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1、名师精编精品教案沪教版九年级化学教案第七章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱物质的分类：纯净物单质金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金属： C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar 化合物氧化物酸性氧化物： CO2 SO2 SO3碱性氧化物： Na2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe2O3酸含氧酸： HNO3 H2SO4 H3PO4无氧酸： HCl H2S 碱可溶性碱： NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 不溶性碱： Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)
2、2 Al(OH)3盐硝酸盐： KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2盐酸盐：不溶AgCl, 可溶 NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3硫酸盐：不溶BaSO4, 可溶 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3, 不溶 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3铵盐： NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4电离方程式：1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。3、在溶液中所有阳离子带的正电
3、荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如溶液中含aFe2+、bFe3+、 cSO42，则 2a + 3b = 2c酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42、酸碱盐的溶解性：可溶性碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O可溶性盐： 所有的硝酸盐、 钾盐、钠盐、 铵盐都易溶， 盐酸盐 （除 AgCl 外）硫酸盐（除 BaSO4外）也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,既不溶
4、于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4酸、碱、盐溶液的导电性小结： NaCl固体 ( 不导电 ) NaCl溶液 (导电 ) KNO3固体 (不导电 ) KNO3溶液 ( 导电 )1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、 HNO3、H2SO4、H3PO4由 H+与酸根离子组成： HnR = nH+ + Rn-碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH 、KOH 、Ba（OH ）2、Ca （OH ）2由金属离子与OH 组成： R（OH ） n = Rn+ + nOH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师
5、归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页名师精编精品教案 NaOH固体 ( 不导电 ) NaOH溶液 (导电 )蔗糖固体 (不导电 ) 蔗糖溶液 ( 不导电 )酒精 ( 不导电 ) 酒精溶液 ( 不导电 )蒸馏水 (不导电 )设问：为什么有的物质( 如 NaCl 固体 )本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质 ( 如蔗糖固体 )本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?在水分子作用下分析： NaCl 固体 Na+ Cl- (离子不能自由移动) (离子能自由移动)不导电导电小结：要点：有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。讲解：物质溶于水时，离解成自由
6、移动离了的过程叫电离。（引出电离的概念）分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。书写方法如下： (1)正确写出该物质的化学式 (2)离解通常发生在正价元素( 或原子团 ) 和负价元素 ( 或原子团 ) 之间的联接处。 (3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。例： NaClNa+Cl- KNO3K+ NO3- NaOHNa+OH- (NH4)2SO42NH4+SO42- (4) 根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。1. 酸小结： 盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离
7、子提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式： HnRnH+Rn-小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数2碱小结： KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-”介绍碱的电离通式：M(OH)m Mm mOH-小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。3. 盐小结： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的
8、离子。分析：电离产物的特点，得出盐的定义小结： (1) 酸、碱、盐的定义及组成特点 (2)物质的分类精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页名师精编精品教案一、常见的酸（一）常见的酸盐酸知识目标：1. 掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2. 了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3. 理解复分解反应的概念。教学重点：1. 盐酸的化学性质2. 指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3. 复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学过程：盐酸、 硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科
9、研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。 讲授新课 盐酸氯化氢气体的水溶液1. 物理性质(1) 总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。(2) 小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾( 盐酸小液滴 ) 。2. 化学性质(1) 盐酸跟指示剂的作用(2) 盐酸跟某些金属的反应引导学生回忆实验室制氢气的反应小结：盐酸金属盐水Zn 2HClZnCl2H2 Fe2HCl FeCl2H2(3) 盐酸跟金属氧化物反应( 增加 CuO HCl 的实验 )演示 实验 P187 ，现象：铁锈溶解，溶液
10、呈黄色小结：盐酸金属氧化物盐水6HClFe2O32FeCl3 3H2O2HClCuO CuCl2H2O(4) 盐酸跟碱的反应( 增： NaOH 酚酞 HCl 的实验）小结：盐酸碱盐水2HClCu2(OH)2CuCl22H2O，HClNaOH NaClH2O (5) 盐酸跟某些碱反应( 增： NaCl AgNO3的实验 ) 小结：盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl NaClAgNO3NaNO3AgCl讨论： HCl 和 NaCl 的水溶液中有无相同的离子? 小结： Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀 HNO3， 若有白色沉淀产生，则证明精选学习资料 - - - -
11、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页名师精编精品教案原溶液中含有Cl-(1) 跟指示剂作用：酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无无红色(2) 盐酸金属盐H2：2HClZnZnCl2H2； 2HClFeFeCl2H2(3) 盐酸金属氧化物盐H2O 6HClFe2O32FeCl3 3H2O ； 2HClCuO CuCl2H2O (4) 盐酸碱盐H22HClCu(OH)2 CuCl22H2O ； HClNaOH NaClH2O (5) 盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl； NaClAgNO3NaNO3 AgCl此反应可用于检验溶液中是否含有
12、Cl-3. 复分解反应复习复分解反应的概念和表达方法比较四种化学反应基本类型的不同之处4. 盐酸的用途 总结 盐酸的物理性质指示剂及其遇酸碱的变色情况盐酸的化学性质复分解反应的概念（二）常见的酸硫酸知识目标：1. 掌握稀 H2SO4的物理性质，了解浓 H2SO4和 HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。2. 掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。3. 了解 SO42-的检验方法。教学重点：硫酸的化学性质教学难点： 1、有关硫酸化学性质方程式的书写2、 SO42-的检验教学过程： 复习提问 1. 浓 HCl 的物理性质，稀HC
13、l 的化学性质。2. 酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。3.Cl的检验方法。 讲授新课 硫酸1. 物理性质纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）2. 化学性质演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。演示实验得出：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页名师精编精品教案硫酸金属盐H2； H2SO4ZnZnSO4H2演示及稀H2SO4CuO ，得出：硫酸金属氧化物盐H2O 3H2SO4Fe2O3Fe2
14、(SO4)33H2O H2SO4CuO CuSO4H2O 演示及： NaOH 酚酞 H2SO4，得出：硫酸碱盐H2O H2SO4Cu(OH)2CuSO42H2O H2SO42NaOH (Na)2SO42H2O 演示及Na2SO4BaCl2稀 HNO3，得出：a. 硫酸盐新酸新盐 H2SO4BaCl22HClBaSO4讨论： H2SO4及 Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出 SO42-的检验方法b. 小结3. 用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。4. 硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。 总结 浓 H2SO4的物理性质稀 H2SO4的化学性质SO42-的检验方法（三）酸的通性知识目
15、标：1. 了解酸的分类方法和命名。2. 了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。3. 了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。教学重点：酸的通性及方程式的书写。教学难点：金属活动顺序表的应用。教学过程： 复习提问 什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。酸的分类和命名：引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：1. 酸有几种分类方法?根据是什么 ? 2. 酸是如何命名的? 3. 硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么 ? 练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3酸的通性：石蕊：变红提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢? 请写出 H
16、Cl、H2SO4、 HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。总结出酸的通性：酸的通性（ 1）石蕊：紫红指示剂酞酚：无现象精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页名师精编精品教案活泼金属盐H2酸碱性氧化物盐H2O 碱盐H2（中和反应及其应用）某些盐新酸新盐1. 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2. 活泼金属酸盐H2提问：为何要强调“活泼”二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气? 结论：铜及银跟酸不反应。小结：并非所有的
17、金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力强弱活动性强弱讲解：金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成 H2O(它们有很强的氧化性) 3. 金属氧化物酸盐H2O 讲解：碱性氧化物的定义大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O等4. 碱酸盐H2O 提问：（ 1）中和反应的定义（2）中和反应在工农业生产上的应用讨论：中和反应属何种基本反应类型? 生成盐和水
18、的反应都是中和反应吗?举例说明。5. 盐酸新盐新酸(1) 写出 CaCO3HCl AgNO3HCl BaCl2H2SO4的反应方程式(2) 讲解：方程式可用于检验CO32-可用于检验Cl-可用于检验SO42-酸的通性（ 2）知识目标：了解 PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解 PH对生产的意义。复习提问： 1、如何测定溶液的酸碱性? 2、酸有哪些通性?分别以 HCl、H2SO4为例说明3、熟记金属活动性顺序及简单应用 导入新课 ：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的
19、酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。 讲授新课 ：PH 溶液酸碱度的表示方法1.PH 的范围： 014 2.PH 与酸碱性的关系：014 中性酸性增强碱性增强即 PH 7 时，溶液呈中性，PH 7 时，溶液呈碱性。3.PH 的测定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页名师精编精品教案总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上， 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH ）现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度PH 讨论题
20、：(1) 溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH 试纸测定溶液的酸碱性? (2) 能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试? (3) 能否将 PH试纸浸入溶液中测定?为什么 ? 4、了解溶液酸碱度的实际意义：化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于 8 或小于 4.5 时，一般作物将难以生长。测定空气的污染情况了解人体的健康情况1.了解溶液酸碱度的意义二、常见的碱常见的碱、碱的通性（1）知识目标：1. 了解 NaOH 的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2. 掌握 NaOH 的化学性质，能正确书写有关反
21、应的化学方程式。3. 了解酸性氧化物的概念。教学重点、难点：NaOH 的化学性质及有关化学方程式的书写补充： NaOH 与 CO2的反应教学过程： 复习提问 1. 什么叫碱 ? 2. 在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。 学习新课 ：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。氢氧化钠1. 物理性质(1) 引导学生分析、总结 NaOH的物理性质及俗称。2. 化学性质(1) 通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH 使指示剂的变色情况，得出 NaOH能使指示剂变色的结论。(2)NaOH 与 CO2等非金属氧化物反应：2NaOH CO2
22、Na2CO3H2O 2NaOH SO2Na2SO3H2O (3) NaOH 酚酞 H2SO4(HCl) ，得出 NaOH 与酸反应2NaOH H2SO4Na2SO42H2O NaOHHClNaClH2O (4) NaOH 与盐的反应：CuSO42NaOH Cu(OH)2 Na2SO4；（蓝色）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页名师精编精品教案3NaOH FeCl3Fe(OH)3 3NaCl （红褐色）小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。3. 酸性氧化物的概念：(1) 凡是能跟碱起
23、反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如 CO2、 SO2、SO3等。(2) 非金属氧化物大多数是酸性氧化物(3) 酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2OCO2H2CO3 H2OSO2H2SO3 H2O SO3H2SO44.NaOH的用途总结： NaOH 的物理性质、化学性质有关化学方程式的书写技巧NaOH 的用途酸性氧化物的概念及特点常见的碱、碱的通性（2）1. 了解 Ca(OH)2、NaOH 的制法，物理性质及主要用途。2. 掌握 Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH 和 Ca(OH)2的方法。3. 了解碱的分类和命名及通性。教学重难点：有关化学方程式的书写 复习提
24、问 1.NaOH有哪些物理性质和化学性质? 2. 分别写出下列物质与NaOH 反应的方程式：CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3 讲授新课 氢氧化钙1. 制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式CaO H2OCa(OH)2( 俗称熟石灰或消石灰) 2. 物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。3. 化学性质(1) 使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2) 跟酸性氧化物反应生成盐和水回忆 CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式Ca(OH)2CO2CaCO3 H2O (3) 跟酸起中
25、和反应Ca(OH)2Na2CO3CaCO3 2NaOH 4. 用途(1) 建筑材料 (2)制造 NaOH ，漂白粉 (3)改良酸性土壤(4) 配制农药波尔多液CuSO4 Ca(OH)2 石硫合剂 Ca(OH)2S 三、碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法。四、碱的通性指导学生复习碱的概念及NaOH 、 Ca(OH)2相似的化学性质，总结得出碱的通性。总结： 1.Ca(OH)2的制法、性质和用途。2. 碱的命名精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页名师精编精品教案3. 碱的通性阅读： P190烧碱与蛋白质、油脂的作用两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页