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1、学习必备欢迎下载第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及 变化规律 的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学 - 环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心： 利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为
2、石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热
3、的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” 。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用 镊子 夹取
4、。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4 。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。
5、试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页学习必备欢迎下载过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原
6、则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液
7、体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积
8、的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点：（ 1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（
9、作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页学习必备欢迎下载（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
10、（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.94% 0.03% 0.03% （1）利用红磷测定空气中氧气的含量：a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5 ，支持燃烧；N2约占 4/5 ，不支持燃
11、烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治: 对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、NO2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡 . 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，减少化石燃料的使用，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植
12、树、造林、种草等（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（ NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）3. 氧气： (1) 氧气的化学性质：比较活泼（助燃性，氧化性）。用途：支持燃烧，供给呼吸。(2) 氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷发出黄光，放出热量，产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡氧气中燃烧
13、发出明亮的白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体* 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 (3) 氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和条件) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页学习必备欢迎下载收集装
14、置：根据物质的密度、溶解性（当气体的密度比空气大时，采用向上排空气法，密度比空气小时采用向下排空气法；若气体不溶解或者难溶于水且不与水反应时，可采用排水法。）（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收离熄（茶庄定点收利息）b、注意事项。检查装置气密性：先将导管放入水中，再双手握住试管，如导管口有气泡冒出，则气密性良好药品平铺在试管的底部：均匀受热试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂，铁夹夹在离管口约1/3 处，导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出，试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管先均匀预热，再固定于药品集中处加热。排水法收集时，
15、待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气），等集气瓶口出现大气泡时停止收集。用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂4、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 。6、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（用于食品和金属焊接保护气，利用其化学性质不活泼）、重要化
16、工原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He 、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术7、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。（此反应类型不是基本反应类型）剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造9、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。（一变多）化合反应：由两种或两种以后的物质生成另一种物质的反应。（多变一）此两种反应类型均为基本反应类型。第三单元物质构成的奥秘知
17、识点一：分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。1、在物理变化中，分子的间隔变化，状态变化，分子本身不变；在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。2、纯净物里只含有一种分子，混合物中含有不同种分子。3、同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。4、分子和原子的运动速度和间隔大小受温度影响，温度越高，运动越快，间隔越大。如热胀冷缩。知识点二：原子的构成（1）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和
18、中子构成（2）质子、原子核带正电；电子带负电；分子、原子、中子不显电性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页学习必备欢迎下载（3）在原子中：原子序数=核电荷数 =质子数 =核外电子数, （4）质子数（核电荷数）决定元素种类，不同种元素内质子数不同（5）原子的质量主要集中在原子核（质子 +中子）上，但其体积很小，所以原子核外有广阔的空间，电子在核外高速绕原子核运动。（6）并非所有的原子核内都有中子，氢原子没有中子（7）质子数不一定等于中子数（8）元素化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数还决定了元素的分类（9）相
19、对原子质量质子数+中子数（10）相对原子质量= 一个原子的质量/ 一个碳（ 12）原子质量的12 分之一（11）相对原子质量是个比值，单位是一，但不写。说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）知识点三：元素1、定义：具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称（1）一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同（2）由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但一定不是化合物。2、表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写，（有时加入第二个字母的小写）（1）、
20、书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、 C 等由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg 、Al 等（2）、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为： .氢元素和一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示 3 个氧原子注意： * 有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、He 、C 、 Si （金属，固态非金属，稀有气体）3、有关元素周期表（1）发现：门捷列夫（2）排列依据： 7 个横行，即7 个周期； 18 个纵行，划分为16 个族，其中第8、9、10 纵行共组成一个族，还包括 7
21、 个主族， 7 个副族，一个零族。（3）原子序数 =质子数（4）元素之最：地壳：O、Si、Al 、Fe 空气中： N、 O 细胞： O、C、H 、 N 4、在化学变化中，原子的个数和种类没发生变化。知识点四：离子一、核外电子排布1、 原子核外的电子是分层排布的，每一层的电子最多容纳2N2个，最外层电子最多容纳8 个电子。原子核外电子最多有7 层，最少有 1 层，。小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。2、 元素的性质与最外层电子数密切相关。稀有气体元素的原子最外层电子都是8 个（氦为 2 个），属于稳定结构；金属元素原子的最外层电子一般少于4
22、个，在化学变化中容易失去电子而达到稳定结构，形成阳离子；非金属元素的原子的最外层一般多于4 个电子，在化学变化中容易得到电子而达到稳定结构，形成阴离子。3、 请画出 1-20 号元素原子的示意图。二、离子：带电的原子或原子团（1）画出氯化钠形成过程。（2）离子与原子的联系原子：质子数 =电子数，原子不显电性；阳离子：质子数 电子数，阳离子：显正电性；阴离子：质子数铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如
23、铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜 : 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢： 含铬、 镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、
24、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2点燃2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O2点燃Fe3O4铜加热，生成黑色物质； 在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu + O2加热2CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反应1、金属材料精选学习资料 -
25、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页学习必备欢迎下载2、金属+ 酸 盐 + H2锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2锌和稀盐酸Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2镁和稀盐酸Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁和稀盐酸Fe + 2HCl= FeCl2 + H2铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23、金属+
26、 盐 另一金属+ 另一盐（ 条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。三、常
27、见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于 氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 （不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主
28、要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页