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1、学习必备欢迎下载专题复习气体的除杂一、 原则：1 不加不能引入新杂质2 不减不能与原物质反应3 彻底除杂试剂过量好，气体除杂液体好，液体浓度大些好，固体粉末网状好，除杂效果彻底好。4 简明操作简便、简单易行二、 装置：1.洗气瓶：除杂药品是液体；长进短出2.干燥管（ U形管）：除杂药品是固体，粗进细出3.两端开放试管，下方加热: 除杂药品是固体, 并加热。三、 思路：易分转化为非气态物质四、方法：（一）除去一种杂质气体1. 除水干燥第一组物质试剂 ( 过量 ) 操作原理1 * CO2(H2O) （浓） H2SO4通过洗气瓶（浓） H2SO4物理吸水性2 CH4(H2O) 浓） H2SO4 (固
2、)NaOH CaO通过洗气瓶或干燥管（浓） H2SO4、(固 )NaOH物理吸水性，CaO+H2O=Ca(OH)23 *O2(H2O) （浓） H2SO4 (固)NaOH CaO通过洗气瓶或干燥管（浓） H2SO4、(固 )NaOH物理吸水性，CaO+H2O=Ca(OH)24 CO(H2O) （浓） H2SO4 (固)NaOH CaO通过洗气瓶或干燥管（浓） H2SO4、(固 )NaOH物理吸水性，CaO+H2O=Ca(OH)25 H2(H2O) （浓） H2SO4 (固)NaOH 通过洗气瓶或干燥管（浓） H2SO4、(固 )NaOH物理吸水性，CaO+H2O=Ca(OH)2名师归纳总结 精
3、品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载CaO6 N2(H2O) （浓） H2SO4 (固)NaOH CaO通过洗气瓶或干燥管（浓） H2SO4、(固 )NaOH物理吸水性，CaO+H2O=Ca(OH)27 *HCl(H2O)（浓） H2SO4通过洗气瓶（浓） H2SO4物理吸水性8 NH3(H2O)(固)NaOHCaO 干燥管(固)NaOH物理吸水性，CaO+H2O=Ca(OH)2注意： 1.气体除水
4、即干燥2.干燥剂：（浓）H2SO4(固 )NaOHCaO(粉)Fe 3.液体干燥剂比固体好，最常使用浓硫酸4. CO2、HCl 不用 NaOH 、 CaO 干5.O2不用 Fe 粉干6.铁粉生锈是与水和氧气同时接触，常不用。2.除二氧化碳第二组物质试剂 ( 过量 ) 操作原理1 CO(CO2) 饱和的 NaOH 溶液通过洗气瓶长管进短管出2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底2 O2(CO2) 饱和的 NaOH 溶液通过洗气瓶长管进短管出2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底3 CH4(CO2) 饱和的 NaOH 溶液通过洗气瓶长管进短管出2Na
5、OH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底4 H2(CO2) 饱和的 NaOH 溶液通过洗气瓶长管进短管出2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底5 N2(CO2) 饱和的 NaOH 溶液通过洗气瓶长管进短管出2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底注意：氢氧化钠溶液比较浓，除CO2比石灰水更彻底。3. 除氧气第三组物质试剂 ( 过量 ) 操作原理1 CO2(O2) Cu网通过灼热 Cu网2Cu+ O2加热2CuO 加热反应更快2 N2(O2) Cu网通过灼热 Cu网2Cu+ O2加热2CuO 名师归纳总结 精品学习资料 - - - -
6、 - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载加热反应更快3 HCl(O2) Cu网通过灼热 Cu网2Cu+ O2加热2CuO 加热反应更快注意：除 O2用热铜网4. 除一氧化碳第四组物质试剂 ( 过量 ) 操作原理1 CO2(CO) CuO 两端开放试管，下方加热U形管更好，接触面积大除的干净CO +CuO 加热 Cu + CO2CO物理无特色CO化学性质：可燃性常不用，是杂质点不着，还原性常常用，通过灼热氧化铜。不会考其他气体除C
7、O ，CO还原 CuO会生成 CO2，引入新杂质CO25. 除氢气第五组物质试剂 ( 过量 ) 操作原理1 CO2(H2) CuO 两端开放试管，下方加热H2 + CuOCu + H2O2 CH4(H2) CuO 两端开放试管，下方加热H2 + CuOCu + H2O3 O2(H2) 不好，易爆炸CuO 两端开放试管，下方加热H2 + CuOCu + H2O4 N2(H2) CuO 两端开放试管，下方加热H2 + CuOCu + H2O5 HCl(H2)CuO 两端开放试管，下方加热H2 + CuOCu + H2OH2虽说物理性质最轻，不能彻底就不用化学性质：可燃性常不用，是杂质点不着，还原性
8、常常用，通过灼热氧化铜。生成水不算杂质。6. 除氯化氢气体第六组物质试剂 ( 过量 ) 操作原理1 CH4(HCl) 饱和的 NaOH 溶液或澄清石灰水通过洗气瓶长管进短管出NaOH+HCl=NaCl+H2O2 O2(HCl) 饱和的 NaOH 溶液或澄清石灰水通过洗气瓶长管进短管出NaOH+HCl=NaCl+H2O3 CO(HCl) 饱和的 NaOH 溶液或澄清石灰水通过洗气瓶长管进短管出NaOH+HCl=NaCl+H2O4 是重点饱和的 NaOH 溶液通过洗气瓶NaOH+HCl=NaCl+H2O名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归
9、纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载H2(HCl) 或澄清石灰水长管进短管出5 N2(HCl) NaOH 溶液或澄清石灰水通过洗气瓶长管进短管出NaOH+HCl=NaCl+H2OHCl 溶水即盐酸，通过碱液来除完，氢氧化钠溶液比较浓，较之石灰水更彻底。（二）除去两种气体杂质1. 除水蒸气、二氧化碳两种气体第七组物质试剂 ( 过量 ) 操作原理1 CH4 (H2O、CO2) (固)NaOH 或氧化钙 先 通 入 饱 和 的NaOH溶液；再通入浓H2SO4通过承装(固)NaOH或氧
10、化钙的 U形管；通过洗气瓶(固)NaOH 物理吸水性，化学吸 CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓） H2SO4物理吸水性，CaO+H2O=Ca(OH)22 O2 (H2O、CO2) (固)NaOH 或氧化钙 先 通 入 饱 和 的NaOH溶液；再通入浓H2SO4通过承装(固)NaOH或氧化钙的 U形管；通过洗气瓶(固)NaOH 物理吸水性，化学吸 CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓） H2SO4物理吸水性，CaO+H2O=Ca(OH)23 CO (H2O、CO2) (固)NaOH 或氧化钙 先 通 入 饱 和 的NaOH溶液；再通入浓H2SO4通过承
11、装(固)NaOH或氧化钙的 U形管；通过洗气瓶(固)NaOH 物理吸水性，化学吸 CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓） H2SO4物理吸水性，CaO+H2O=Ca(OH)24 H2 (H2O、CO2) (固)NaOH 或氧化钙 先 通 入 饱 和 的NaOH溶液；再通入浓H2SO4通过承装(固)NaOH或氧化钙的 U形管；通过洗气瓶(固)NaOH 物理吸水性，化学吸 CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓） H2SO4物理吸水性，CaO+H2O=Ca(OH)25 N2 (H2O、CO2) (固)NaOH 或氧化钙 先 通 入 饱 和 的NaOH溶液；再通
12、入浓H2SO4通过承装(固)NaOH或氧化钙的 U形管；通过洗气瓶(固)NaOH 物理吸水性，化学吸 CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓） H2SO4物理吸水性，CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠为水蒸气、二氧化碳双吸剂2. 除水蒸气、氧气两种气体名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载第八组物质试剂 ( 过量 ) 操作原理1 CO2 (H2O 、O2) (粉)
13、Fe通过盛装 (粉 )Fe U形管Fe、H2O 、O2反应生成铁锈2 CH4 (H2O 、O2) (粉)Fe通过盛装 (粉 )Fe U形管Fe、H2O 、O2反应生成铁锈3 CO (H2O 、O2) (粉)Fe通过盛装 (粉 )Fe U形管Fe、H2O 、O2反应生成铁锈4 H2 (H2O 、O2) (粉)Fe通过盛装 (粉 )Fe U形管Fe、H2O 、O2反应生成铁锈5 N2 (H2O 、O2) (粉)Fe通过盛装 (粉 )Fe U形管Fe、H2O 、O2反应生成铁锈铁粉为水蒸气、氧气双吸（三）除去多种气体杂质1. 除水蒸气、氧气、一氧化碳、氢气四种气体热铜网灼热氧化铜（浓） H2SO4CO2(H2O、O2、CO 、H2) CO2(H2O、CO 、H2) CO2(H2O) CO2除 O2除 CO 、H2 除 H2O 注意：多种气体除杂质，顺序有水后除水，产物不引新杂质；原物就像吝啬鬼，多多益善少不行。氧气中混有一氧化碳和氢气的最好不除，容易爆炸名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -