《2022年上海市徐汇区届高三上学期期末考试化学试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年上海市徐汇区届高三上学期期末考试化学试题 .pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载徐汇区 20XX届高三上学期期末学习能力诊断化学说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第卷(共 66 分) 一、选择题（本题共 10 分，每小题2 分，只有一个正确选项）1不能通过化学反应实现的是A生成一种新离子B生成一种新分子C生成一种新原子D生成一种新物质2符号“ 3px”没有给出的信息是A电子层B电子亚层C电子云在空间的伸展方向D电子的自旋方向3石油裂化的主要目的是为了A提高轻质液体燃料的产量B便于分馏C获得短链
2、不饱和气态烃D提高汽油的质量4为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是A乙醇B溴乙烷C乙酸乙酯D四氯化碳5实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是AK KwBK= KwCK0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是A温度 130、压强3.03105 Pa B温度 25、压强1.01105 Pa C温度 130、压强5.05104 Pa D温度 0、压强5.05104 Pa 10将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按下图方
3、法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是A铝质容器为正极，银器为负极B反应前后银器质量不变CAg2S被还原生成单质银D总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+ Al2S311室温下有下列四种溶液：0.1 mol/L 氨水0.1 mol/L NH4Cl 溶液混合溶液：盐酸和 NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L 混合溶液： NaOH 和氨水的浓度均为0.1 mol/L 。四种溶液中 c(NH4)由大到小排列正确的是ABCD12测定 CuSO4? nH2O 的结晶水含量，方法是：称量样品 在坩埚中加热 冷却 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是ACu(NO3)2? n
4、H2O BMgCl2? nH2O CMgSO4? nH2O D FeSO4? nH2O 13氢化亚铜 (CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A “某物质”具有还原性BCuH 与盐酸反应，可能产生H2CCuH 与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H+ NO3- Cu2+ NO2H2O DCuH 在氯气中燃烧：CuH+ Cl2 CuCl+ HCl 14关于反应 Zn+ 2HNO3+ NH4NO3 N2+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是A生成 1 mol N2，电子转移总数为3NAB生成 1
5、mol N2，电子转移总数为5NA C溶解 1 mol Zn，电子转移总数为2NAD溶解 1 mol Zn，电子转移总数为4NA 15如图，将2 mL 浓度为 6 mol/L 的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：A有反应CO32- + 2H+ CO2 + H2O 发生B有反应CO32- + H+ HCO3-发生C有反应CO32- + CO2 + H2O 2HCO3-发生D加快盐酸注入速度不会改变反应现象16有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点 /沸点
6、 /密度/gcm-1溶解性乙二醇C2H4O2 11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶20mL 0.6mol/L Na2CO3溶液气球名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A分液B蒸馏C冷却至0后过滤D加水萃取17为了测定某铜银合金成分，将30 g 合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L 的浓硝酸中，待反应
7、完全后，收集到 0.3 mol 气体，并测得溶液中c(H+)是 1 mol/L 。 假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为A 36% B66.3% C 78.7% D96.6% 三、选择题（本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分）18甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100 万吨的高分子单体旧法合成的反应是：(CH3)2COHCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN CH3OHH2SO4 CH2C(CH3)COOCH3 NH4HSO490 年代新法的反
8、应是：CH3C CH CO CH3OH CH2C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的优点是：A原料无爆炸危险B没有副产物，原料利用率高C原料都是无毒物质D对设备腐蚀性较小19已知： Ki1(H2CO3) Ki1(H2S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是A比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性B比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性C比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性D比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性20室温下， 0.01 mol/L 二元酸 H2A 溶液的 pH= 3，下列说法正确的是A在 Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同BNaHA
9、溶液的 pH 一定大于7 C在 NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+) D在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等21某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是A一定有S2-、SO32-、Na+B可能只有Na+、S2-、CO32-C一定没有Ag+、Al3+D可能只有Na+、S2-、NO3-22 在 300时，改变起始反应物中n(H2)对反应 N2(g)
10、+ 3H2(g) 2NH3(g)+Q （Q0）的影响如右图所示。下列说法正确的是A反应在b 点达到平衡Bb 点 H2的转化率最高Cc 点 N2的转化率最高Da、b、c 三点的平衡常数Kb Ka Kc 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载第 II 卷（共 84分）四、 （本题共 12 分）X是一种重要的工业原料，X在 160分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X HCNO + NH3
11、（已配平 ） 。完成下列填空：23在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_，其原子核外电子共占据 _个轨道。24在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是 _。a最高价氧化物对应水化物的酸性b单质与H2反应的难易程度c两两形成化合物中元素的化合价工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx 还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：2NH3（g） NO（ g） NO2（g）2N2（ g） 3H2O（g）25一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min 时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率(NO) _mol/L
12、 min。26当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是_。a气体密度不变b气体颜色不变c (NO)正= 2 (N2)逆d N2和 NH3的浓度相等27 X 可以代替NH3还原烟气中的NOx，X 的分子模型如右图所示，X 电子式为_。28氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_、_。五、 （本题共 12 分）硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中n(SO32-)n(HSO3-)随
13、 pH 变化的关系：n(SO32-) n(HSO3-)91: 9 1: 1 9: 91 室温下 pH 8.2 7.2 6.2 29 简述n(SO32-) n(HSO3-)= 1时， 溶液 pH= 7.2的原因：_； 若用 0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _ mol/L 。30已知： Ki1(H2SO3) Ki(HAc) Ki2(H2SO3) Ki2(H2CO3)，要使 NaHSO3溶液中 c(Na+): c(HSO3-)160名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - -
14、 - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载接近 1: 1，可在溶液中加入少量_。aH2SO3溶液bNaOH 溶液c冰醋酸d Na2CO331 实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8， 写出熔融KHSO4的电离方程式：_ 。32 S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（ MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：。33已知： S2O32-有较
15、强的还原性，实验室可用I-测定 K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：S2O82-2I-2SO42-I2 I22S2O32-2I-S4O62-S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_。34 K2S2O8是偏氟乙烯 （CH2=CF2）聚合的引发剂， 偏氟乙烯由CH3CClF2气体脱去HCl制得，生成 0.5 mol 偏氟乙烯气体要吸收54 kJ 的热，写出反应的热化学方程式_。六、 （本题共12 分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度， 准确称取 W g 固体样品， 配成 250 mL 溶液。设计了以下两种实验方案：方案 I：取 25.00 mL 上述溶液，加入过量的盐酸酸
16、化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。方案 ： 取 25.00 mL 上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。35配制 250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和_、_。36写出 Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_ 。37方案 I 加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是 _，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。38方案 I 中，若滤液浑浊，将导致测定结果_（选填“偏高”或“偏低”） 。39若操作正确，则m1_ m2（选填“ ” 、 “”或“ =”
17、 ） ，原因是 _。40取 25.00 mL 上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是 _。a酸性 KMnO4溶液bH2O2溶液cBr2水dFeCl3溶液Na2SO3固体的纯度可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。七、 （本题共 12 分）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取 I2，其流程如下图：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - -
18、 学习必备欢迎下载41向废水中加入NaNO2并调节 pH4，写出反应的离子方程式_。42用活性炭吸附生成的单质碘的目的是_，用浓、热 NaOH 洗脱吸附的碘的化学方程式为_。43从调节pH 后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是_；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为_。44流程中生成的NO 尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH 制备 NaNO2，写出反应的化学方程式：_。45工业上虚框内流程还可用如右图操作代替，评价右图流程的优点_（写出一条） 。八、 （本题共 10 分）由糠醛 A 制备镇痛药莫沙朵林的合成路线如下：已知：最简单的DielsAl
19、der 反应是+46糠醛与苯酚缩聚能生成高聚物糠醛树脂，写出反应化学方程式：_。47糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体并属于羧酸，且烷基上一氯代物只有 1 种的有机物的系统命名为：_。48已知 BXC和 C+Y D 都为加成反应，写出X与 Y的结构简式：X _ Y _ 。49已知：2CH3COHOP4O10CH3COCCH3OO。请设计以COOHCOOHBr和为原料合成化合物OOO的实验方案。（用合成路线流程图表示为：A反应试剂反应条件B反应试剂反应条件目标产物）。废水（含 I-）调节 pH 值NaNO2NO 吸附洗脱调节 pH 热空气吹出I2活性炭NaOH (浓、热 )
20、 HCl X OCHOOOOHOOOHOOOCONHCH3一定条件A B C D Y 干燥高温I2名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载九、 （本题共 12 分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：已知：R1X+HNR2R3R1NR2R3+HXR1CONR2R3+R4OHR1COOR4+HNR2R350反应类型：反应_ 反应 _ 。51结构简式： A _ C
21、 _ 。52书写反应的化学方程式：_ 。实验中反应必须在K2CO3弱碱性条件下进行的原因是：_。53合成过程中反应与反应不能颠倒的理由为：_。54反应中 (Boc)2O 是由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐，写出分子式为C5H10O3，且分子中只含有 2 种不同化学环境氢原子，能发生水解反应的结构简式（书写2 种） ：_ 、_。55实验室还可用NHNBoc和OCOOC2H5Br直接反应生成D，但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物，写出副产物有机物的结构简式_。十、 （本题 14 分）硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：Na2SO4+ 4C Na2S+ 4C
22、O Na2SO4+ 4CO Na2S+ 4CO256要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4 10H2O）_mol 。57制得的 Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后反应反应反应C7H6O2 A C7H5NO4 B OCHOO2NCH2COOC2H5C11H9NO5 C OCOOC2H5NNHOCOOC2H5H2NOCOOC2H5NNBocD 反应反应反应 H2O ClCH2COOC2H5(Boc)2OHNCH2CH2ClCH2CH2Cl名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理
23、归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载加入 25.0 mL 0.100 mol/L 的 I2标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定时Na2S2O3转化为Na2S4O6） ，则该Na2S 的纯度为_。58若在反应过程中，产生CO和 CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况） ，生成 Na2S的物质的量（ n mol）的范围是 _ n I2 S4O62- （2 分）34CH3CClF2(g) CH2
24、=CF2(g) + HCl(g)108kJ（2 分）六、 （本题共12 分）35电子天平（ 1 分） ；250 mL 的容量瓶（ 1 分） ；362Na2SO3+ O2 2Na2SO4（ 1 分） 。37使 SO32-充分转化为气体，使SO42-完全沉淀（ 2 分）静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。（1 分）38 偏高（ 1 分）39（1 分） ，方案 II 中盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供 NO3- 形成稀 HNO3，将一部分SO32-氧化成 SO42-，导致 BaSO4质量增大（ 1分） 。40 a（1 分） ，3.15V(KMnO4)c(KMnO4)w 10
25、0% （VmL，cmol/L，数学式与答案各1分， 2 分） 。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载七、 （本题共12 分）412NO2-+ 4H+ 2I- 2NO + I2 + 2H2O （2 分）42富集单质碘（1 分）3I2 + 6NaOH NaIO3+ 5NaI+ 3H2O（2 分）43单质碘在水中溶解度小，易升华（1 分）萃取分液蒸馏（ 3 分）444NaOH+ O2+
26、4NO 4NaNO2+ 2H2O（2 分）45减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等） （1 分，合理即可）八、 （本题共10 分）46OCHO+OHnnnOHCHO+nH2O一定条件（2分）47 2,2二甲基丙酸（2分）48（1分）CH3NCO（ 1分）49COOHCOOHBrCOONaCOONaCOOHCOOHOOOOOONaOH醇溶液加热H+P2O5（后两步可以颠倒，4 分）九、 （本题共 12 分）50还原（ 1 分）取代（ 1 分）51AOHCHO（1 分）CO2NOCOOC2H5（1 分）52OHCHOO2N+ ClCH2COOC2H5一定
27、条件OCHOO2NCH2COOC2H5+ HCl（2 分）弱碱性下 K2CO3可与生成的HCl 反应，使反应更多的向正反应方向移动（1 分）53防止醛基被还原（1 分）54CH3CCH3CH3OCOOH（1 分） 、C2H5OCOC2H5O（1 分） （合理即给分）55OBrCONNBoc（1 分）C2H5OH（1 分）十、 （本题共14 分）56 （1）0.2（ 2 分）66.3%（2 分）58 0.5 1.0（2 分）2:3（3 分）5924g（5 分，列式3 分，计算过程及结果2 分）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -