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1、新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节分子的立体构型第二节分子的立体构型（第一课时）（第一课时）襄阳三中襄阳三中 樊春潮樊春潮复复 习习 回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式 “头碰头头碰头”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式 “肩并肩肩并肩”,呈镜像对称呈镜像对称一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HCl1、双原子分子（直线型）、双原子分子（直线型）2 2、三原子分子立体结构（有直线
2、形和、三原子分子立体结构（有直线形和V V形）形）H2OCO2、四原子分子立体结构（直线形、平面三、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）角形、三角锥形、正四面体）C2H2CH2OCOCl2NH3P4、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构最常见的是正四面体最常见的是正四面体CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5 5、其它：、其它：C60C20C40C70资料卡片：资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的
3、呢那么分子结构又是怎么测定的呢早年的科学家主要靠对物质的早年的科学家主要靠对物质的宏观性质宏观性质进行系统总进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱红外光谱就是其中就是其中的一种。的一种。分子中的原子分子中的原子不是不是固定不动的，而是不断地固定不动的，而是不断地振动振动着着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平平衡位置衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的
4、某些化学键的振动频率相同的红外线，再吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。科学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读（指导阅读P39P39）测分子体结构：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结分子的空间
5、结构却不同，什么原因？构却不同，什么原因？直线形直线形V形形 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空分子的的空间结构也不同，什么原因？间结构也不同，什么原因？三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型 1、一类是中心原子上的、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价电子都用于形成共价键价键，如，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原等分子中的碳原子，子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子它们的立体结构可用中心原子周围的原子数数n来预测来预测，概括如下：，概括如下： ABn 立体结构立体结构 范例范例 n=2 直线形直线形 CO2
6、、 CS2 n=3 平面三角形平面三角形 CH2O、BF3 n=4 正四面体形正四面体形 CH4、 CCl4 n=5 三角双锥形三角双锥形 PCl5 n=6 正八面体形正八面体形 SCl6分子分子CO2CH2OCH4电子式电子式结构式结构式中心原子中心原子有无有无孤对电子孤对电子空间结构空间结构O C O: : :H C H:HHO=C=OH-C-H=OH-C-H-HH无无无无无无直线形直线形 平面平面三角形三角形 正正四面体四面体: H C H:O:2 2、另一类是中心原子上有、另一类是中心原子上有孤对电子孤对电子( (未用于形成共价键未用于形成共价键的电子对的电子对) )的分子。的分子。A
7、Bn 立体结构立体结构 范例范例 n=2 V形形 H2O n=3 三角锥形三角锥形 NH3原因：原因： 中心原子上的孤对电子也要中心原子上的孤对电子也要占据中心原子占据中心原子周围的空间周围的空间，并参与互相排斥。例如，并参与互相排斥。例如，H2O和和NH3的中心原子分别有的中心原子分别有2对和对和 l 对孤对电子，跟对孤对电子，跟中心原子周围的中心原子周围的键加起来都是键加起来都是4，它们相互排，它们相互排斥，形成四面体，因而斥，形成四面体，因而H2O分子呈分子呈V形，形，NH3分分子呈三角锥形。子呈三角锥形。中心原子中心原子代表物代表物中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数分子分子类型类
8、型空间构型空间构型无孤对电子无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤对电子有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三角锥形小结小结:价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型应用反馈应用反馈:化学式化学式 中心原子中心原子 孤对电子数孤对电子数中心原子结合的原子中心原子结合的原子数数空间构型空间构型HCNSO2NH2BF3H3O+SICl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形直线形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体SO4204正四面体正四
9、面体分子或离子分子或离子结构式结构式VSEPR模型模型分子或离子的立体结构分子或离子的立体结构HCNNH4 +H3O+SO2 BF3N HHHH+H C NBFF FS = =O= = OOHHH+C. .H. .H. .HH. . .N. . . .HHHC HHHHOHHCHHO= =N HHHC = =O= =O23423000O. .HH. . . .21直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形V形形三角锥形三角锥形HH. .C. . .O. . . .C. . . . .OO.代表物代表物思考并填写下列表格：思考并填写下列表格：电子式电子式结构式结构式中心原子结中心原子结
10、合的原子数合的原子数中心原子中心原子孤孤对电子对电子对数对数空间构型空间构型CO2CH2OCH4H2ONH3课堂练习课堂练习 1、用、用VSEPR模型预测，下列分子形状与模型预测，下列分子形状与H2O相相似，都为似，都为V型的是型的是 A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO2 2、用、用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是模型预测，下列分子中键角不是120的是的是 AC2H2 BC6H6 CBF3 DNH3 3、根据价电子对互斥理论、根据价电子对互斥理论,判断判断H3O+的空间结构的空间结构式式 A.三角锥形三角锥形 B.正四面体正四面体 C.平面正三角形平面正三角形 D.变形四面
11、体变形四面体ACADA 4.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于形上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（型，下列说法正确的（ ） A.若若n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形 B.若若n=3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥形 C.若若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确以上说法都不正确课堂练习课堂练习C课件特点介绍课件特点介绍1.将不可见的形形色色分子立体构型，直将不可见的形形色色分子立体构型，直观明了、生动形象地呈现出来。观明了、生动形象地呈现出来。2.用大量的例子帮助学生归纳总结，并理用大量的例子帮助学生归纳总结，并理解价层电子对互斥理论。解价层电子对互斥理论。再见!课后作业:课本第44页 1题