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1、复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应：。：。离子反应离子反应非离子反应非离子反应 0 0 +3 -1 +2-2 0 0H2O+ CaO Ca(OH)22Fe + 3Cl2 2FeCl3点燃点燃2HgO 2Hg + O2高温高温CaCO3 CaO + CO2 高温高温C + 2CuO 2Cu + CO2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 0 +1 +2 0 0 +2 0 +4BaCl2 + Na2SO4 2NaCl +BaSO4NaCl +AgNO3 NaNO3 + AgCl反应类型反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解
2、反应第二课时第二课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。降低了？指出含有这些元素的具体物质。氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 所含元素的所含元素的化合价化合价降低降低的的反应物反应物 所含元素的所含元素的化合价化合价升
3、高升高的的反应物反应物 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应化合价变化本质原因的分析：以化合价变化本质原因的分析：以NaClNaCl为例为例+11+17+17+11NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降 的原因：电子的的原因：电子的得失得失 2Na +
4、Cl2 = 2NaCl 化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？原因是什么？ 失去电子失去电子得到电子得到电子发生氧化发生氧化反应反应发生还发生还原反应原反应H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降的原因：化合价的升降的原因： H2 +Cl2 = 2HCl 0共用电子对的偏移共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以化合价变化本质原因的分析：以HClHCl为例为例化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低 0电子对偏向电子对偏向发生还原反应发生还原反应电子对偏离电子对
5、偏离发生氧化反应发生氧化反应氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。1.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B. 2HB. 2H2 2O = 2HO = 2H2 2+O+O2 2C.Zn+CuSOC.Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O BC BC2
6、、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）原反应的是（）A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应C电解从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？的实质是什么？ 失失e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价升所含元素化合价升高高发生发生氧氧化反应化反应是是还原剂还原剂具有具有还原性还原性得得e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价降所含元素化合价降低低发生发生还原反应还原反应是是氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使氧化剂发生还原反应的
7、性质 使还原剂发生氧化反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质氧化还原.swf步骤：步骤：1.先标化合价，双线桥从左指先标化合价，双线桥从左指 向右连接不同价态的同种元素向右连接不同价态的同种元素 2.线上标明电子得失数线上标明电子得失数 3.指出氧化还原类型指出氧化还原类型1、双线桥法：、双线桥法：2Na2NaClCl2 2 = 2Na Cl = 2Na Cl得得2e，化合价降低，被还原化合价降低，被还原失失2e，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化+1+1-1-1怎样表示氧化怎样表示氧化还原反应中电还原反应中电子的转移？子的转移？氧化剂氧化剂还原剂还原剂用双线桥法分析氧化还原反应用双线桥法分析
8、氧化还原反应并标并标明氧化剂和还原剂明氧化剂和还原剂规律：规律：1.电子得失的总数相等电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升电子得失总数与化合价升 降总数相等降总数相等1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 2、单线桥法：、单线桥法：方法：方法： 1.单箭号单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子）箭号起点为被氧化元素（失电子） 元素。终点为被还原（得电子）元素元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失只标转移电子总数，不标得与失MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O+4 -1 +2 02
9、e-注意：得电子数注意：得电子数=失电子数失电子数=转移的电子数转移的电子数用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？个物质发生还原反应？1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 3、2KClO3 2KCl + 3O2试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N元素价态与氧化性还原性的关系元素价态与氧化性还原性的关系元素处于元素处于最低
10、价最低价：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性即：高价氧即：高价氧 低价还低价还 中间价态两边转中间价态两边转活泼的非金属单质活泼的非金属单质：O2，Cl2等高价态的含氧酸高价态的含氧酸：HNO3，浓，浓H2SO4等含高价态元素的盐含高价态元素的盐:KMnO4 ，FeCl3等常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂：氧化剂氧化剂活泼的金属单质活泼的金属单质：Fe，Na，Zn非金属单质非金属单质：H2，C低价态的氧化物和盐低价态的氧化物和盐：C
11、OCO， 亚硫酸钠亚硫酸钠(Na(Na2 2SOSO3 3) )， SOSO2 2 硫酸亚铁硫酸亚铁(FeSO(FeSO4 4) )还原剂还原剂 对下列属于氧化还原反应的进行分析，并对下列属于氧化还原反应的进行分析，并指出氧化剂和还原剂。指出氧化剂和还原剂。A、HCl + NH3 NH4ClB、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3C、NH4HCO3 NH3 + H20 +CO2D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 实质实质 元素元素(判断依据判断依据) 反应过程反应过程 反应物反应物 反应物性质反应物性质失失e- 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 还原剂还原剂 还原性还原性得得e- 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 氧化还原反应对立统氧化还原反应对立统一关系的两根推断线一关系的两根推断线作业作业1 1、作业本：、作业本： 教材教材P38,1、2、3、9； 7、8、10写书上写书上2、完成课时练习完成课时练习2