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1、2022年化学初三上册重要知识点 中文“化学”一词，若单是从字面说明就是“改变的科学”。化学犹如物理一样，皆为自然科学的基础科学。下面是由我为大家整理的化学初三上册重要学问，仅供参考，欢迎大家阅读。 化学初三上册重要学问1 走进化学世界 一、物质的改变和性质： 1物质的改变：物理改变：无新物质生成的改变；化学改变：有新物质生成的改变. 2物质的性质：物质不需发通过化学改变表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必需通过化学改变才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等. 二、基本试验操作： 1药品的取用： （1）取药量：没有说明用量
2、,固体只需盖满试管底部,液体取12mL. （2）留意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 （3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用肯定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必需放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口. 2物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高. （2）运用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,肯定禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄. （3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人. 3仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在
3、容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下. 化学初三上册重要学问2 我们四周的空气 一、空气的成分和组成 1空气的成分： 空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78!%0.94%0.03%0.03% 2空气中氧气含量的测定：（如右图） 视察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式： 4P5O2点燃4P2O5； 结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空气体积的4/5. 思索：（1）液面小于五分之一缘由： 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全； （2）能否用铁、碳代替红磷?不能,缘由是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3空气
4、的污染及防治 （1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等. 二、氧气的化学性质 1物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水 2氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂. 3氧气的制取 （1）工业制氧气分别液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此改变属于 物理改变. （2）试验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2 固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2 （3）发生装置 收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水； 向上排空
5、气法,因为氧气密度比空气大. （4）操作步骤和留意点： 试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管裂开 试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡匀称连续时再收集； 试验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管裂开 （5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气. 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满. 4.催化剂：在化学反应中能变更其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有变更的物质 三、反应类型 1.基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 分解反应：由一种物质
6、生成两种或两种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与氧发生的反应 （1）猛烈氧化：如燃烧 （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点：都是氧化反应；都发热. 四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等； 2纯净物：只含有一种物质 单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等； 化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等 氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等. 化学初三上册重要学问3 物质构成的奇妙 一、原子的构成 1.原子的结构： 2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的
7、质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量. 3.原子结构示意图各部分的意义：确定元素种类的是质子数（核电荷数）； 确定元素化学性质的主要是最外层电子数； 二、元素 1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称. 2.表示的意义： （1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子. 留意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He. 3.一种元素与另一种元素的本质区分：核电荷数不同 4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al. 5.依据原子结构示意图推断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法： （1）金属元素：最外层电
8、子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中简单失去电子,形成阳离子； （2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中简单得到电子,形成阴离子； （3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定. 三.元素周期表规律： 1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同, 最外层电子数渐渐增加； 2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相像. 注：原子序数核电荷数（质子数） 四.离子： 1带电的原子或原子团. 2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42表示2个硫酸根离子 3.原子和离子： （1） （2）同种元素的原子和离子
9、 核电荷数相等；电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同） 4.原子和离子的区分和联系： 粒子的种类原子离子 阳离子阴离子 区分粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数 粒子电性不带电性显正电显负电 符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2- 五、化合价 1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零. 2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n4,元素一般显（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3 价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O. 六、化学式 1.意义：（以H2O为例） （1）宏观
10、：表示一种物质（表示水） 表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成） （2）微观：表示一种分子（表示水分子） 表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成） 写出下列物质的化学式 氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe； 干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO； 铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3； 氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3； 硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；自然气主要成分甲烷CH4； 乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4； 锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4 化学初三上册重要学问点第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页