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1、2022年高三化学知识点梳理 有许多的同学是特别想知道，中学化学有哪些重要的学问点。接下来是我为大家整理的高三化学学问点梳理，希望大家喜爱! 高三化学学问点梳理一 过滤一帖、二低、三靠分别固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于
2、原溶剂;要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取协作运用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制肯定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：计算称量(如是液体就用滴定管量取)溶解(少量水，搅拌，留意冷却)转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)振摇定容摇匀 容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有
3、刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液;不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右 高三化学学问点梳理二 化学反应速率与限度 1、化学反应的速率 概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：=C/t 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的削减或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必定存在如下关系： VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。 影响化学反应速率的因素： 内因：由参与反应的物质
4、的结构和性质确定的(主要因素)。 外因：外界条件对化学反应速率有肯定影响 温度：上升温度，增大速率; 催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。 浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。 压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反应)。 其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会变更化学反应速率。 2、化学反应的限度 化学平衡状态：在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学反应的限度：肯定条件
5、下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。 化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。 逆：化学平衡探讨的对象是可逆反应。 动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。 变：当条件改变时，化学反应进行程度发生改变，反应限度也发生改变。 外界条件对反应限度的影响 外界条件变更，V正V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向改变，提高反应物的转化率; 外界条件变更，V逆V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向改变，降低反应物的转化率。 3、反应条件的限制 从限制反应速率的角度：有
6、利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率; 从限制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。 练习题： 1.确定化学反应速率的主要因素是() A.参与反应的物质的性质 B.加入催化剂 C.温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度 答案:A 2.肯定能使反应速率加快的因素是() 扩大容器的体积运用催化剂增加反应物的物质的量上升温度缩小体积 A. B. C. D. 答案:D 3.在肯定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。密闭容器中，反应按下式进行： xA2?+yB22C(气)，2s后反应速率如下： A2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)c=1mol/(L
7、?s) 则x和y的值分别为()。 A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3 答案:D 高三化学学问点梳理三 一、二氧化硅(SiO2) 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF=SiF4+2H
8、2O SiO2+CaO=(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 二、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构困难化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木
9、材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 三、硅单质 与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 四、氯元素：位于第三周期第A族，原子结构：简单得到一个电子形成 氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 五、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，
10、有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2Cl2+H2=(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱
11、酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 六、氯离子的检验 运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+Na
12、NO3 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O Cl-+Ag+=AgCl 七、二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) S+O2=(点燃)SO2 物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆
13、反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 八、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。 九、大气污染 SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO
14、2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4) 十、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11=(浓H2SO4)12C+11H2O放热 2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+SO2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十一、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是
15、强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产 物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化爱护膜，隔绝内层金属与酸，阻挡反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石
16、油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 十二、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH-可作红色喷泉试验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O=()NH3+H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl(晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨，液氨气化时汲取大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质
17、：易溶于水(许多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气： NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2 可以用于试验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 高三化学学问点梳理四 一、物质燃烧时的影响因素： 氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气足够时生成二氧化碳，不足够时生成一氧化碳。 氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧
18、中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： 搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 升温。温度上升可以加快物质溶解的速度。 溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： 同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相像，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 高三化学学问点梳理第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页