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1、优秀学习资料欢迎下载中学化学溶液基本习题选择题1.在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当Na+=0.2mol/L ，SO42=xmol/L ，K+=ymol/L 时， 则 x 和 y 的关系是 -(A) A.x=0.1+y2B.x=y2C.y=2x-0.1 D.y=2（x+0.1）2.相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：苯酚钠NaHSO4CH3COONaNaCl，按 PH 值由大到小的顺序排列，正确的是-(C) A.B.C.D.3.下列四种溶液中PH 值为 0 的盐酸 0.1mol/L 的盐酸 0.01mol/L 的NaOH 溶液 PH 值为 11 的 NaOH 溶液， 由水电离生成的 H+之比
2、依次为 -(D) A.0：1：12：11 B.14：13：12：11 C.14：13：2：3 D.1：10：100：1000 4.中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH 溶液 a克，若先在该醋酸溶液中溶入少量的醋酸钠，再用NaOH 溶液滴定，消耗 NaOH 溶液 b 克，则 a 与 b 的关系是 -(C) A.ab B.ab B.aab C.bac D.acb 18.已知常温下某浓度的CH3COOH 的电离度为1.76%，常温下将PH=3 的CH3COOH 溶液用水稀释一倍后，溶液的PH 值约为 -(C) A.2.7 B.3 C.3.15 D.3.3 19.有两瓶 PH 值都等于 2 的酸溶液
3、，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是 -(BD) A.石蕊试液和水B.PH 试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液20.在 室温 下， 10%的 NaOH 溶液 (密 度为 1.1 克 /厘米3)与 10%的 KOH溶液 (密度为 1.1 克/厘 米3)的碱 性 -(B) A.KOHNaOH B.NaOHKOH C.都一 样强D.无 法比 较提 示：由于 混淆 了物 质的 量的 浓度 与质量 分数 而易 错选 B 21.仍 能在 水溶 液中 导电 的电 解质 是-(C) A.NaNO2B.Cl2C.KHCO3D.NaOH 提 示：KHCO3在熔 化前 已经 分解 成
4、 K2CO322.水 是一 种极 弱的 电解 质，在室 温下 平 均每 n 个 水分 子只 有 一个 水分子 能电 离， 则 n 是 -(B) A.1 10-4B. 55.6 107 C. 1 107 D. 6.02 102123.分 别在 PH=1 的 酸溶液 和 PH=14 的 NaOH 溶液 中加 入足 量 的铝 ，放出 的氢 气的 量是 前 者多 ，其 原因 是 -(BD) A. 两种溶 液体 积相 同， 而酸 是多 元酸B.两种 溶液 体积 相 同， 而酸 是弱 酸C.酸是 硝酸 溶液 ， 体积 比 NaOH 溶 液大D. 酸是硫 酸， 且酸 的体 积大 于 NaOH 的体积24.一
5、 种一 元强 酸 HA 溶 液中 加入 一种 碱 MOH 后， 溶液 呈 中性 ，下列判 断正 确的 是 -(C) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载A. 生成的 盐不 发生 水解B.加入 过量 的碱C.反应 后溶 液中 A- 和 M+ 物质 的量 的浓 度相 等D. 混和前 酸的 物质 的量 与碱 的物 质的 量相同25.证 明氨 水是 弱碱 的事 实是 -(AD) A.OH-=10-3mol/L的 氨水 与H+=10-3mol/L的 盐酸等 体积 混和 ，溶液 呈碱 性B.氨水 能使 紫色
6、石 蕊试 纸变 蓝色C.AgNO3溶 液中 滴入 氨水 中会 产生 沉 淀， 但沉 淀能 溶解 在过量 的氨水 中D.0.1mol/L的氯化 铵溶 液的 PH 值 为 5.1 26.PH值 相同的 氨水 、氢 氧 化 钠和 氢氧 化钡 溶 液 ，分 别用 蒸馏 水稀释到 原来 的 X 倍 、Y 倍 、Z 倍 ，稀 释后 三种 溶液 的 PH 值同 ，则 X 、Y、Z 的关 系 是 -(B) A.X=Y=Z B.XY=Z C.XY=Z D.X=YB. =C. D.无法判断35.能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH 溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是-(D) A.Ba2
7、+Mg2+NO3-CO32-B.NH4+ Ba2+Fe3+Cl-C.H+Ba2+Al3+Cl-D.K+Ca2+Cl-HCO3-提示 ： HCO3-在弱碱性溶液中存在。36.在 某未 知溶 液中 再溶 入 CH3COONa 晶体 ， 测得 Na+与 CH3COO-几乎 相等 ，则 原溶 液 可能 是 -(D) A.HCl溶液B.NaOH 溶液C.KCL 溶 液D.KOH溶液37.在 相同 状况 下的 两杯 甲酸 溶液 ，第一 杯甲 酸溶 液的 浓度 为 C1，电离度 为1，第二 杯 甲酸 溶液 的浓 度为 C2，电离 度为2，若 第二 杯甲 溶液中 的甲 酸根 离子 浓 度恰 为 C1，则 必然
8、 有-(CD) A.PH1H+2C.C2C1D. 1238.把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是-(CD) A.NaHCO3B.FeCl3C.KCl D.Al2(SO4)3提示 ：水解产物如果不会挥发或以某种形成脱离体系，则在加热至干时，产物之间将相互反应重新回复到原来的物质，硫酸铝与氯化铁不一样， 它水解产物之一是硫酸， 不会挥发， 所以最后得到的固体仍是硫酸铝，如果没有考虑到这一点，很可能漏选D 39.加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中的Na+：CO32-更接近于 2：1-(D) A.加 NaOH B.通足量 CO2C.加 Ca(HC
9、O3)2D.加 Na2CO340.要使水的电离平衡向右移动， 且使 PH 值10V2 C.10 V1 V2 D. V210 V144.物质的量都是 0.01 摩的 HCN 和 NaCN 配成一升混和液，已知其PH 值大于 7，对该溶液中微粒浓度的判断正确的是-(BD) A.Na+Na+HCNOH-H+ D.Na+H+=CN-+OH- 提示 ：NaCN 的水解程度大于 HCN 的电离程度， 溶液呈碱性 ;与此类似但结果相反的是 CH3COOH 与 CH3COONa 的混和溶液， CH3COOH 的电离程度比CH3COONa的水解程度大，溶液呈酸性。45.常温下， PH值等于 2 的两种酸溶液 H
10、A 和 HB，分别加水稀释 1000 倍，其 PH 值与所加水的体积变化如图所示;则下列结论正确的是 -(BD) A.酸 HB 是比酸 HA 更强的酸B.酸 HA 是比酸 HB 更强的酸C.稀释前酸 HA 的摩尔浓度大D.稀释前酸 HB 的摩尔浓度大46.下图为 10 毫升一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液 Y 滴定的图示，据图推出 NaOH 溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是-(D) A B C D HCl(mol/L) 0.12 0.04 0.12 0.09 NaOH(mol/L) 0.04 0.12 0.06 0.03 47.常温下，体积相等， PH 值都是 3 的盐
11、酸和醋酸，分别加水稀释到PH 等于 4，然后用 0.01mol/L 的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是-(BC) A.稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等B.稀释后醋酸溶液的体积较大C.中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载D.完全中和后两种溶液的PH 值仍然相等48.同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和 NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是 -(A) A.大于B.小于C.等于D.不能确定49. 欲使 NaH2PO4溶液中的 HPO42-、H+、H2P
12、O4-均减小，可采取的方法有-(BD) A.加浓盐酸B.加石灰C.加烧碱晶体D.加氯化钠溶液提示 ：加烧碱晶体有可能由于加入的量不足使H2PO4-转化成 HPO42-50.下列离子方程式中正确的是-(AD) A.往硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu2+2HS- = CuS +H2SB.Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+4H2O C.碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4+OH- = NH3+H2O D.大理石溶解在氢溴酸中：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO251.将 m 克 Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100 毫升 P
13、H 值为 1 的硫酸中，然后向其中加入NaOH 溶液使 Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液 100毫升， 则 NaOH 溶液的浓度为 -(A) A.0.1mol/L B.0.05mol/L C.0.2mol/L D.无法计算52.某 PH 值等于 13 的溶液中，下列各组离子间因发生氧化还原反应而无法大量共存的是 -(BD) A.Na+Cl-S2O32-SO42-B.K+ Na+ClO-S2- C.Na+Ba2+AlO2-HSO3-D.K+Na+MnO4-I-53.下列关于磷酸的说法错误的是-(AD) A.将五氧化二磷溶于水就可得到磷酸B.常温下，磷酸可由PCl5 水解得到
14、： PCl5+4H2O = H3PO4+5HClC.磷酸比硝酸稳定，酸性比硝酸弱，是弱酸D.磷酸没有毒，也没有氧化性提示 ：A 选项容易漏选54.下列关于硬水及其软化的叙述中正确的是-(D) A.含有 Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子的水叫暂时硬水B.硬水可先加 Na2CO3，后加石灰使之软化C.明矾可使水中悬浮物凝集而软化硬水D.工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大55.在磷酸氢二钠溶液中，欲使溶液中HPO42-、H+、PO43-均减小可采取的方法是 -(B) A.加浓盐酸B.加生石灰C.加烧碱晶体D.加食盐水56.某学生用下列溶液配制一种混和液， 已知配成的溶液中各种离子的深度如下：2
15、K+=2Cl-=Na+=2SO42-，则配制该溶液使用的盐可能是-(AC) A.KCl Na2SO4B.NaCl K2SO4C.NaCl Na2SO4K2SO4D.KCl Na2SO4K2SO457.a、b、c、d 四种溶液 PH 值都小于 7，已知四种溶液中 H+和OH-之和由精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载大到小的顺序是 badc，则这四种溶液PH 值由大到小的顺序是 -(A) A.cdab B.badc C.abcd D.无法确定提示 ：由题干中给出的这四种溶液都是酸性溶液可知溶液中的H
16、+远比OH-大，也就是说后者与前相比几乎可以忽略，所以溶液PH 值的比较可以不考虑氢氧离子浓度的影响，而单从氢离子浓度出发进行比较就可以了。58.将 40的饱和石灰水冷却至10或温度仍为 40而加入少量 CaO，这两种情况下都不改变的是 -(B) A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的质量分数 (百分比浓度 ) C.溶液的质量D.溶液中 Ca2+的数目59.在氯化钠，氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中， 知 Na+为 0.1 摩， Mg2+为 0.25摩， Cl-为 0.4 摩， 则 SO42-的物质的量为 -(A) A.0.1 B.0.5 C.0.15 D.0.25 60.下列叙述正确的是 -(B)
17、 A.22.4 升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子B.0、2.02l05帕时， 1 摩 CO2的质量为 44 克C.11.2升的 HCl 气体溶于水，制成1 升盐酸溶液，其浓度为0.5mol/L D. 0、1.01105帕时，纯水中 H+=OH-=1l0-7mol/L 提示 ：注意“ H+=OH-=1l0-7mol/L”不是在 0、1.01105帕61.下列哪一事实可以肯定某物质是碱-(D) A.能与酸反应，生成盐和水B.其水溶液中，有金属阳离子和OH-离子C.其水溶液能使酚酞溶液变成红色D.其水溶液中的阴离子只有OH-离子62.关于 Fe(OH)3胶体溶液的叙述正确的是 -(AC) A .
18、Fe(OH)3胶体溶液中加入少量MgSO4溶液时，可生成红褐色沉淀B.电泳实验时，由于阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体溶液带正电荷C.向 Fe(OH)3胶体中滴入少量 HNO3溶液，会有红褐色沉淀生成D.在 Fe(OH)3胶体溶液中加入 KSCN 溶液不能反应生成红色溶液63.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用同浓度H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需 H2SO4溶液体积是 -(D) A.甲乙丙 B.丙乙甲C.乙丙甲D.甲=乙丙64.PH值相同的醋酸溶液和盐酸， 分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和 n 倍，稀释后
19、两溶液 pH 值仍相同，则 m 和 n 的关系是 -(B) A. m n B. mn C. m7，则下列说法中不正确的是-B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的H+的溶液乙的 OH-相等C、甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为 3：2 D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的H+和溶液乙的 OH-相等95.在硫酸铁溶液中， SO42和水分子个数
20、比为3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质量分数）是-A A、10% B、9% C、11.1% D、18.2% 96.用 0.01mol/L 硫酸滴定 0.01mol/L 烧碱溶液，中和后加水至100 毫升。若滴定至终点时判断有误， 甲多加了一滴硫酸， 而乙则少加了一滴硫酸 （20 滴为 1毫升） ，则甲和乙最终 H+的比值为 -D A、10 B、50 C、5103D、1104 97. 下列离子方程式正确的是 -D A、将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中： SO2+2ClO-+H2O=SO32+2HClO B、在 NH4HSO4溶液中滴入少量 NaOH 溶液：NH4+H+2OH-
21、=NH3H2O+H2O C、在 Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量 NaOH 溶液：3Ca2+2H2PO4+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O D、在 AgF 溶液中滴入盐酸： Ag+F-+H+Cl-=AgCl+HF 98. 在 20时，H2S 的饱和溶液 1 升，其浓度为 0.1mol/L，若要使溶液的 PH值增大的同时 S2-减小，可采取的措施是 -AC A、加入适量的水B、加入适量的 NaOH 固体C、通入适量的 SO2D、加入适量的 CuSO4固体99. 下列关于电离度的叙述正确的是- A、电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质分子数占原来电解质分子总数的百分
22、数B、对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C、电离度的大小首先决定弱电解质本身D、弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强提示 ：A 选项的错误在于没有指明“达到电离平衡状态”100. 某温度下 1mol/L 氟化氢的电离度为，在 1 升溶液中， 阴、阳离子和未电离的氟化氢分子总数与阿佛加德罗常数之比等于- A、1+B、2C、16021023.D、26021023.101. 在 RNH2H2ORNH3+OH的平衡中，要使RNH2H2O 的电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共
23、21 页优秀学习资料欢迎下载离度及 OH-都增大，可采取的措施是- A、通入 HCl B、加入少量 NaOH C、加水D、升温102. 某一元弱酸 HB 在一定条件下的电离度为。已知此溶液中有1 摩 HB分子，则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质量是- A、121摩B、1摩C、21摩D、11摩103.甲、乙两溶液的 PH 值分别为 6 和 8，下列叙述中不正确的是 - A、甲的 H+数目是乙的 100 倍B、甲不可能是稀氨水C、乙不可能是稀醋酸D、甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液提示 ：甲的错因：不该是数目，而应该是浓度104.PH=3的盐酸和 PH=3的醋酸溶液等体积混和后，溶液的PH
24、值为-B A、大于 3 B、等于 3 C、一定不等于 3 D、无法判断105.在一定温度下，用水稀释Cmol/L 的稀氨水，若用KW表示水的离子积，表示氨水的电离度。下列数值随水量增加而减小的是- A、B、KOHWC、NHNHH O432D、KW106.PH=2的溶液，其 H+浓度为 0.01mol/L，下列四种情况的溶液： 25的溶液100的溶液强酸溶液弱酸溶液，与上述符合的有- A、B、C、D、107.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均m 个水分子中只有 1 个水分子电离成为氢离子和氢氧根离子。m 的值是 - A、1014B、55.5 C、55.5107D、55.51014108.有甲、
25、乙两种溶液，甲溶液的PH 值是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+与乙溶液中 H+的关系 - A、2：1 B、100：1 C、1：100 D、无法确定109.今有 PH=10 的 Na2CO3溶液、 PH=10的 NaOH 溶液和 PH=4的 CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3， 下列关系正确的是 A、1=2=3B、123C、12=3D、1=23110.将体积都为 10 毫升， PH 值都等于 3 的醋酸和盐酸加水稀释至a 毫升和b 毫升，测得稀释后溶液的PH 值均为 5。稀释后溶液的体积 - A、a=b=100毫升B、a=b=1000毫升C、ab 15.111.在稀硫酸和
26、稀盐酸的混和液50 毫升中加入 Ba(OH)2粉未 2.1375克，充分反应后，沉淀经干燥为 1.165克， 所得滤液的 PH 值为 13， 则原混和液中 SO42与 Cl两种离子的物质的量的浓度各是多少？下列说法中正确的是- B A、任何钠盐投入水中都不会水解B、可溶性铁盐投入水中，都能水解C、碳酸氢根离子在水中只水解不电离D、氯化钾水解后溶液呈中性112.下列物质的水溶液，当加热后，溶液的PH 值减小的是 - BC 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载A、碳酸钠B、氯化铵C、氯化钠D、醋酸钠
27、113.某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是- A A、酸B、强酸弱碱盐C、酸式盐D、弱酸强碱盐114.纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH 将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是- A A、只有碳酸钠B、只有氢氧化钠C、有碳酸氢钠和氢氧化钠D、有碳酸钠和氢氧化钠115.向 NaCN 的水溶液中加入下列物质， 可使 NaCN 水解程度增大的是 D NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3H2O HCN HCl A、B、C、D、116.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和 B+及一价阴离子X-和 Y-组成的盐溶液。据测定
28、常温下AX 和 BY 溶液的 PH=7，AY 溶液的 PH7，BX 溶液的 PHNH4+OH- H+ B. Cl-=NH4+OH-=H+ C. H+Cl-= NH4+2NH3H2O+ OH- D. H+NH4+=Cl- 130.用 200mL0.01mol/L 的 KI 溶液与 150mL0.01mol/L 的 AgNO3溶液相互作用制得 AgI 溶胶，经渗析后，下列说法正确的是-B A、溶胶中不再含有任何离子B、溶胶中仍含有 K+离子C、溶胶中仍含有 NO3-离子D、溶胶带有正电荷131. 某溶液中水的电离度为1 801013%，该溶液中可能大量存在的离子组是-BD A、K、NH4、I、HS
29、O3B、Ba2、K、Br、NO3C、Ca2、Cl、C17H35COO-、NaD、Fe3、Cu2、SO42、Cl132. 现有碳酸钠、氢氧化钡和硫酸三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同顺序将它们混合 （产生的沉淀立即过滤掉） ，对于最后所得溶液，下列说法正确的是 -CD A、一定显碱性B、不可能显碱性C、可能显碱性D、不可能显酸性133.用 200mL0.01mol/L 的 KI 溶液与 150mL0.01mol/L 的 AgNO3溶液相互作用制得 AgI 溶胶，经渗析后，下列说法正确的是 -B A、溶胶中不再含有任何离子B、溶胶中仍含有 K+离子C、溶胶中仍含有 NO3-离子D、
30、溶胶带有正电荷134.t时，在 100g 水中加入 w1克无水硫酸锌或加入w2克皓矾晶体，都可使溶液达到饱和状态，则w1与 w2的关系符合于 -B A.w1=287161w2B.w1=212628700216100wwC.w1=29028700216100wwD.w1=225028700216100ww精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载填空题1.有组成为 AmBn 的盐，已知 AmBn 不是弱酸和弱碱所生成的盐，AmBn 溶于水后滴入酚酞试液呈红色，写出该盐的电离方程式和水解方程式。【答】 ：
31、电离方程式： AmBn = mAn+nBm-2.100时，纯水的 Kw=10-12，PH=【答：6】 ，溶液呈【答：中性】 (填酸性、碱性、中性 );若此时每 n 个水分子中有 1 个 H2O 发生电离，则 n 值为【答： 5.56107】;将 PH 等于 7 的 Ba(OH)2溶液和 510-5mol/L 的 H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的PH 值等于 5，可知， Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的体积比为【答： 9：2】提示 ：Ba(OH)2溶液的 PH 值等于 7，说明该溶液中的 OH-=10-5mol/L，也就可求出其物质量的浓度=1025mol/L;H2SO4溶液的体
32、积为V1，Ba(OH)2溶液的体积为 V2，则可列出下式：10-5=51051022515212VVVV解得：VV21923.在常温下，有体积为m 升、PH 值为 a 的稀硫酸和 PH 值为 b，体积为 n 升的烧碱溶液混和后，溶液呈中性。(1)如果 a+b=14，则mn=【答： 1】(填数字 ) (2)如果 a+b=13，则mn=【答： 0.1】(填数字 ) (3)如果 a+b14，则mn=【答： 10a+b-14】(填含有 a、b 的表达式 )，且 m【答：大于】 (填大于、小于或等于 ) 提示 ：(3)中的表达式可用于 (1)和(2)，只要将具体数据代入就可得结果。4.t时，某硫化氢溶液
33、的物质量的浓度为0.1mol/L，电离度为 0.1%，若向此溶液中滴入甲基橙，溶液变为【答：橙色】，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 (产考虑 OH-)：【答： H+ HS- S2-】5.60时，向 CH3COONa溶液中滴入一定量的醋酸，此时溶液的PH 值=7，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为【答：Na+CH3COO-OH-H+】提示 ：60时， PH 值等于 7 呈碱性6.将 0.05mol/L的 盐酸溶 液和 未知 浓度 的 NaOH 溶液 以 1： 2 的体 积比混 和，所得 溶液 的 PH 值 =12，用上述 NaOH 溶液滴 定 PH=3 的某 一元弱酸 溶液 20 毫 升
34、， 达到 终点 时消 耗 NaOH 溶液 12.5 毫 升， 试求 ：(1)NaOH 溶 液的 物质 的量 的浓 度【 答： 0.04mol/L 】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载(2)此一 元弱 酸的 物 质的 量的 浓度 【答 ： 0.025mol/L 】(3)此一 元弱 酸的 电 离度 【答 ：4.0% 】7. 如右图所示， A、B、C、D、E、F、G 各表示一种反应物或生成物(其它的反应物或生成物从略 )，这七种物质满足下列衍生关系和条件：都不是氧化物D、G 是钠盐 A、B、C、D
35、含同一种元素， A、E、F、G 含同一种元素E 在常温下是气体，B 和 F 均不溶于水，试回答：(1)写分子式 A【答： Al2S3】E【答： H2S】F【答： S】G【答： Na2S】(2)写出下列反应的离子方程式：I BD【答： Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O】II DC【答： AlO2-+4H+ = Al3+2H2O】III C+DB【答： 3 AlO2-+ Al3+6H2O = 4 Al(OH)3】8.现已 知H+ +OH- =H2 O+57.27KJ ，今由 Ba(OH)2 与 H2 SO4 反应生成 1 mol 水， 放出 的热 量【 答】 ： 大于 57.27K
36、J ，为什 么 ? 【提 示】：Ba2+ 与 SO4 2- 反应 为放 热反 应 . 8.分别在蒸发皿中加热氯化铝和硫酸铝，最后都能得到固体，请说明所得固体有什么不同 ?并请解释原因。【答】 ：前者得到的是氧化铝，后者主要是硫酸铝晶体。原因是前者受热水解时产生氢氧化铝和盐酸，盐酸不断脱离平衡体系，使水解不断向正方向进行，而且生成的氢氧化铝不耐热， 最后分解生成氧化铝。 而硫酸铝一开始水解虽也能生成少量的氢氧化铝，但它同时生成一种硫酸，此酸不会挥发，水解程度有限，最后得到的固体以硫酸铝为主。9.500 毫升 0.125mol/L 的一元酸 HA 跟 125 毫升 NaOH 溶液完全中和生成盐和水
37、，则NaOH 溶液的浓度为【答：0.5mol/L】 ，生成盐的物质的量为【答：0.03125mol/L】10.A 、B、C 三种一元弱酸的浓度均为0.1mol/L。在室温下 A 溶液中 OH-为 0.7610-11mol/L，B 溶液中 B 的电离度为 1.15%，C 溶液的 PH=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是【答：ABC】11.现有下列各坐标图：(1)x 轴坐标代表加水量， y 轴代表 H+，能表示出 0.1mol/L 醋酸在稀释时的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载状况的坐标图是【
38、答： C】(2)x 轴代表向硝酸银溶液中加入氨水的物质的量的多少，y 轴代表沉淀量的变化，符合这一情况的坐标图是【答：E】(3)x 轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH 物质的量的多少， y 轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是【答：A】(4)x 轴代表向 1 升 0.01mol/L 石灰水中通入 CO2的质量 (克)， y 轴代表沉淀质量(克)的变化，符合这一情况的坐标图是【答：D】 ，A 点的数值为【答： 1】克(5)x 轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量，y 轴代表溶液导电性的变化，符合这一关系的坐标图是【答：E】12.下图为 20 毫升一定物质量浓度的盐酸，用一定物质量浓
39、度的氢氧化钠溶液滴定的图示，依据图示计算出盐酸和氢氧化钠的物质量的浓度。【答： HCl=0.1mol/L NaOH=0.05mol/L 】13.25时向纯水中加入 NaOH 溶液使其浓度为0.1mol/L， 则此溶液中水电离出的OH-是【答： 10-13】mol/L。14.在 25时，有 PH=11的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液，则 NaCN 溶液中水的电离度是 NaOH 溶液中水的电离度的【答：108】倍。15.分子量为 B 的某物质，溶于等质量的水，形成1 升含有 b 摩尔 B 的溶液，该溶液的密度为【答：21000bB】克/毫升提示 ：1 升溶液中含某物质b 摩尔，则含某物质的质量
40、为bB 克，含水为bB 克，溶液总质量为2bB 克，则密度为21000bB克/毫升。16.室温下 PH=3 的醋酸溶液与 PH=13 的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度是【答：1%】17.室温时将电离度为1%的醋酸溶液与 PH=13的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好完全反应，则此时醋酸溶液的PH 值为【答： PH=3】18.若室温时 PH=a的醋酸溶液与 PH=b 的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度可表示为【答：醋酸的电离度=10(16-a-b)%】19.若室温时 PH=a的氨水与 PH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可
41、表示为【答：氨水的电离度10(a+b-12)%】20. 已知 HCO3比 HBrO 更难电离，但 HBrO 的酸性比 H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：（1）向 NaHCO3溶液中滴加少量溴水【答： HCO3+Br2=HBrO+Br-+CO2】（2）向 Na2CO3溶液中滴加少量溴水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载【答： 2CO32+Br2+H2O=BrO-+Br-+2HCO3】21. 某 0.5mol/L 的弱酸 HA 溶液中，HA 的电离度为，4 升这种溶液中 HA、H+、A-这三
42、种微粒的总数是阿佛加德罗常数的【】倍22. 碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，在常温下它的溶解度是10-3克。那么常温时碳酸钙溶液最大的质量分数是【答：0.001%】 ；最大的物质的量浓度是【答： 10-4mol/L 】 。根据上述数据和盐类水解的特点，对于一般的难溶盐【答：不需要】 （需要或不需要）考虑其水解。23. 取体积相同的两份0.1mol/L 的 NaOH 溶液，把其中一份敝口放在空气中一段时间后，溶液的PH 值（填增大、减小或不变） 。用已知浓度的硫酸溶液去滴定两份NaOH 溶液时，若滴定在空气中放置的溶液所消耗的硫酸溶液的体积为 V1，另一份消耗硫酸溶液的体积为V2。（1）以甲基橙
43、为指示剂时，V1和 V2的关系是（2）以酚酞为指示剂时， V1和 V2的关系是【答】 ：减小、 V1=V2、V1V224. 盐酸与锌粒反应时，若加入可溶性的固体醋酸钠，将产生两种影响氢气生成速度的因素，它们是：其一是其二是提示 ：一是形成微电池，使反应速度加速；二是加入的CH3COO-与溶液中的 H+结合，使 H+降低，从而使反应速度下降。25. 已知 HCO3比 HBrO 更难电离，但 HBrO 的酸性比 H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：（1）向 NaHCO3溶液中滴加少量溴水【答： HCO3+Br2=HBrO+Br-+CO2】（2）向 Na2CO3溶液中滴加少量溴水【答： 2CO3
44、2+Br2+H2O=BrO-+Br-+2HCO3】计算题1.常温 下， PH 等于 4 的盐 酸， NaHSO4，NH4 I 三 种溶 液中 的水 的电离度 各是 多少 ? 【解】：在 盐酸 及 NaHSO4 溶液 中 ，由 于H+ =1 10-4 mol/L 所以 水电 离出 来的 OH- =1 10-10 mol/L 而水 电离 出来 的 H+ 同 OH- 相等由此 可知 水的 电离 度 =10-10 /55.56=1.8 10-12 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 21 页优秀学习资料欢迎下载而在 NH4 I 溶
45、液中 ，水 的电 离由 于 NH4 + 的水 解而 被促 进， H+ 可以 认为 完全 由水 的 电离 产生所 以水 的电 离度 =10-4 /55.56=1.8 10-6 2.10毫升硫酸中加入3.2 克氧化铁末，固体全部溶解，再加入5 克铁粉，反应过程中未见气体产生 .求：(1)硫酸的物质量的浓度【答：6.0mol/L】(2)反应后剩余铁粉多少克 ?【答： 3.88克】3.将 1 体积密度为 1.84 克/毫升、质量分数为98%的硫酸溶液，溶解在4 体积水中，配成稀硫酸溶液。 经测定该稀硫酸溶液的密度为1.225克/毫开。求稀硫酸溶液的物质的量的浓度。 【答： 3.86mol/L】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 21 页