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1、第四节第四节 氨、硫酸、硝酸氨、硫酸、硝酸氨游离态游离态化合态化合态氮的固定氮的固定 N2+3H2 2NH3 人工固氮人工固氮生物固氮生物固氮自然固氮自然固氮氮的固定氮的固定放电放电N2+O2 = 2NO豆科植物根瘤菌固氮豆科植物根瘤菌固氮氨气泄漏氨气泄漏 20042004年年4 4月月2020日上午日上午1010时，杭州时，杭州市一制冷车间液氨储存罐破裂，市一制冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气泄露，整个厂区被造成大量氨气泄露，整个厂区被一片一片白雾白雾笼罩，厂区内笼罩，厂区内寒气逼人寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的空气中弥漫着一股浓烈的刺激性刺激性气味气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都，令人眼睛
2、刺痛，连呼吸都感到困难。消防员赶到后，马上感到困难。消防员赶到后，马上展开了救援工作展开了救援工作事故发生后，消防员向现事故发生后，消防员向现场场喷洒了喷洒了大量大量的水的水。1. 1. 物理性质物理性质颜色、状态颜色、状态：气味气味：一、一、氨氨水溶性水溶性：氨气氨气液氨液氨易液化（放出大量热）易液化（放出大量热）汽化（吸收大量热）汽化（吸收大量热）无色气体无色气体有刺激性气味有刺激性气味极易溶于水极易溶于水(1:700）密度密度：（常用液氨作制冷剂）（常用液氨作制冷剂）比空气小比空气小（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？ （
3、1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置的气密性好；装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性氨极易溶于水，使烧瓶氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；内外形成较大的压差；2 2、氨溶于水的喷泉实验、氨溶于水的喷泉实验2、前面学过的气体、前面学过的气体SO2和和Cl2，在水中溶解度，在水中溶解度不大不大,那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？如能，需要什么样的试剂？如能，需要什么样的试剂？1、还有哪些气体也能形成喷泉？、还有哪些气体也能形成喷泉？思考：思考：
4、极易溶于水的气体。如极易溶于水的气体。如HCl等等可以选用可以选用NaOH 溶液溶液v氨水为什么会显碱性呢？氨水为什么会显碱性呢？ v氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 氨溶于水后有无发生化学反应？氨溶于水后有无发生化学反应？氨溶于水形成的水溶液称为氨溶于水形成的水溶液称为氨水氨水，氨，氨水呈水呈碱性碱性。3 3、氨水的碱性、氨水的碱性思考思考4. 4. 化学性质化学性质 氨与水的反应氨与水的反应氨水中的微粒：氨水中的微粒：3 3种分子：种分子： H2O、NH3、 NH3H2O2 2种离子：种离子：NH4+、OH- 、NH3H2ONH3+H2ONH4+OH NH3
5、H2O = NH3 + H2O注意注意: : 1、计算氨水浓度时将计算氨水浓度时将NH3、 NH3H2O、NH4+ 一起折算为一起折算为NH3 。 2 2、氨水的密度小于水的密度、氨水的密度小于水的密度, ,而且而且氨氨 水的浓度越大，密度越小。水的浓度越大，密度越小。氨水如何保存？氨水如何保存？氨水和液氨是同样的物质吗？液氨是液氨是液态的氨液态的氨，是，是纯净物纯净物。氨的水溶液叫做氨的水溶液叫做氨水氨水，是，是混合物混合物。 氨与酸的反应氨与酸的反应NH3 + HCl =NH4Cl（氨气与（氨气与HCl在空气中相遇时在空气中相遇时产生白烟产生白烟）（检验氨气）（检验氨气）将氨气通入硝酸或硫
6、酸中，写出反应的方程式：NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 =（NH4)2SO4实质：实质：NH3 +H+ =NH4+应用：工业上利用该性质制氮肥应用：工业上利用该性质制氮肥有白烟生成有白烟生成思考：思考：氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？结论：结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等）反应才有氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等）反应才有白烟生成。白烟生成。（3 3） 氨与氧气的反应氨与氧气的反应NHNH3 3中氮元素为中氮元素为-3-3价，可被氧化剂氧化价，可被氧化剂氧化4NH3+5O2= 4NO+6H2O催化剂催化剂(Pt)(Pt)
7、氨的氨的催化氧化催化氧化是工业上制备硝酸的基础。是工业上制备硝酸的基础。N+4N0N-3N+2N+52NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 氨气用途氨气用途制氮肥制氮肥铵盐铵盐有机合成有机合成工业原料工业原料制硝酸制硝酸制制冷剂冷剂步步高步步高导学设计导学设计 第第5454页页 活学活用：活学活用：1 1、2 2自我检测：自我检测：1 1、3 3、5 5铵盐受热铵盐受热 易分解易分解一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NHNH4 4的存在。的存在。 铵盐与碱反应铵盐与碱反应铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水
8、铵盐的性质铵盐的性质实质：实质：NH4+ + OH- = NH3 H2ONH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2ONH4Cl = NH3 + HCl 铵盐的性质铵盐的性质NH4NO3 + NaOH = NH3 H2O + NaNO3NH4NO3 + NaOH = NH3+ H2O+NaNO3NH4+ + OH- = NH3+H2O实质实质：铵根离子的检验铵根离子的检验检验方法：检验方法：样品样品碱碱刺激性气刺激性气味气体味气体湿润红色石湿润红色石蕊试纸变蓝蕊试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟棒靠近有白烟NH4+1、先将其与强碱共热逸出、先将其与强碱共热逸出NH32、用红色石
9、蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气探究问题探究问题 1、应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？ 要要 保存在保存在 的地方，避免的地方，避免与与 性物质混合施用。性物质混合施用。干燥阴凉干燥阴凉 碱碱密封密封 2、NH4Cl中有少量的中有少量的NaCl,如何提纯？如何提纯？加热法加热法（3 3）装置：）装置：固固+ +固加热型固加热型（4 4）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（5 5）验满：）验满：( (与与氧气氧气的制取装置相同的制取装置相同) )（6 6）尾气吸收：）尾气吸收：稀硫酸溶液稀硫酸溶液（防倒吸）（防倒吸）（1
10、1）药品：）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2 2）原理：）原理：氨气的实验室制法氨气的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH31 1、湿润的红色石蕊试纸变蓝；、湿润的红色石蕊试纸变蓝；( (常见唯一的碱性气体常见唯一的碱性气体) )2 2、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口近试管口（产生白烟）（产生白烟）学案学案93页练习页练习5棉花的作用：棉花的作用： 防止氨与空气对流，防止氨与空气对流，使收集到的氨气尽量纯使收集到的氨气尽量纯净；浸有水或稀硫酸的净；浸有水或稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，棉花可防止氨气逸出，避免污染大气。避免污染大气。思考题思考题干燥剂干燥剂:碱石灰碱石灰（CaO 与与NaOH固体混合物）固体混合物）注意：注意：不能用浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥不能用不能用CaCl2干燥干燥实验室中其余的制氨气的方法实验室中其余的制氨气的方法：加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水浓氨水加加生石灰生石灰或或NaOHNaOH固体法固体法CaO浓氨水浓氨水