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1、2022年高中化学必修一考点 学化学平常要多记、多总结，每种元素的各种存在形式，及其物理、化学性质都要记住，有时做题遇到新的东西也要记住它。今日我在这给大家整理了中学化学必修一考点_中学化学必修一考点学问，接下来随着我一起来看看吧！ 中学化学必修一考点总结 一、化学试验平安 1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先
2、用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法，分别的物质，应留意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分别，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分别沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质
3、从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分别互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。 打开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分别NaCl和KNO3混合物 最适合高考学生的书，淘宝搜寻高考蝶变 三、离子检验 离子，所加试剂，现象，离子
4、方程式 Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂 留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):，把含有6.02，1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量，=，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n，=N/NA 5.摩尔质量(M)
5、(1)，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol，或，g.mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n，=，m/M，) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,，Vm，=，22.4，L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：
6、mol/L(3)物质的量浓度，=，溶质的物质的量/溶液的体积，CB，=，nB/V 2.肯定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液，1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液，留意事项：A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，运用前必需检查是否漏水，C，不能在容量瓶内干脆溶解，D，溶解完的溶液等冷却至室温时再转移，E，定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水
7、至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液) 中学化学怎么学 1.其实，对于中学化学的学习要有一个很好的学习安排。好的安排是胜利的一半，我们只有设计好一个好的学习安排，学习安排包括单元学习安排，学期学习安排等等。好的学习安排能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以依据须要调整自己的学习安排，但是肯定要坚持究竟! 2.做中学化学试验题最好的方法就是真实地做一次试验。试验题中有许多难以记忆的试验方法、步骤类填空题，特别厌烦。举几个例子，分液时候怎么放气?配制溶液怎么操作?对于那些没有上手操作过的同学来说，这种题真的是很难记。我的
8、方法是1.假如有条件，找时间操作一下。2.假如没有条件，试着去理解为什么要这么做。为什么放气要用下端放而不拔上端塞子?因为干脆拔塞子简单把塞子喷出去，而用下端放气不会。一切试验流程都是有缘由的。理解了这个缘由，你就恒久不会记错了。死记硬背总归是不太牢靠的。 3.学习是须要个人能有肯定的恒心与毅力的，不能半途而废。其实要想学好化学并不难，除了平常仔细听讲，上课做好老师讲解重点时的笔记。课下还要自己抽时间去复习，所谓熟能生巧，当然了，复习的意义在于能娴熟驾驭这些学问点。 4.中学化学涉及的学问面就比较广泛了，分为无机化学与有机化学，无机化学是化学类本科生的第一门基础化学课。先讲解并描述化学热力学、
9、反应速率和化学平衡、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物结构、酸碱解离平衡、沉淀溶解和配位解离平衡、氧化还原和电化学等基础理论。并在此基础上讲解并描述周期系各主族、副族元素单质、化合物的存在、性质、制备及用途等有关学问。其中一些难点学问比如说原子轨道表达式，化合价的书写方式等都须要驾驭。 5.学习是须要方法的，归纳总结是学好化学的有效方法，由于化学理论学问点比较多和杂，所以须要自己抽出时间去归纳总结，良好的学习习惯对提高化学成果来讲很重要，而且在形成肯定的思维框架后，做起化学题目来就会更加得心应手，成果自然而然就会提高了。 聚丙烯可以发生加成反应吗 不能。聚丙烯是由1丙稀加聚后生成的，只能
10、和氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。不能和氢气发生加成反应。加成反应是有机化学反应，发生在有双键或叁键（不饱和键）的物质中。聚丙烯中不包含不饱和键。 什么是加成反应 1.定义 两个或多个分子相互作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应。加成反应可以是离子型的，自由基型的和协同的。离子型加成反应是化学键异裂引起的，分为亲电加成和亲核加成。 2.反应条件 加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团。加成反应一般是两分子反应生成一分子，相当于无机化学的化合反应。依据机理，加成反应可分为亲核加成反应，亲电加成反应，自由基加成，和环加成。加成反应还可分为顺式加成反式加成。 3.加
11、成是只有一种产物，常见的有双健和三健加成，还有苯环加成，高三还会接触一些困难的加成。而取代一般是两种反应物生成另外两种物质，它们之间某个原子或原子团发生交换。加成是双键变单键，饱和度改变，取代是干脆取代上面的积团，饱和度不变 学问拓展 热化学方程式是表示化学反应中的物质改变和焓变（或能量改变；热量改变）。 例如，热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) rHm = 183 kJ/mol 方程的意义是在标准态时，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)，反应放热183kJ。 热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所
12、需量要多，只是过量反应物的状态没有发生改变，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。 书写事项书写和应用热化学方程式时必需留意以下几点： 各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，) 代表无限稀释水溶液。 H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H为“-”；若为吸热反应，则H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。 中学化学必修一考点第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页