2022年九年级化学实验探究题归类 .pdf
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1、优秀学习资料欢迎下载九年级化学实验探究题归类一、初中化学中考考点梳理第一章1、常见仪器的使用及实验基本操作:知识点:常见仪器的用途与正确使用药品取用、加热、过滤、蒸发、稀释常见的酸碱溶液、溶液酸碱性、PH 的测定等基本操作。一定溶质质量分数的溶液的配制。运用简单装置和方法制取氧气和CO2( 及相关操作的一些细节) 形式:在选择题中以图式或语言的形式让你判断正误2、物质的性质与变化知识点:物理变化与化学变化概念、区别与联系物理性质与化学性质的概念及相应的内容催化剂的重要作用四种基本反应类型的概念及区别形式:判断日常生活中的一些变化是物理变化还是化学变化。以信息给予的形式介绍一种物质的性质然后让你
2、判断是物理性质还是化学性质,与物质的用途相结合。a.以信息形式结出一种新反应让你判断是哪种反应类型。b.以微观模拟图出示反应过程让你判断反应类型。c.与质量守恒定律相结合。第二章知识点:1、空气中氧气含量测定的实验原理及实验装置的变化。2、空气的成分 (体积比 )及氮气,稀有气体的用途。3、空气的污染及空气污染的防治。4、氧气的物理性质(液态氧与固态氧的颜色) 5、氧气的化学性质6、氧气的用途7、CO2 的在自然界中的循环(产生与吸收的途径) 8、二氧化碳的性质用途性质用途干冰升华吸收大量热(物性 ) 人工降雨、人造云雾CO2+H2O=H2CO3 (化性 ) H2CO3=H2O+CO2制汽水密
3、度比空气大 (物性 ) 既不能燃烧也不能支持燃烧(化性 ) 灭火CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O检验 CO2 不能供给呼吸教室要保持通风进入久未开启的菜窖要做灯火试验9、通过电解水的实验认识水的组成并理解化学反应中元素不变的观点。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页优秀学习资料欢迎下载10、知道硬水与软水的区别方法(试剂、现象、结论)、硬水软化方法。11、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水化的常见方法。12、典型的大气、水、土壤污染物的来源、防治措施。污染物来源防治措施大气污染SO2 煤、石油等燃料的燃烧研
4、究替代能源;化石燃料除硫;经济高效回收 SO2 CO 化石燃料等不完全燃烧研究替代能源NO2( 氮氧化合物 ) 机动车辆等排放的废气少开车;车辆尾气净化装;新能源汽车可吸入颗粒物地面物尘、燃煤排放的粉尘洒水;植树造林水污染工业废水工业废水的任意排放工业废水要处理后再排放农业用水不合理使用农药化肥合理使用农药化肥生活污水生活污水的任意排放处理后再排放白色污染废弃塑料大量使用塑料制品少使用;回收;研制推广自然条件下容易分解的新型塑料固体废弃物、重金属离子的污染废旧电池随意丢弃废旧电池不能随意丢弃废旧电池;集中回收废旧电池第三章知识点: 1、粒子的性质 小、动 (运动快慢与温度有关)、隙 其中气体微
5、粒之间的空隙较大。*2、同种物质的分子性质相同不同种物质的分子性质不同。3、分子与原子的区别、联系4、原子的结构 (由原子核与核外电子构成、呈电中性的原因) 5、原子与离子的区别、联系6、物质都是由元素组成,元素的概念,元素与原子的区别*7、元素在地壳中分布(O、Si、Al、Fe);元素与人体健康(Ca、Fe、Zn、I 等)。8、物质的分类*9、元素符号、化学式的书写、意义及有关数字的意义 10、化合价 (常见元素、原子团化合价、化合价规律) * 11、相对原子质量、相对分子质量的含义;根据化学式计算元素质量比、质量分数。形式: 1、以信息的形式告诉你一种现象或事实,问你体现微粒的哪一种性质。
6、12、给你一种物质的化学式让你求出某元素的化合价。如: KMnO4 、LiMnO4( 其中 Li 为+1 价),Na2S2O3、NiFe2O4( 其中 Fe 为+3 价)、CO(NH2)2( 其中碳为 +4 价) 告诉你某陌生元素的化合价,让你判断有它所组成物质的化合价,如:市(二)2。没有告诉你化学式,只告诉你分子模型或名称,要你求某元素的化合价,如:二氧化氯中氯元素的化合价;已知次氯酸的分子结构模型,求氯元素的化合价。第四章知识点: 1、燃烧、与爆炸的条件;灭火的原理和方法;火灾的自救措施。2、不完全燃烧的危害。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
7、 - - -第 2 页,共 16 页优秀学习资料欢迎下载3、质量守恒定律及运用。4、化学方程式的书写。形式: 1、以信息给予的形式介绍一种燃烧的现象或灭火措施,然后用燃烧的条件予以分析。如:烧不坏的手娟的原因;纸船中加水烧不坏的原因;强力鼓风机灭火原理;打火机挡风罩通风孔的作用;火柴竖直向下与竖直向上放置燃烧现象的不同分析;解释 “ 人要虚心、火要空心” 、“ 杯水车薪 ” 、“ 火上加油。 ”火灾逃生、自救,消防安全一般给予几句话予以判断正确。2、解释一些现象,如:冬天在室内点燃煤炉要采用通风措施,使用燃汽热水器要注意通风措施,鼓风机的作用。3、适用范围:推导化学式,根据化学反应前后元素的种
8、类不变进行一些解释和推断或在科学探究题中做猜想的依据。b、亚硝酸钠( NaNO2)外观与食盐很相似,有咸味,误食易中毒。区别它们的一种方法是:将两者分别加热到320,不分解的是食盐,能分解并放出一种刺激性气味气体的是亚硝酸纳。你认为该刺激性气味气味可能是()A、NO2 B、SO2 C、NH3 D、N2 与反应类型相结合。如:在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如下表:则下列表述正确的是 ( ) 四种物质甲乙丙丁反应前质量 (g) 25 15 1 5 反应后质量 (g) 11 未测1 22 A.未测值为 3g B. 丙一定是催化剂C.甲与乙反应的质量比为14:3 D.乙
9、全部发生了反应第 五 章知识点:1、金属的物理性质(光泽、硬度、溶点、沸点、导电导热性、延展性等)以及相应的一些用途。理解物质的用途由性质决定,但还要考虑其它方面的因素。 2、金属的化学性质(与 O2、酸、盐反应 ) 3、金属活动性顺序及运用(判断金属与酸、盐是否能反应) 4、通过 “ 钢铁锈蚀实验 ” 理解控制变量的方法,掌握使铁发生锈蚀的主要因素及防锈的一般方法。5、知道常见金属矿物(主要是铁矿石 ),铁冶炼的原理、装置和操作。6、了解合金的一些特性,知道一些常见的合金、铁合金。7、掌握生石灰、熟石灰的性质和用途,以及碳酸盐的检查方法形式:2、一般没有单独考查,与酸、碱、盐、金属活动性综合
10、一起进行考查。3、金属活动性比较的方法有看足否能与酸反应;与酸反应的剧烈程度;能否置换盐溶液的金属。方式有:给出一些金属与酸或盐溶液反应的现象,比较它们的活动性;设计方案比较金属活动性。第 六 章知识点:1、溶液的概念、特征、判断(所给分散系是否是溶液)、水溶液的一些性质(热效应、凝固点下降、沸点升高、导电性等)。2、乳化、乳化作用及乳化与溶解的区别。 3、溶质质量分数的概念,饱和溶液中溶质质量分数的计算。( = 100%),溶液配制的有关计算。4、影响物质溶解性的因素(溶质、溶剂、温度),物质溶解性与溶解速率的区别。 5、饱和溶液与饱和溶液的概念、转化(注意石灰水饱和与不饱和之间的转化)。
11、6、溶解度的概念、溶解度曲线(画图、看图等 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页优秀学习资料欢迎下载7、能根据物质的溶解度与温度的关系、选择结晶的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液)。形式:1、有关溶液知识的考查最主要的形式是:将溶解度曲线与溶解度概念及与温度关系、溶质质量分数概念、饱和溶液与不饱和溶液的概念和混合物的分离方法相结合。如县 (三)14、县质 13、市 (四)6、市 (三)7、市质 13 等。2、告诉你一种实验的情景或有关现象,让你用有关溶液的知识分析解决问题。3、穿插在选择题或填空题中考查。4、有关溶
12、质质量分数的计算往往在18 题计算题中结合“ 根据化学方程式 ” 计算考查。第 七章知识点: 1、溶液酸碱性与酸碱度的检验方法;酸碱性与酸碱度的关系;酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。2、常见酸、碱、盐的物理性质。浓盐酸 挥发性;浓硫酸 吸水性,溶解于水会放热;氢氧化钠 潮解、溶解于水会放热;氢氧化钙 微溶于水,溶解度与温度的关系;硫酸铜 水溶液呈蓝色;氢氧化铜 难溶于水的蓝色固体;氨水 挥发性。 3、常见的酸 (盐酸、硫酸 )的化学性质及它们具有共同性质的原因。(1)能使紫色石蕊试液变红,不能使酚酞试液变色。(2)活动性较强的金属+酸_+_ Zn+H2SO4 Fe+HClAl+H2SO4
13、Mg+HCl (3)金属氧化物 +酸_+_Fe2O3+ H2SO4Fe2O3+ HClCuO+ H2SO4(4)酸 +碱_+_H2SO4+Ca(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2 HCl+NaOH (5)酸+碳酸盐 _+_+_ HCl+ CaCO3 HCl+ Na2CO3 H2SO4+ Na2CO34、盐酸与硫酸的鉴别方法。 5、常见的碱 (烧碱、消石灰 )的化学性质,及它们具有共同性质的原因。(1)碱溶液能使酚酞试液变红色,使紫色石蕊试液变蓝色;(2)碱 +某些非金属氧化物_+_NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2(3)碱 +酸_+_ Ca(OH)2+HCl (4)碱
14、+某些盐 _+_NaOH+CuSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页优秀学习资料欢迎下载Ca(OH)2+CuSO4Ca(OH)2+Na2CO3 6、氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别方法;检验氢氧化钠的变质方法;除去氢氧化钠溶液中少量Na2CO3 的方法。7、中和反应的概念,中和反应中的PH 变化和热量的变化;中和反应原理的运用。8、能初步判断怎样的物质属于盐类,能根据盐的组成特点对盐进行分类;知道生活中的“ 盐” 与化学上的 “ 盐” 的区别;能说出生活中一些常见的盐的用途(食盐、纯碱、小苏打、明矾、硫酸铜等) 9、盐的
15、化学性质(1)盐 +金属 _+_(要满足是什么条件?) CuSO4+FeAgNO3+Cu (2)盐 +酸_+_NaHCO3+HCl (3)盐+碱_+_Na2CO3+Ca(OH)2 CuSO4+ Ca(OH)2 CuSO4+ NaOH 10、知道一些常见化肥的名称和作用,铵态化肥(铵根 )的检验方法。11、复分解反应的条件,知道酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应,能根据复分解反应的条件,判断一些常见的复分解反应能否进行 (CuSO4 和 H2SO4、HCl 和 K2SO4、NaOH 和 KCl)形式:1、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响经常在选择题中考查,如:县(二)7、县 (三)2。有关溶
16、液酸碱性 (度)的测定经常穿插在填空题或探究题中考查,如:县质17、市 (一)11、市质 17。答题时要根据题意选择指示剂 (酸碱性 )或试纸 (酸碱度 ),要注意表达的完整性。2、常见的酸、碱、盐的性质与用途一般不单独考查,而是综合在一起以推断、除杂、鉴别、解释生产生活中的一些现象进行考查。这就要求同学们对酸、碱、盐的性质,以及它们之间联系要非常清楚。如:以推断为主的题型有关除杂的有市质10。思考:选择适当的试剂,除去以下物质中的少量杂质(括号内为杂质 )。HCl(H2SO4) , NaOHCa(OH)2 , NaCl(Na2CO3) ,CO(CO2),Fe(Zn),Cu(Fe)等。有关鉴别
17、的题目在县、市适应性练习中没有出现,但也要引起我们的注意。例:如何鉴别以下物质:a、O2 与 CO2 ;b、HCl 与 H2SO4 ; c、Ca(OH)2 与 NaOH; d、Na2CO3 与 NaCl ;e、H2O 与 H2O2 练习: a、如何鉴别NaCl、HCl、NaOH 三种溶液b、如何鉴别Na2CO3 、HCl 、H2SO4 三种溶液c、设计实验方案,不用任何试剂鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液。实验步骤预计的实验现象及结论1、观察溶液颜色溶液呈 _色的原溶液是 _ 2、3、有关解释一些现象的第 八章知识点:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总
18、结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页优秀学习资料欢迎下载1、要知道日常食物中所富含的营养物质,以及六大营养(糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐)对生命活动的意义。要理解膳食平衡的观念(不偏食、不挑食 )。2、淀粉的检验,蛋白质的变性。形式:本章有关知识的考查都比较简单,一般在选择题出现。第 九 章知识点:第一节化学与能源从化石燃料燃烧与环境污染,及化石燃料不可再生性,理解化学通过什么方式解决人类能源危机。第二节化学与材料知道材料的种类,能说出日常生活中使用的材料属于哪一种材料。形式:在中考中这一类知识考查都很简单,都是一些简单的识别或知识再现。二、题型事例科学探究是学生自
19、主学习的主要学习方式,贯穿与九年级化学复习教学的各个环节。近几年的各地中考试卷中,以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大,尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。笔者现就该类中考题归类解析如下:一、物质成份的探究例 1、 (黄冈)室验室开放日,我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室,看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂,分别是两瓶固体和两瓶液体,我们决定对“ 固体与液体 ” 之间的反应进行一些探究。(1)小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合,立即产生了一种无色气体,对气体是何物质,同学们进行了大胆的猜想,小佳同学的猜想可能是; 。(2)我想设计一个实验证明小
20、佳同学猜想是正确的,实验设计如下:实 验 步 骤现 象 及 结 论(3)小华想用右上图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想中的气体,则气体由(填 a 或 b)端进入。(4)小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中,发现混合后,固体发生了变化,但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想:猜想一:;猜想二:;猜想三:; 。分析:首先要知道在初中化学利用固体和液体接触来制取的气体主要有哪些,然后针对所猜想的气体设计实验方案进行探究,同样,对固体和液体反应不产生气体的情况进行分析后,提出猜想的可能。答案( 1) CO2; H2 或 O2 (2)如是C
21、O2或 H2;或 O2 实 验 步 骤现 象 及 结 论将气体通入澄清石灰水中将试管口堵一会儿,点燃此气体;或将带火星的木条插入试管中 石灰水变浑浊, 则证明是二氧化碳。或能燃烧,产生淡蓝色火焰;或听到爆鸣声,则证明是氢气;或木条复燃,证明是氧气(3)中如果是氢气填 a (如是氧气或二氧化碳填b )精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页优秀学习资料欢迎下载(4)猜想一:金属与盐溶液发生置换反应;猜想二:金属氧化物与酸溶液反应;猜想三:碱与酸溶液发生复分解反应;猜想四:氧化物(如CaO)与水发生化合反应猜想五:可溶于水的
22、固体物质例 2、 (眉山)小李和小王两位同学对碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。(1)小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想:可能是碳,可能是氧化铜,可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是;(2)小王根据碳的化学性质,认为猜想可以排除,理由是;(3)为验证、 猜想, 他们设计如下实验方案:向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡,待完全反应后静置观察现象。若猜想正确,现象应该是;若猜想正确,现象应该是。分析:化学反应前后元素的种类不变,碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜和碳都有可能,且都是黑色的,但氧化铜和碳在加热的条件下能
23、发生反应,即猜想可以排除。对猜想、的可根据氧化铜和碳与稀硫酸作用的不同现象加以验证。答案(略)二、物质变化条件的探究例 3、 (宜昌)小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为铜锈,俗称铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3 。提出问题 铜是在什么条件下锈蚀的?小林对此进行了探究。猜想 根据铜锈的化学式,猜想铜生锈可能是铜与水、共同作用的结果。设计与实验 借鉴 “ 铁钉锈蚀条件的探究” 实验,小林设计了“ 铜片锈蚀条件的探究” 实验如下图所示:(1)实验较长时间后,发现试管中的光亮铜片最先生锈(填字母编号 )。(2)从优化实验的角度考虑,A 实验是多余的,他只考虑了水这
24、个单一条件。C 试管中除光亮铜片、蒸馏水外,还有的另外一种物质为(3)D试 管 中 除 光 亮 铜 片 外 , 还 有 的 另 外 两 种 物 质 , 为; 从D 试 管 的 实 验 中 , 获 得 的 结 论是。评价与改进 我认为小林设计的“ 铜片锈蚀条件的探究” 实验不够完善,要得出正确结论,还要补充的一个实验是 (可图示 ) 。反思与小结 通过铜片锈蚀条件的探究实验,我获得的启示是:分析:金属在空气中锈蚀都跟氧气有关,而根据碱式碳酸铜的化学式可以分析,铜在空气中锈蚀还可能跟含碳的气体,即二氧化碳气体和水有关,借鉴铁钉锈蚀条件的探究方式来分析回答、评价小林同学的实验方案。答案: O2、CO
25、2(或名称,下同) B CO2(或 O2) CO2 和 O2 水是铜生锈的必要条件之一(或缺少水这个条件,铜不能生锈。)取一支试管,放入一块光亮铜片,加入少量蒸水浸没部分铜片,充入O2(或 CO2)后,塞紧橡皮塞,放置对比观察。例 4、 (威海)铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“ 锈 ” 一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“ 生锈 ” 与什么因素有关?【猜想与假设】猜想:可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“ 生锈 ” 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
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