《离子反应和离子方程式知识点详解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应和离子方程式知识点详解.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点离子反应和离子方程式学问点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1. 电解质、非电解质电解质非电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键某些共价化合物的共价化合物共同点均为
2、化合物留意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaClBaOH 2 CH3COOHCH3CH2OHC12H22 O112. 强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平稳不存在存在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电离过程不行逆、不存在电离平稳可逆、存在电离平稳相互关系均为电解质。在相同条件下, 强电解质溶液的导电才能强于弱电解质溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电离
3、方程式书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号 , 弱酸分步电离HnAH + +HAn-1-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HAn-1-n-2-+HAH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结举例强酸： HCl H 2SO4HNO3HClO4HBr HI强碱： KOHNaOHBaOH 2 等.绝大部分盐：BaSO4BaCl 2. 等弱酸： CH3COOH HCNH 2SH2CO3 等弱碱： NH3H2OCuOH 2 等.H2O及小部分盐：CH3COO2Pb 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资
4、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点 例 1 以下物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl 溶液 解析 Na2O为离子化合物， 在熔融条件下能导电，为电解质， 故 A正确。 SO3 为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3 与水反应生成的H2SO4 导电，故 SO3 为非电解质，B 不正确。
5、Cu 是单质， NaCl 溶液为混合物， 它们既不是电解质，也不是非电解质，故 C 、D都不正确。 答案 A特殊提示：1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满意一者就行了，但必需强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如 SO2、SO3 的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，缘由是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但由于其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。2. 电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解
6、质，也不是非电解质。3. 判定某电解质是强电解质仍是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离仍是部分电离，与其溶解度大小、导电才能强弱等因素无关。考点二离子方程式的书写1. 离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或离子生成的反应。2. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。3. 离子方程式的书写：（1）书写规章：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl 2、Na2O-+2-2+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结等不行以拆开写成Cl、Na 、O 。 BaSO4 不行以拆开写成Ba 、SO4形式。可编辑资料 - -
7、- 欢迎下载精品名师归纳总结易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3 改写+-+2-Na 、HCO3 。 NaHSO4 应改写 Na ,H ,SO4微溶物， 如显现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）。 如显现在生成物中一般可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点不改写。固体与固体物质反
8、应不写离子方程式。照试验室制取NH3 的离子方程式为：2NH4Cl+CaOH 2CaCl2+2NH3+2H2O浓 H2SO4、浓 H3PO4 一般不拆开写成离子形式。HCl、HNO3 无论浓稀，均应改写成离子符号。如 Cu 片与浓 H2SO4 反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4 溶液与 BaCl 2 溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl 2=CuCl2+BaSO4把易溶于水、 易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：2+2-2+-2+-可编辑资料
9、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu +SO4 +Ba+2Cl=Cu +2Cl+BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+删去方程式两边不参与反应的离子符号：Ba2-+ SO 4=BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特殊提示：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3+Cu =Cu2+ +Fe2+。+-Na+H2O=Na+OH+H22-（2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水： O+ H2
10、O = 2OH。大理石和稀盐酸反应：2-+-CO3 +2H =CO2+H2O。醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COON4H+OH =CH3COO+ NH3+H2O。乙醛-+做银镜反应： CH3CHO+2AgNH3 2OHCH3COO+NH4 +2Ag+3NH3+H2O等等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+3+2Al+6H = 2Al+3H2=2Fe3+ 3H 2。铝条溶于稀HNO3：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否就就不能写离子方程
11、式。如浓硫酸与食盐共热制HCl。浓硫酸与Cu 共热制 SO2。试验室制CH4 和 NH3等都无离子方程式。3+（5）乱用、=、符号。如FeCl 3 溶液的水解：Fe+ 3H 2O =+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeOH3+ 3H。 F2 通入水中： 2F2+2H2O=4HF+O2。 Na2CO3 的水解： CO3 +H2O=HCO3 +OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清晰。如Na2S 溶于水：S-2-+。2-+2H2 OH2S +2OH 。 H2S 溶于水： H2S2H+ S可编辑资料 -
12、- - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（7）漏写一种产物。如CuSO溶液与 BaOH溶液混合： Ba2+SO2- =BaSO。 BaOH溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42+-滴加稀 H2SO4： H + OH= H 2O。442可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总
13、结2+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（8）任凭约简或不约简。如BaOH2 溶液不断滴加稀H2SO4： Ba +H +OH+SO43+Al 2 SO4 3 溶液中加氨水：2Al+6NH3H2O=2AlOH 3+6NH4=BaSO4+ H2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 例 2 （2021上海）以下离子方程式书写正确选项（）+2-A.AgNO3 溶液中滴入少量的Na2S 溶液 2Ag+ S=Ag2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 过量 CO2 通入 CaClO 2 溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3 +HClO可编辑资料
14、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2-C.向 Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO3 +2H =CO2+H2O-2+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D.向 BaOH2 溶液中加入少量NaHSO3 溶液 2HSO3 +Ba +2OH=BaSO3+SO3+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 解析 CH3COOH为弱电解质，不行拆开写成离子形式，故C不正确。因加入的NaHSO3 溶液少量，就在反应中BaOH2 过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3 为主，其离子方程式应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结332为： H
15、SO- +Ba2+OH- =BaSO+ HO，故 D 不正确。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 答案 A B考点三溶液中的离子共存1. 离子共存条件：同一溶液中如离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。2+2-+-2+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结生成难溶物或微溶物：如：Ba 与 CO3 ， Ag 与 Br ，Ca 与 SO4等不能大量共存。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-+2-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结生成气体或挥发性物质：如：NH4量共存。与 OH，H 与 CO3 、
16、HCO3 、S 、HS、SO3 、HSO3 等不能大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-2-2-2-生成难电离物质：如：H 与 CH3COO、CO3 、S 、SO3 等因生成弱酸不能大量共存。OH与+-NH4 因生成的弱碱不能大量共存。H 与 OH生成水不能大量共存。发生氧化仍原反应：3+-+2-2+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化性离子 如 Fe 、NO3 、ClO 、MnO4 H 等 与仍原性离子 如 S 、I 、Fe 、SO3大量共存。等 不能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 附加隐含条件的应用规律：4溶液无色透亮时，就溶液中肯
17、定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+ 、MnO-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点34强碱性溶液中确定不存在与OH- 反应的离子，如Fe3+、 Fe 2+、 HCO- 、NH+、Al 3+-2-2-强酸性溶液中确定不存在与H反应的离子 , 如 HCO3 、CO3 、S 、CH3COO、AlO2 例 32021 全国
18、理综 在溶液中加入少量Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（）+2+-+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A.NH4 、Ba、Cl、NO3B.K、AlO2 、Cl、SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+2+-+-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.Ca、Mg、NO3 、HCO3D.Na 、Cl、CO3、SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 解析 由题意知，往溶液中加入少量Na2O2 后， Na2O2 会与原溶液中的水反应生成NaOH，使+2+-溶液呈碱性，故NH4 、Mg 、HCO3 不能与其大量共存，A、 C不正确。 Na 2O2 有强氧化性，会2+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化溶液中的一些仍原性离子，如Fe 、SO3等，故 D 不正确。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载