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1、2022年高一化学方程式公式知识总结知识点归纳 中学化学公式是化学中比较重要的一项，要想学好化学，记住化学公式是特别重要的。下面就让学习啦我给大家共享一些高一化学方程式公式学问总结吧，希望能对你有帮助! 高一化学方程式公式学问总结一 原电池反应XY(电解质溶液)或X/电解质溶液/Y (1)不行逆电池 苏打电池：ZnCu(H2SO4) Zn极(-)Zn–2e-=Zn2+(氧化反应) Cu极(+)2H+2e-=H2↑(还原反应) 离子方程式Zn+2H+=H2↑+Zn2+ 化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池：FeC(H2CO3) Fe极
2、(-)Fe–2e-=Fe2+(氧化反应) C极(+)2H+2e-=H2↑(还原反应) 离子方程式Fe+2H+=H2↑+Fe2+(析氢腐蚀) 铁碳电池：FeC(H2O、O2) Fe极(-)2Fe–4e-=2Fe2+(氧化反应) C极(+)O2+2H2O+4e-=4(还原反应) 化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程) 铝镍电池：AlNi(NaCl溶液、O2) Al极(-)4Al–12
3、e-=4Al3+(氧化反应) Ni极(+)3O2+6H2O+12e-=12(还原反应) 化学方程式4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(海洋灯标电池) 干电池：ZnMnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O=NH3•H2O+HCl Zn极(-)Zn–2e-=Zn2+(氧化反应) Cu极(+)2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O(还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 高一化学方程式公式学问总结二 铅蓄电池：PbPbO2(浓硫酸)放电 Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-=PbSO4+
4、2H+(氧化反应) PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H+2e-=PbSO4+2H2O(还原反应) 化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O PbPbO2(浓硫酸)充电 Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-=Pb+H2SO4(还原反应) PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 锂电池：LiLiMnO2(固体介质) (-)Li–e-=Li+(氧化反应) (+)MnO2+Li+e-=LiMnO2+H2O(还原反应) 化学方程式Li+M
5、nO¬2=LiMnO2 银锌电池：ZnAg2O(NaOH) Zn极(-)Zn+2OH––2e-=ZnO+H2O(氧化反应) Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2(还原反应) 化学方程式Zn+Ag2O=ZnO+2Ag (3)高能燃料电池： H2O2(NaOH) Pt极(-)2H2+4–4e-=4H2O(氧化反应) Pt极(+)O2+2H2O+4e-=4(还原反应) 化学方程式2H2+O2=2H2O CH4O2(NaOH) Pt极(-)CH4+10–8e-=+7H2O(氧化反应) Pt极(+)2O2+4H2O+8e-=8(还原反应
6、) 化学方程式CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O 高一化学方程式公式学问总结三 1、驾驭一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个
7、周期不肯定从金属元素起先，如第一周期是从氢元素起先。 5、B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不肯定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7、AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气干脆化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成
8、共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不肯定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不肯定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。 猜你喜爱： 1.人教版中学化学必修一第一章复习 2.初中化学方程式的学问有哪些 3.北师大高一化学第一章复习总结 4.高一必修一化学试验经典题目解析 5.高一期末考试复习方法和复习安排 第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页