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1、学习必备欢迎下载中考化学的注意事项一、审题：仔细研读题目,不准不看题 ,看题时应注意的字眼 : 选择题：要求选 “ 正确”或“ 不正确”；选“ 正确” 或“ 错误”选“ 是” 或“ 不是”；选“ 能” 或“ 不能”选“ 最高” 或“ 最低”； 选“ 一定” 或“ 不一定”二、计算题题的格式 ： 解-设-答要全，切不可少一个 ，相对原子质量要用试卷上的。一些能计算出的先计算出来，如146 克*5%=73 克，每步计算要带单位。计算过程分3 步：1、列比例式， 2、化简， 3、得出结果。（一定注意要求精确到多少位）计算过程在草稿纸上完成，一定要先化简，再计算，减少出错机会。三、探究题的答案一般不唯
2、一，尽量选择熟悉的的答案，一般情况下不生搬硬套。四、当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而顺利解决。五、小括号内的要求要看清：每年都出现在填空题、计算题中，要看清是让写化学式、名称、还是要保留几位小数。六、试卷上有无未做的题目，尤其是试卷的反面。现在中考试卷是竞赛时用的试卷，跟平时不太一样。七、检查修改很慎重，答案改错最糟糕。八、文字叙述要严密：做探究题时要先取样再操作，描述变化时要“.变为. ”。指错时要写 “ 不能. ”或“ 应当”中考化学解题及教材掌握应该注意的问
3、题一、填空、简答题审题中容易忽略“( )” 中的要求（1）填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；（2）化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用 表示，如（3）2C+ Fe3O4 高温= 3Fe + 2CO2（4）CO+ CuO 加热 = Cu + CO2 （5）3CO+ Fe2O3 = 高温 2Fe + 3CO2 二、实验题中经常不按要求作答或词不达意实验题：a 仪器的连接顺序 -可能是接口，b 是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热
4、，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜） ;c 加入药品的量 ，是否用 “ 适量”，试剂是否加溶液 ，如：Ca(OH)2 溶液. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载三、计算题作题务求规范（7 ） ： 解 - 设 - 答要 全 ， 切不 可 少 一个 ， 相 对分 子 质 量计 算 要 正 确， 如 ：H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO2- 44; 不可忘记列比列式，
5、一些能计算出的先计算出来，如146 克*5%=73 克，每步计算要带单位。四、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练（8） 各种特殊物质的颜色：（9）黑色固体：木炭-C、氧化铜 -CuO、四氧化三铁 -Fe3O4、二氧化锰 -MnO2 （10） 紫黑色固体：高锰酸钾 -KMnO4( 溶液为紫红色 ) （11） 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液-FeSO4 或氯化亚铁溶液 -FeCl2 ；（12） 黄色溶液：氯化铁溶液 -FeCl3, 硫酸铁溶液 -Fe2(SO4)3 （13）蓝色溶液：硫酸铜溶液 -CuSO4、氯化铜溶液 -CuCl2、 硝酸铜溶液 -Cu(NO3)2 沉淀：蓝色沉淀 - 氢氧化铜 -Cu(
6、OH)2 （14） 红褐色沉淀 -氢氧化铁 -Fe(OH)3 （15） 白色沉淀： BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 （16） 既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是 BaSO4 和 AgCl 。五、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆（17）各种物质的俗称：（18）熟石灰（消石灰） -氢氧化钙 -Ca(OH)2 （19）说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2 ，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2 （20）火碱（烧碱、苛性钠） -氢氧化钠 -NaOH- 属于碱（21）纯碱- 碳酸钠 -Na2CO3- 属于盐（22）生石灰 - 氧化钙 -CaO- 碱性氧化物（23）
7、大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-CaCO3; ）（24）铜绿- 碱式碳酸铜 -Cu2(OH)2CO3-盐（25）盐酸- 氢氯酸 -HCl- 酸六、重要反应现象要作到准确、简明表达几个化学反应的现象：铁片放入稀盐酸（稀硫酸） ：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液
8、由无色变为蓝色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 证明气体中有水蒸气 ：无水硫酸铜由白变蓝 ，CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O 七、年年考的典型混合物、纯净物要记窂纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。八、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如一些基本概念：分子-分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子-原子是化学变化中的最小粒子。元素-元素是具有相同核电荷数（即质子
9、数）的一类原子的总称。构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。九、除杂、提纯原则记窂，套路要熟除杂质的问题：NaOH(Na2CO3)- 溶解-加适量的石灰水 -过滤-蒸发HCl(H2SO4)- 加适量的氯化钡溶液 -过滤KNO3(CuSO)- 溶解-加适量的氢氧化钡溶液 -过滤-蒸发十、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（NH4）2S
10、O4 碳酸盐一般不溶，如CaCO3 具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、 CO（气体化合物）、 C（固体单质）能与稀 HCl 形成沉淀的物质只有硝酸银-AgNO3 沉淀是 AgCl 能与稀 H2SO4 形成沉淀的物质只有BaCl2 或 Ba(NO3)2- 沉淀是 BaSO4 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4 、KNO3、NaNO3 十一、化学常识要重视地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-O、Si、Al、Fe 最简单的有机物是甲烷-CH4 （天然气的主要成份）此外酒精-C2H5OH 、淀粉也是有机物。大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、
11、二氧化氮。燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、 C2H5OH 、CH3OH 。几个科学家我国化学家 -侯德榜- 制碱-纯碱-Na2CO3 - 盐-联合制碱法。法国化学家拉瓦锡 -得出空气由氧气和氮
12、气组成的结论。英国科学家汤姆生 -发现电子化学史：我国是最早利用天然气的国家，晶体：有两种形式 -含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO4 5H2O，碳酸钠晶体为 Na2CO3 10H2O 。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。- CuSO4 5H2O、Na2CO3 10H2O 都是纯净物。十二、化学用语含义清、规范用微粒用化学用语表示：H2- 氢气、一个氢分子，2H2-两个氢分子； H-氢元素、一个氢原子；2H-两个氢原子。亚铁离子 -Fe2+ 、铁离子 -Fe3+ 、氢氧根离子 -OH 、硝酸根离子 -NO3- 、硫酸根离子 -SO42- 、碳酸根离子 -CO32- 关
13、于水的说法：（ 1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（ 3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在 4时，密度最大为1 克/厘米 3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为 1：8。含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。32离子 -两种情况：带电的原子或带电的原子团。33化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质34化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（ 2）原子的个数（ 3）
14、原子的种类-元素的种类（ 4）物质的总质量。可能变化的是-分子的个数。元素的化合价35几个最 ：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷-CH4 。36几本书：天工开物-宋应星-天然气淮南万毕术-刘安-湿法冶金 -曾青得铁则化为铜 -铜的化合物（可溶于水）37三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。38重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量钢中的含碳量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载39工业上
15、炼铁的反应原理是：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 40容易出现的判断题：凡是生成盐和水的反应都是中和反应。不对，如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。盐中都含有金属元素。不对，如铵盐不含有金属元素，-NH4Cl 饱和溶液降温一定能析出晶体。不对，氢氧化钙溶液不对。硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。不对条件-相同的温度。41决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。42温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。43注意：溶解度有单位，-克，不可少。44粗盐的提纯：溶解、过滤、
16、蒸发、结晶。45实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。48硝酸与金属反应得不到氢气。46酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。47用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH48酸性氧化物有： CO2、SO2、SO3、P2O5 ，注意： CO 不是酸性氧化物。49.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 ：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸50碱：
17、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡-氢氧化铜、氢氧化铁。51盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。52金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 53.酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O5 54.碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。如CuO CaO Fe2O3 55.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页