g） （1） 要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_， 可回收氯酸钾的质量为_；（2）计算样
22、品中氯酸钾的质量是多少？4.90g25、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g 废铁屑与430mL20% 的稀硫酸 (密度为1.4g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。 我能完成下列计算(结果保留整数 )：稀硫酸中溶质的质量；120g 废铁屑中铁的质量；69g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。30% 答：1、(1) (2)化学 (3) 259 千克3、(1) 液泡 (2)水蒸气遇冷液化形成（3）大于70% 6、(2)偏高，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1 分。 7、(1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反
23、应停止后，温度下降。 8、(1) 判断反应进行和进行的程度10、 （1）Cu C O H （2）15 11、4.4 13、 （1）0.20.4g 1.495g 1.095g （ 2） 1.095g （ 3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其他合理答案也可）15、(1)2NaHCO3=Na2CO3 H2OCO2(2)坩埚钳C (3)12184()31()mmma或12184()100%31()mmma(4)取样量为1.8g 16、 （1）50 17、(1) 烟尘36：5：40 (2)用无色的酚酞溶液18、 (2) CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量(3) 11.1 7.4521.0% 21、 （1）铜（ 2）80% 23、(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应（2） 3.36 24、 （ 1） 蒸 发 （ 或 蒸 发 水 、 蒸 发 溶 剂 、 蒸 发 结 晶 ）2.98g 实验序号1 2 3 4 生铁样品的质量/ g 2.88 5.76 9.24 10.28 生成 H2的体积（标准状况下）/L 1.12 2.24 3.36 m 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页