《2014年高考广东卷理科综合（化学部分）试题解析（精编版）（解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年高考广东卷理科综合（化学部分）试题解析（精编版）（解析版）.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、中小学教育() 教案学案课件试题全册打包【试卷总评】一、单选题7生活中处处有化学。下列说法正确的是A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42-BFe2+、H+ 、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42-DK+、Fe3+、NO3-、SCN-9下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大来源:学.科.网Z.X.X.K用重结晶法除去KNO3中混有的N
2、aClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D来源:Z_xx_k.ComCa(OH)2能制成澄清石灰水来源:.Com可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液气的喷泉实验、氢氧化钙溶液的配制的判断，对物质性质的描述是否存在因果关系的判断10设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol甲苯含有6NA个C-H键B18gH2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 11某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则 来源:学
3、。科。网二、双选题22下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I223甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）30（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。（1）下列关于化合物
4、I的说法，正确的是 A与FeCl3溶液可能显紫色B可能发生酯化反应和银镜反应C能与溴发生取代和加成反应D1mol化合物I最多与2molNaOH反应（2）反应的一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法化合物II的分子式为 。1mol化合物II能与 molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得。但只有III能与Na反应产生H2。III的结构简式为 （写1种）；由IV生成II的反应条件为 。来源:学*科*网（4）聚合物可用于制备涂料。其单体的结构简式为 。利用类似反应的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为 。 31（16分）用CaS
5、O4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=47.3kJ/molCaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) H2=+210.5kJ/molCO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJ/mol（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的H= （用H1H2H3表示）。来源:学|科|网（4）为减少副产物，获得更纯净的C
6、O2，可在初始燃料中适量加入 。（5）以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为 ；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 。32（16分）石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：（注：SiCl4的沸点是57.6C，金属氯化物的沸点均高于150C）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是 。（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化
7、物。气体I中的氯化物主要为 。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为 。（3）步骤为：搅拌、 。所得溶液IV中阴离子有 。（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。100kg初级石墨最多可获得V的质量为 kg。（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。【解析】本题解题要点：根据题目的要求分析每个操作步骤的作用，意义何在；根据流程图中的反应条件、温度以及反应后的操作判断上步操作的目的、操作名称；根据反应条件、目的写出化学方程式、离子方程式，运用元素守恒法进行计算；最后根据物质的性质选择合适的防护方法。33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试
8、剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒得的数据能直接体现反应速率大小）。设计实验装置，完成图20的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。 物理量实验序号V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mL来源:Z|xx|k.Com1a2a来源:学|科|网（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。（2）深；因为过氧化氢分解是放热反应，2NO2(g)N2O4(g)也是放热反应，所以B瓶温度高于A瓶，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深。