《2022年江苏省高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界二新课标苏教版 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界二新课标苏教版 .pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、江苏省高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界二第二单元研究物质的实验方法课时 6 物质的分离和提纯学习目标1. 初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。2. 初步学会过滤、重结晶、蒸馏和分馏、萃取和分离，层析等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单物质的分离和提纯的实验操作。知识梳理1. 现实世界中的各种物质，绝大多数都是物，人们需要其中某一种物质时，就必须将其。你在初中化学中已学过的混合物的分离方法有。2. 现若有氯化钠和硝酸钾的混合物，可将它们分离开来的方法是，具体做法依次是。3. 现若有含泥沙的粗食盐，提纯食盐的方法是。 若有含硫酸钠、氯化镁和泥沙的粗食盐，提纯食盐
2、的方法是4. 若欲把稀碘水中的单质碘浓缩于CCl4中，可采取的方法是，具体做法是。5. 蒸馏常用于分离。蒸馏过程中，温度计的位置是，加入碎瓷片的作用是，装置中各仪器的安装顺序的方向是从到，从到。冷却水的流向是口进，口出。6. 人们可根据 _，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。不溶性固体与水的混合物，如_ _，可用 _ _方法分离。可溶性固体与水的混合物，如_ _，可用 _ _方法分离。易溶固体与难溶固体的混合物，如_ _，可通过 _方法分离；两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如_ _，可通过_方法将其分离；两种互不相溶的液体，如_ _，可通过 _方法分离。两种互相溶解但沸点不
3、同的液体，如_ _，可通过 _方法分离。若混合物中各成分被某种固体吸附的难易不同，则可用_方法分离。若欲将极稀的溶液变成较浓的溶液，可采取的方法是_。胶体与溶液的混合物，可用_方法分离。 例题分析 例 1. 现有氯化钠、硫酸钡、氯化钙三种固体的混合物，试关于它们回答下列问题：（1）若属于氯化钠固体中含有硫酸钡和氯化钙杂质，试述怎样将杂质除去。（2）若是上述三种固体的混合物，试述怎样把它们分离开来。解析： （1）除杂质就是要根据各成分性质的不同，用物理或化学的方法把杂质除去而主体物质不受影响。 该混合物中硫酸钡为不溶物，可在溶解后过滤除去。氯化钙和氯化钠都是可溶物，其溶解性随温度变化没有太大差异
4、，故只能用化学方法除去，可考虑加入碳酸钠除去钙离子，然后将生成的沉淀和硫酸钡一起除去。具体做法为；加水溶解，加入碳酸钠溶液致不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即可得到氯化钠固体。（2）分离就是要根据各成分性质的不同，把各成分分离开来。可先加水溶解，过滤，得到的滤渣为硫酸钡。再向剩余的溶液中加入碳酸钠溶液致不再生成沉淀，过滤，滤液为氯化钠溶液，滤渣为碳酸钙；将滤液蒸发可得到氯化钠固体；向滤渣中加入盐酸致恰好完全溶解，再将精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页所得溶液蒸发，即可得氯化钙固体。基础训练1. 现有一瓶乙二醇和丙三醇
5、的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法2. 下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g 3. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验
6、C.化学不做实验，就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化4. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A.酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖灭B.有大量有毒易燃气体在室内扩散，立即打开排气扇开关C.少量碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗D.不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去5. 双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下表所给数据判断由左方进入的被吸收气体是（）A.Cl2B.HCl C.H2S D.CO2附：四种气体的溶解度表（室温下）。6. 某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平
7、衡时，称得样品质量为10.5 克（1克以下用游码） ，如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5 克 B.10.0克C.9.5克D.11.0 克7. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（） A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯8. 写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：（1）泥沙与水， （2）混入泥沙的食盐（3）汽油与水， （4）水与乙醇， （5）水和食盐，（6）氯化钠和硝酸钾， （ 7）氯化钠和豆油（用两种方法）。9. （ 1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
8、 -第 2 页，共 14 页。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。10. 回答下列问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常采用的方法是。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法。能力拓展1. 为了除去粗盐中的Ca2+、mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH 溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A.B. C.D.2. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml 试样于试管中，而
9、后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）A.加入少量盐酸，观察现象B. 加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D. 通适量 CO2气体，观察现象3. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4. 下图的实验装置用来分离CO2和 CO气体并干燥。图中a 为止水夹， b 为分液漏斗的活塞，通过 Y 型管和止水夹分别接C.d 两球胆，现装置内
10、的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（）A.饱和 NaHCO3溶液、 12molL-1盐酸、 18.4mol LB.饱和 Na2HCO3溶液、 2mol L-1 H2SO4.、饱和 NaOHC.饱和 NaOH溶液、 2molL-1 H2SO4 、18.4mol D.18.4mol L-1H2SO4.饱和 NaOH溶液、 18.4mol L-1H2SO4 5. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为550C，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发6. 在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐
11、酸除去，最好选用下列物质中的（）A.石灰水 B.生石灰粉末 C.碳酸钙粉末 D.熟石灰粉末7. 实验室蒸发氯化钠溶液时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈放上蒸发皿并加入溶液加热搅拌停止加热并用余热蒸干。正确的操作顺序为（） A. B. C. D. 8. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更易溶解碘C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小课时 7 常见物质检验精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学习目标1
12、. 学会 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。2. 初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。3. 能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。知识梳理1.欲检验某固体中是否含铵离子，实验及判断方法是，反应的化学方程式为。2.欲检验某固体中是否含氯离子，实验及判断方法是，反应的化学方程式为。3.欲检验某固体中是否含硫酸根离子，实验及判断方法是，反应的化学方程式为。4. 许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色，在化学上叫做，此过程（是，不是）化学反应。5
13、. 焰色反应的实验方法是，首先，然后，最后还要。钠元素可使无色火焰呈色，钾元素可使无色火焰呈色，但观察钾使火焰变色情况时，需要透过进行观察。6. 现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br 等元素可用，测定有机物中的某些基团可用，测定物质中含有哪些金属元素可用。例题分析例 1. 常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开的是（）A. MnO2、CuO 、FeO B. (NH4)2SO4 K2SO4、NH4Cl C. AgNO3、KNO3、 Na2CO3D. Na2CO3、 NaHCO3、K2CO3解析：题中对鉴别的要求是“一种试剂”、
14、 “通过化学反应” 。解答时要联系已学知识，试探性地给每组物质寻找符合条件的“一种试剂”。联系实验室制氯气的反应原理，可想到用浓盐酸来鉴别“ MnO2、CuO 、FeO ” 。二氧化锰与浓盐酸共热会产生黄绿色气体，氧化铜能溶于浓盐酸产生深绿色溶液，氧化亚铁能溶于盐酸生产淡绿色溶液。考虑 NH4+、SO42-的性质可选用Ba(OH)2溶液来鉴别 (NH4)2SO4、 K2SO4、NH4Cl 。(NH4)2SO4中加氢氧化钡有沉淀出现，加热还会有氨气，K2SO4中加氢氧化钡只有沉淀，NH4Cl 中加氢氧化钡只有氨气出现。根据 Ag+、CO32-的性质可选用稀盐酸来鉴别AgNO3、KNO3、Na2C
15、O3。AgNO3溶液中滴入稀盐酸会有白色沉淀产生，Na2CO3溶液中滴入稀盐酸会产生无色气泡，KNO3溶液中滴入稀盐酸无现象变化。由于 Na2CO3、K2CO3两种物质都含CO32-，而阳离子是Na+ 和 K+，中学化学范围内很难找到试剂通过化学反应来鉴别。故答案为D。例 2. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。（1）用 PH试纸测溶液的PH ，试纸显红色；（2）取 2 毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；（3）对（
16、2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是。（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是。解析： PH试纸显红色，说明原溶液中存在大量H，则一定不能大量存在CO32-和 HCO3-；用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，生成了白色沉淀，说明大量存在SO42-；由于步骤（ 2）中加入的氯化钡溶液中含有Cl, 将干扰
17、 Cl的检验，所以步骤（2）是错误的，应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。答案（ 1）H、 SO42-；CO32- 、HCO3- （2）将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液(3) Na+、NO3- 。基础训练1. 点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会在碟底有炭黑出现，由此可知石蜡的组成中一定含有（）A.碳元素B.氢元素C.氧元素D.氢、氧元素2. 下列试纸在使用前不能用水湿润的是（）A.蓝色石蕊试纸B.碘化钾淀粉试纸C.PH试纸D.醋酸铅试纸3. 用 PH试纸测定某无色溶液的PH时，规范的操作是（）A.将 PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在PH试纸上，跟标
18、准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液并煮沸，把PH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较4. 下列关于实验现象的描述中，不符合事实的是（）A.香蕉、马铃薯、米饭和面条中滴入碘酒均会呈蓝色B.普通砖瓦、普通水泥地面和大理石上滴入稀盐酸均会产生气泡C.浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸会变红D.滴少许氢氧化钠溶液于玻璃上，可立即看到玻璃被腐蚀5. 下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C.无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：
19、试液中含Ca(OH)2 D.某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH36. 下列关于加碘食盐的说法中正确的是（）A.某食盐溶液中加入淀粉不显蓝色，它一定不是加碘食盐B.加碘食盐中是加入了碘化钾C.加碘食盐中是加入了碘酸钾D.所有人食用加碘食盐都没坏处7. 下列实验中，通常可以不把试样配成溶液的是（）A.检验氯化铵中的氯离子 B. 检验氯化铵中的铵离子C.检验硫酸钠中的硫酸根离子 D. 检验硫酸钠中的钠离子8. 某试样中加入稀硫酸时有气体放出，下列关于该试样的判断中正确的是（）A.该试样一定为碳酸钠B.该试样一定是碳酸盐C.该试样一定为弱酸盐 D.该试样不一定为盐类9. 在上一题中，若欲证
20、明试样为碳酸钠，还需做的实验及判断是：。10. 现有五瓶无色气体，分别为N2、O2、H2、CO2、CO ，怎样用实验方法鉴别它们？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页11. 某化学药品保管室有一瓶固体试剂，标签因气体侵蚀而模糊不清，据其所存放的分类位置和保管人的记忆，估计可能是氯化铵，现请你完成以下两个问题：（1）指导保管人员如何保护试剂瓶标签。 （2）用实验方法帮其判定试剂是否氯化铵。能力拓展1. 氢氧化钠溶液中大量存在的分子或离子有，其中能使酚酞变红的是，现欲通过实验证明使酚酞变红的确是此微粒，某同学设计了如下方
21、案：在第一支试管中加入2mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，现象是。可得出的结论是。在第二支试管中加入2mLNaCl溶液 (PH=7)，滴入几滴无色酚酞试液，现象是，能得出的结论是。在第三支试管中加入2mLNaOH 溶液，滴入几滴无色酚酞试液，现象是。可得出的结论是。2. 某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，设计了如下实验步骤：称取该味精样品10.0g 放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；用蒸馏水洗涤沉淀2-3 次；将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.90g 。根据上述实验步骤，回答下列问题：（1）补齐缺少的实验步骤。（2）实验步骤所用的玻璃仪器有。（3）检验沉淀是否完全的方法是
22、。（4）检验沉淀是否洗净的方法是。（5）按所给数据计算样品中食盐的质量：若味精袋上标注： NaCl 含量 20.0%。则此味精（是，否）合格。3. 现有下列实验步骤可供选用（有些步骤可重复使用）：加入稀硝酸，加入稀硫酸，加入稀盐酸，加入AgNO3溶液，加入MnO2，加水溶解，加热，取少量溶液，再另取少量溶液，（10）过滤后取滤液。请填写下列实验的正确操作顺序。（1）证明一种白色固体粉末是BaCl2：。（2）证明 KClO3中含有氯元素：。4. 已知硫酸中含有下列微粒：H2O、H+、SO42-，某同学欲证明其中能使石蕊试液变红色的是H+，设计了如下实验：取稀盐酸和稀硝酸分别与石蕊试液作用向滴有石
23、蕊的稀硫酸中加入NaOH 溶液，并观察颜色向水中滴入石蕊试液 向硫酸钠溶液中滴入石蕊试液其中能证明是 H+使石蕊变色的实验是（）A.和结合B. 和结合C.只D. 只5. 某学生在研究性学习的课程中选定的课题是：测定能使带火星木条复燃的空气中氧气的体积分数的最小值。实验步骤如下：取 5 6只集气瓶，用量筒装水分别测定它们的容积并标记；向集气瓶中分别装入其总容积的10% 、20% 、30% 、40% 、 50% 的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为 1、2、 3、4、5 ；向大试管中加入KMnO4，加热使其反应，分别用排水集气法将上述1 5号瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入1 5号瓶中，实验现象
24、如下表：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页请回答下列问题：（1）用排水集气法收集到氧气后，2 号瓶中氧气的体积分数约为。（2）如果要得到更精确的数据，下一步实验研究时应向第6 只集气瓶中加入其总容积的 %（取整数值）的水后，再用排水法收集氧气，然后用带火星的木条来试验。6. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉，
25、振荡，未见明显变化，表明锌与K+无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，振荡，紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色7. 一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g 这样的铁跟足量的稀 H2SO4作用，生成 H22.24L（标准状况） ， 则此铁块中一定含有的金属杂质是。8. 某地有一小冶铜厂，使得附近农田蔬菜中含有过量的铜、锌等重金属，危害人体健康，有人认为将厂址搬迁到远一些的地方就可以免受其害。请你分析：（1）炼铜原料中一定含有哪些元素？（2）迁移是不是解决问题的根本办法？迁移后该地真的可以免受其危害吗？为什么？9. 有一包白色固体，可能含有NaCl ,Na2SO
26、4 , BaCl2和 Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验： （1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成;（ 2） 过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成。（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是，一定不含的物质是，不能确定的物质是。写出有关反应的化学方程式：10. 已知 Ag与 ClO3不形成沉淀。现欲检验KClO3中含有氯元素，可供选择的仪器和操作如下：请回答下列问题： （1）实验操作步骤依次为（填字母）（2）所用仪器有（填序号）。课时 8 溶液的配制及
27、分析学习目标1. 认识物质的量浓度的概念2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能知识梳理1. 溶液中溶质的质量分数是指。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。2. 若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，则溶质B的物质的量浓度c(B) = 。3. 要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液， 再将标准溶液与反应， 最后通过对的处理来确定其溶质的含量。4. 容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。其瓶颈
28、上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。5. 配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、。例题分析例 1. 在 4时向 100ml 水中溶解了22.4L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（）A.该溶液物质的量浓度为10mol/L B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L 解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶
29、剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g ，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于 0.1L ，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L 。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L 。答案： B 例 2. 某实验中需要90mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液，试回答下列问题：（1）若用 NaOH 固体配制，求需要NaOH 多少克。（2）若用 2mol/L 的 NaOH 溶液配制，求需要此溶液多少毫升。（3）上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？解析：首先应明确一点，容量瓶的规格（容积）是不连续的，若所
30、需溶液体积与容量瓶的常见规格不符， 则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL溶液进行计算。其次，在溶液配制前的计算中，应抓住溶质的质量（或物质的量）守恒这一特点进行计算，即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体( 不含结晶水 ) 质量或浓溶液中的溶质质量。（1）m (NaOH ) = 0.5mol/L0.1L 40g/mol = 2g （2）设需 2mol/L NaOH 溶液 x mL 则有 x /1000L2mol/L=100/1000 L0.5mol/L 解之得： x =25
31、mL （3）用溶质固体配制时，计算其用量后所需操作是“称量”，所需仪器是“天平” ，用浓溶液配制时，计算其用量后所需操作是“量取”，所需仪器是“量筒”或碱式滴定仪。基础训练1. 有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把 1mol NaCl 溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L B.把 0.1molNaCl 投入 100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页C.把 7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL 容量
32、瓶并加水至刻度，浓度为1mol/L D.需要 48mL0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶2. 准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A.50mL 量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管3. 在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度
33、线2-3cm 处，用滴管加蒸馏水到刻度线4. 下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液A.只有B. 只有 C. 只有D.只有5. 实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓
34、度产生影响6. 下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A.用 25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液B.用 100mL的量筒量取5.2mL 的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaCl D.用 100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L 的盐酸7. 用已称取的10.6 g Na2CO3 配制 1000mL 0.1 mol/L标准溶液的正确顺序是。A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 次，洗涤液转移至容量瓶中B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中C.选择 1000mL容量瓶，并检验是否漏水D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E.向容量瓶中加水至距刻度线2 3cm
35、 处F. 把容量瓶塞好，反复摇匀8. 实验室需要配制下列溶液，试回答相关问题：（1）用 NaCl 固体配制200g16% 的 NaCl 溶液，试计算所需NaCl 质量并分步写出配制过程。（2）某实验需要93mL2mol/L 的 NaCl 溶液，试计算所需NaCl 质量并分步写出配制过程。（3）用 98% 的浓硫酸（密度为1.84g/cm3 ）配制 100mL3mol/L 的稀硫酸，试计算所需浓硫酸的体积，并写出你认为配制过程需要注意的问题。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页能力拓展1. 将 1molCO排放在空气体
36、积为150m3的车库内。 假设气体均匀混合，此车库内CO物质的量浓度是多少？2. 现有一种泉水样品，1.0L 这种泉水含有48.0 mg Mg2+。那么，该泉水中Cl-的物质的量浓度是多少？含1.0 mol Mg2+ 的这种泉水的体积是多少升？3. 实验室中需要用CuSO45H2O晶体配制200 g 16%的硫酸铜溶液，试计算需要此晶体和水各多少克？4. 某实验中需要93mL 1 mol/L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO310H2O晶体，试计算需要此晶体的质量，并分步写出配制过程。5. 实验室需要480 mL0.1mol L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）A.称取 7.86g
37、 硫酸铜，加入500mL水 B. 称取 12.0g 胆矾，配制480mL溶液C.称取 8.0g 硫酸铜，加入500mL水D.称取 12.5g 胆矾，配制500mL溶液课时 9 溶液的配制和分析学习目标1. 物质的量浓度溶液的配制误差分析2. 物质的量浓度相关的计算知识梳理1. 配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为下列配制步骤中，应该注意什么？称量，溶解，移液，定容。2. 下图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法物质的质量m 微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V 物质的量浓渡CB（注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法）例题分析例 1. 将标准状况下的2.24LHCl
38、气体溶于水配成200mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度（2）所得盐酸中溶质微粒的个数为多少解析： （1）求物质的量浓度，从概念分析，就是求1L 溶液中含溶质多少摩尔，需要先知道精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页溶质的物质的量为多少摩尔，溶液的体积为多少升，然后代入定义式即可。n(HCl) = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol C(HCl) 0.1mol/0.2L = 0.5 mol/L （2）首先应明确溶质微粒是什么，在溶液中HCl = H+ Cl-，每摩尔 HCl 可电离出1mol
39、H+和 1molCl-，故 0.1molHCl 可电离出0.1 mol H+和 0.1 mol Cl-，共 0.2mol 溶质微粒。例 2. 某老师在教学时需制备标准状况下2.24L 氢气，拟用足量锌粒和4mol/L 的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升？解析：这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出反应的化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和直实量（注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位），列比例求解即可。设至少需盐酸 x L 2HCl + Zn = ZnCl2 + H22mol 22.4L x
40、L4mol/L 2.24L 2mol/xL 4mol/L=22.4L/2.24L x=0.05 即至少需盐酸0.05L ，为 50ml 基础训练1. 现有标准状况下的HCl 气体 11.2 升，试关于其完成下列计算（1）求其物质的量。（2）求其中所含分子个数。（3）求其质量。（4）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度。（5）若第（ 4）步所得溶液密度为1.1g/cm3 ，求其溶质的质量分数。2. 用 20g 氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL ，则稀释后溶液的物质的量浓度为，在这100mL 溶液中含NaOH的质量为。3. 市
41、售浓盐酸溶质的质量分数为36.5%，密度为 1.19g/cm3 ，求（ 1）其物质的量浓度。（2）此盐酸由标准状况下的多少升HCl 气体溶于1 升水制得？4. 实验室欲配制100mL0.5mol/L的 NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是，偏低的是，无影响的是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页A.称量 NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢B.称量 NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）C.溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面D.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁F、移液时
42、，有少量溶液流到容量瓶壁外G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出H、定容时，俯视刻度线5. 若实验室用5mol/L 的 NaOH 溶液配制100mL0.5mol/L 的 NaOH溶液，需5mol/L 的 NaOH 溶液 mL. 在用量筒量取上述NaOH 溶液时，下述各做法分别会使所配溶液浓度有何变化？（答偏高、偏低或无影响）量取 NaOH溶液前，量筒用水洗涤，未干燥就开始量取。把量好的NaOH 溶液倒入烧杯后，洗涤量筒，把洗涤液也倒入烧杯。量取 NaOH溶液时，俯视刻度与液面相切。能力拓展1.V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-, 若把此溶液取一半加水稀释至
43、2V mL ，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为。2. 将标准状况下的V L HCl 溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为p g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度为。3. 等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为。4. 某化学课外活动小组计划使用NaOH 溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O , 实验室里有一瓶4.0 mol L-1的 NaOH溶液 , 一瓶 14% 的 NaOH 溶液 ( 密度为 1.14g mL-1)
44、 。求：这两种溶液各多少升才能分别与2.24L （STP ）的氯气恰好完全反应？5. 在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl 溶液、 0.16 mol/L KCl溶液、 0.24mol/LK2SO4溶液作为培养液，若用KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量是（）A.0.4mol 、0.5mol 、 0.12mol B.0.66mol、 0.5mol 、0.24mol C.0.64mol 、 0.5mol 、0.24mol D.0.64mol、0.02mol 、0.24mol 6. 浓度为 0.50mol L-1的某金属阳
45、离子Mn+的溶液 10.00mL， 与 0.40mol L-1的 NaOH溶液 12.50mL恰好完全反应生成沉淀，则n 等于（）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 取 50.0 mL NaCO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g ，并有气体放出，试计算：（ 1）原混合液中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度。（ 2）产生的气体在标准状况下的体积。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页参考答案课时 6 基础训练1.D
46、 2.CD 3.A 4.BD 5.B 6.C 7.B 8.(1) 过滤（2）溶解、过滤、蒸发（3）分液（4）蒸馏（5）蒸馏（ 6）结晶（7）方法一：加水溶解、分液、将水层蒸发；方法二：加汽油溶解、过滤、将油层蒸馏。9. （1）在上层清液中滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。10. （1）蒸馏（2）向分液漏斗中滴加少许水，它若溶入哪层，哪层就是水层。能力拓展1.CD 2.AD 3.D 4.C 5.B 6.C 7.B 8.B 课时 7 基础训练1.A 2.C 3.C 4.CD 5.AD 6.C 7.BD 8.D 9. 生
47、成的气体无气味，通入石灰水变混浊。 10. 略11. （1）把石蜡加热熔化成液体，然后用毛笔涂到标签表面。（2）提示：分别检验氯离子和铵离子。能力拓展1. Na+、 OH-、 H2O, OH- 酚酞不变色，水不能使酚酞变红酚酞不变色，Na+不能使酚酞变红酚酞变红， OH-能使酚酞变红。2. （1）向其中加入硝酸银溶液直至不再产生沉淀；过滤（2）铁架台、铁圈、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。 （3）静置，在上层清液中再滴加硝酸银溶液，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（4）接取少许洗涤液，加入氯化钠溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净。（5）2 克 ，合格 3.（1）（2） 4.AB 5. (1)36%
48、 (2)35% 6.A 7.铜 8. （1）一定含有铜、锌元素（2）不能，因为外地受污染的蔬菜也会进入本地。9. BaCl2和 Na2CO3, Na2SO4, NaCl 反应式（略）10. （1）a b c g e (2) 课时 8 基础训练1.D 2.C 3.A 4.A 5.B 6.A 7. C B A E D F 8.(1) 36 g ，称取 36 g 氯化钠放入烧杯中，量取168 毫升水加入烧杯中，溶解即得。（2）11.7 g 配制过程略。（3）16.3 毫升能力拓展1. 6.6106 g 2. 0.002 mol/L , 500 L 3. 50 g ,150 g 4. 28.6 g 5
49、. D 课时 9 基础训练1. （1）0.5 mol （2） 3.01 1023 （3）18.25 g （4） 5 mol/L （5）18.252. 2 mol/L ， 0.1 mol/L ， 0.4 g 3. 11.9 mol/L ， 352.8L 4. H ;ACEFG ;BD. 5. 10 m L , 偏低偏高偏低能力拓展1. 125a / 72v mol/L (1.736a / v mol/L) 2. 1000v / (36.5v + 22400) mol/L 3. 632 4.(1) 0.05L , (2) 0.05L 5. D 6.A 7. (1)1.00 mol/L ,0.40 mol/L (2) 1.12 L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页