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1、2022年初中化学模拟试题带答案 模拟试题可以帮助我们的化学巩固学问，也可以帮助其它科目巩固练习。下面是学习啦我给大家整理的初中化学模拟试题带答案，供大家参阅! 门头沟区初中化学模拟试题带答案 第一部分 选择题(共20分) (每小题只有1个选项符合题意。每小题1分) 1.下列气体中，能供应动植物呼吸的是 A.H2 B.O2 C.N2 D.CO2 2.地壳中含量最多的金属元素是 A.硅 B.氧 C.铝 D.铁 3.下列物质的主要成分属于氧化物的是 A.钻石(C) B.水晶(SiO2) C.食盐(NaCl) D.钟乳石(CaCO3) 4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷
2、 B.木炭 C.甲烷 D.铁丝 5.下列物质中，属于溶液的是 A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水 6.下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲马桶 C.隔夜的白开水干脆倒掉 D.洗手打肥皂时短暂关闭水龙头 7.草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 8.牙膏中的含氟化合物对牙齿有爱护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子， 该原子的核电荷数为 A.7 B.9 C.10 D.19 9.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降雨 C.铁粉用作食品保鲜吸
3、氧剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多 10.下列酒精灯的运用方法中，正确的是 A.用嘴吹灭燃着的酒精灯 B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 C.向燃着的酒精灯里添加酒精 D.万一不慎洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭 11.下列试验操作中，正确的是 A.加热液体 B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.称量固体 12.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 A.胆汁(6.87.4) B.唾液(6.67.1) C.血液(7.357.45) D.胃液(0.81.5) 13.将密封良好的便利面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A.间隔增大 B.质量增大 C.体积增大 D.个数增多 14.废弃
4、的易拉罐和塑料瓶属于 A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾 15.下列微粒中，能表示2个氢分子的是 A.2H B.2H+ C.H2O D.2H2 16.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠 17.下列试验方法肯定能达到试验目的的是 选项 试验目的 试验方法 A 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别H2 和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸 D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 18.甲、乙两种物质的溶解度曲
5、线如右图所示。下列叙述正确的是 A.依据溶解度曲线可推断，甲的溶解度比乙的大 B.将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大 C.将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可实行降温的方法 D.t1时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量肯定相等 19. 煤燃烧产生的废气中含有SO2 ，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2 汲取。涉及的反应有： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O 下列说法中，不正确的是 A.反应发生的是化合反应 B.可循环运用的物质是Na2SO3 C.NaHS
6、O3中硫元素的化合价是+6 D.反应说明SO2与CO2 有相像的化学性质 20.向甲物质中渐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图像 不相符的是 选项 甲物质 乙物质 Y轴表示含义 A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量 B t的水 硝酸钾 t的硝酸钾的溶解度 C 氢氧化钠溶液 稀盐酸 溶液中钠元素的质量 D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量 其次部分 非选择题(共60分) 生活现象说明 21.(3分)化学与健康休戚相关。 (1)合理膳食，均衡养分会让我们更健康。 下列食品中富含糖类的是_(填序号，下同)。 A.鸡蛋 B.馒头 C.蔬菜 为了预防佝偻病，幼儿及青少年可
7、以补充一些含_元素的食品。 (2)生活中的下列做法，不利于人体健康的是_。 A.食用霉变的花生 B.提倡大家不吸烟 C.食用甲醛溶液浸泡的海产品 22.(2分)厨房中隐藏着很多化学学问。 (1)下列用品所运用的主要材料，属于有机合成材料的是_(填序号)。 A.陶瓷蒸锅 B.塑料盆 C.纯棉围裙 (2)炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口 (填调大或 调小)。 23.(2分)水是一种重要的资源。 (1)走进科技馆我们会看到太阳能电解水制氢氢的储存运输 燃料电池驱动转盘转动的全过程(如右图)，同学们可按 照指示依次，依次按下启动按钮，视察各步的现象。当同学 们按下第一
8、个按钮时，仿照太阳光的灯亮起，光线照到前方 的光伏板上发电，利用电能电解水，利用该装置电解水的化 学方程式为 。 (2)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。 24.(2分)空气中的各组分在生活中应用广泛。 (1)食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质 。 (2)向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O2，从而增加鱼缸内的溶氧量。发生反 应的化学方程式为 。 25.(2分)物质的用途与其性质亲密相关。 (1)生石灰常用作食品干燥剂，其缘由是(用化学方程式表示)_。 (2)氢氧化钙常用作建筑材料，因为其汲取二氧化碳会变得坚实，其缘由是(用化学方程式表示)_。 26.(2分)消毒剂在公共
9、场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。 (1)氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为 。 (2)二氧化氯(ClO2)可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为 。 27.(3分)金属在生产和生活中有广泛的应用。 (1)下列金属制品中，利用金属导电性的是 (填字母序号)。 A.黄金饰品 B.铝蒸锅 C.铜导线 (2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的缘由是 。 (3)我国之所以能在公元前6世纪就独创生铁冶炼技术，主要得益 于我国很早就独创了比较强的鼓风系统和比较高大的竖炉(如右 图)。该装置可用于一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)， 写出炼铁反应的化学方程式 。 28.(4分)能源、环境与
10、人类的生活和社会发展亲密相关。 (1)目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和 。 (2)为削减污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： 该反应生成物的分子个数比为 。 (3)为削减温室气体排放，人们主动找寻不含碳元素的燃料。经探讨发觉NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有肯定应用前景。 NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。 将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 。 科普阅读理解 29.(5分)阅读下面科普短文。 食醋中一般含有3%5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸(CH3
11、COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。 食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca (CH3COO)2 + H2O + CO2↑。在熬制骨头汤时，经常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的汲取和利用。 食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用
12、食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的。 由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。 依据文章内容，回答下列问题： (1)乙酸属于_(填有机物或无机物)。 (2)乙酸的物理性质_。 (3)食醋能用来解酒的缘由是_。 (4)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (5)用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的缘由是_。(可用化学方程式表示) 生产实际分析 30.(3分)回收利用是爱护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。 已知
13、: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 (1)过程中氧化铁发生反应的化学方程式是_。 (2)过程充分反应后，还应有的试验操作是_。 (3)过程的试验现象是_。 31.(3分)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。下图 是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： (1)步骤中发生的改变是_。(填物理改变或化学改变) (2)写出步骤中发生反应的化学方程式_。 (3)步骤中，反应前后化合价发生变更的元素是_。 物质组成和改变分析 32.(5分)有A、B、C、D、E五种物质，它
14、们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成。其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成。某试验小组做了如下试验， 试验中的每一步均有明显现象。其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体。A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀，且反应类型相同。 (1)A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液肯定呈 性(填酸或中或碱)。 (2)A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是 ，D的常见用途有 (写出一条即可)。 (3)C溶液与B固体反应的化学方程式为 。 (4)在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH 7，则反应后的溶液中含有的溶质为
15、 。 基本试验 33.(3分)依据下图回答问题。 A B C (1)试验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_。 (2)试验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是 (填字母序号)。 (3)用C装置收集氧气时，验满的方法是 。 34.(3分)用右图所示装置探讨可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240 (1)若在a处放置红磷，在Y型管中可以视察到的 现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 (2)若要探讨可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入 。 35.(4分)我校在开放性科学实践活动中走进了顺义现代农业园，中心区主要展示农业高科 技产品，利用水培技术建立空中花园，形成立体种
16、植。园区生产过程应用到大量与化学有关的学问，如养分液的配置、配置肯定质量分数的NaCl溶液来选种等。工作人员要配制100 g 20%的NaCl溶液，请你帮助他们解答以下问题。 (1)所需NaCl固体的质量为 。 (2)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发觉指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。 (3)A中玻璃棒的作用是 。 (4)该试验的正确操作依次为 (填字母序号)。 试验原理分析 36.(4分)利用下图装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下试验(甲、乙试剂瓶的体积均为250mL)。 试验一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K1，打开K2，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花不变色
17、，则甲中所盛试剂可能是 。关闭K2，打开K1，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花变红，用化学方程式说明纸花变红的缘由 。 试验二：若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa(OH)2溶液。验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。 甲中发生反应的化学方程式为 。 你设计的试验方案是 。 科学探究 37.(6分)小明见妈妈买了些取暖袋，他很新奇，打开了一袋，发觉里面是黑色的粉末。小明提出了问题：取暖袋中是哪种物质发生了化学反应而释放热量呢? 【查找资料】 取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成。原料 层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性
18、炭、蛭石、可溶 性无机盐、吸水性树脂(含水)。 蛭石是当今世界数一数二的保温材料，起保温作用;吸水性树脂可反复释水、吸水， 起吸水、保水的作用;二者均不参与化学反应。 运用时应留意事项：不运用产品时请勿拆开密封包装。 【提出猜想】 可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种。 取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反 应。 【试验打算】 用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液进行如下试验，为确定无机盐的成分小明查阅 了如下资料。 NaCl溶液 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 无明显改变 无明显改变 现象 加入BaCl2溶液
19、无明显改变 产生白色沉淀 产生白色沉淀 加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液略呈浑浊 产生淡黄色沉淀 (1)现象I是 。 (2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为 。 【试验过程】 分别取没有运用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下试验，探究无机盐的成分及参与反应的物质。 序号 加入试剂及操作 没有运用的暖袋 失效后的暖袋 I 加入足量水视察 无色溶液，大量固体在烧杯底部 无色溶液，大量固体在烧杯底部 取I中上层清液，向其中滴加盐酸 无改变 无改变 取I中上层清液，向其中滴加BaCl2溶液 无改变 无改变 取I中上层清液，向其中滴加AgNO3溶液
20、 白色沉淀 白色沉淀 另取黑色粉末加入足量盐酸 大量气泡，溶液呈浅绿色 无气泡，溶液呈黄色溶液 (3)通过上述试验，可以得出以下结论： 取暖袋中无机盐的成分是 。 取暖袋发热时，原料层中肯定参与反应的物质是 。 (4)小明提出，氧气是否参与了反应?请你帮小明设计一套装置，装置图为 ，证明氧气参与了反应。 【反思与评价】 (5)IV中的现象判定无机盐未参与反应。他的结论是否合理，说明理由并说明缘由： 。 实际应用定量分析 38.(4分)欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，试验室只供应一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 (1)你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_ 合金。
21、 (2)取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。 请你计算该合金中铜的质量分数。 化学答案及评分参考 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B D D C A B B D A D A C D B D D C D 二、非选择题(共60分)(21-37每空1分) 21.(3分) (1)B 钙或Ca (2)A、C 22.(2分) (1)B(2)调大 23.(2分) (1)2H2O通电2H2↑+O2&
22、uarr; (2)吸附有色或有味的物质 24.(2分) (1)稳定(2)2H2O2=2H2O + O2↑ 25.(2分) (1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 26.(2分) (1)火碱(或烧碱、苛性钠)(2)+4 27.(3分) (1)C (2)沙漠地区干燥，水分少。 (3)Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2 28.(4分) (1)自然气 (2)1:1 (3)14:3 2N2 29.(5分)(1)有机物 (2)无色有刺激性气味液体，能溶于水 (3)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的 (
23、4)复分解反应 (5) 2CH3COOH+Fe=Fe (CH3COO)2+H2↑或铁能与食醋中的醋酸反应生成可被人体汲取的亚铁盐 30.(3分)(1)Fe2O 3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4) 3 + 3H2O (2)过滤 (3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 31.(3分)(1)物理改变 (2)N2+3H2肯定条件 2NH3(3)氮、氧 32.(5分)(1)碱(2)CaCO3 改良酸性土壤(其他合理答案均可得分) (3)CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ (4)HCl、NaCl、CaCl2 33.(3分)(1)2KMnO4 K2MnO
24、4+MnO2+O2↑(2)B (3)带火星的木条放在集气瓶口，视察是否复燃 34.(3分) (1)白磷燃烧，红磷不燃烧。4P+5O2点燃2P2O5 (2)白磷和80热水(其他合理答案可酌情给分) 35.(4分)(1)20g (2)向左盘中增加氯化钠 (3)搅拌，加快氯化钠的溶解速度 (4)CBDEA 36.(4分)试验一：浓硫酸或浓氢氧化钠溶液CO2 + H2O=H2CO3 试验二： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入大于250 mL的二氧化碳，若乙容器中无浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 37.(6分)(1)产生无色气泡 (2)
25、BaSO4 (3) NaCl Fe (4) (不要求仪器画的规范，显示出原理即可) (5)不合理，若无机盐参加反应但有剩余，也可视察到IV中现象(其他合理答案可得分) 或合理 ，因为IV中失效后的暖袋也有白色沉淀生成。 38.(4分) (1)CuZn 1分 (2)【解】设合金中Zn的质量为x。 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 65 2 0.4g x= 13 g1分 合金中铜的质量= 32.5g – 13g = 19.5g1分 合金中铜的质量分数为： 60% 1分 答：合金中铜的质量分数为60%。(其它合理解法均可) 朝阳区初中化学模拟试题带答案 第一部分 选择题(
26、共20分) (每小题只有一个选项符合题意。每小题1分) 1.空气成分中，体积分数最大的是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列金属中，活动性最强的是 A.锌 B.铜 C.铁 D.银 3. 右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是 A.1 B.2 C.3 D.4 4.氢元素与氧元素的本质区分是 A.质子数不同 B.中子数不同 C.核外电子数不同 D.最外层电子数不同 5.下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是 A.玻璃烧杯 B.试管夹 C.橡胶塞 D.蒸发皿 6.下列物质属于纯净物的是 A.可乐 B.食醋 C.牛奶 D.蒸馏水 7. 将密封良好的便利面从平原带到
27、高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A.质量增大 B.间隔增大 C.体积增大 D.个数增多 8. 钾肥能增加农作物对病虫害和倒伏的反抗实力。下列属于钾肥的是 A.KCl B.Na2SO4 C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2 9.下图所示试验操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.滴加液体 C.移开蒸发皿 D.读出液体的体积 10.下列做法不会增加空气中PM2.5的是 A.焚烧秸秆 B.植树造林 C.燃放鞭炮 D.排放烟尘 11. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不须要的仪器是 A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 12. 下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是 A.视察
28、气体颜色 B.将澄清的石灰水倒入集气瓶中 C.将集气瓶倒扣在水中 D.将带火星的木条伸入集气瓶中 13. 下列事故的处理方法不正确的是 A.进入就未开启的菜窖前，做灯火试验 B.档案资料起火，马上用泡沫灭火器灭火 C.发生煤气中毒，马上中毒人员移到通风的地方救治 D.浓硫酸沾到皮肤上，马上用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 14. 下图是燃料运用的发展历程(括号内表示主要成分)，有关说法不正确的是 A. 家用燃料燃烧时均放出热量 B. 煤、石油、自然气都是化石燃料 C. 液化石油气是石油化工的一种产品 D. 等质量甲烷比等质量丙烷完全燃烧后CO2排放量高 15. 下列物质的用途，利用
29、其物理性质的是 A.氮气填充在灯泡中作爱护气 B.还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂 C.干冰在舞台制雾时作致冷剂 D.生石灰在某些食品袋内作干燥剂 16.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法不正确的是 A.丁的化学式为H2O2 B.丙中C、H、O元素养量比为12:3:8 C.肯定浓度的丙溶液可作消毒剂 D.该反应体现无机物可转化为有机物 17.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A.P点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等 B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采纳降温的方法 C.t2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液 D.将
30、t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，其溶质质量分数由大到小的依次是abc 18. 下列四个试验设计不合理的是 选项 试验目的 试验操作 A 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，滴加酚酞溶液 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 证明NaOH溶液变质 取样，滴加盐酸，将生成气体 通入石灰水 D 探究Mg、Ag、Cu金属的 活动性依次 将两根光亮的镁条分别伸入 硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 19.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： Si+ O2 SiO2 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3
31、 + CO2↑ SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑ Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 下列说法不正确的是 A.属于置换反应 B.上述反应中生成了三种可燃性气体 C.硅不属于金属材料 D.Si和SiO2在肯定条件下可以相互转化 20.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A.向肯定量氢氧化钠溶液中加入水 B.向肯定量氯化铜溶液中加入铝 C.向肯定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉 其次部分 非选择题(共60分) 生活现象说明 下面是中国铁路发展史。 蹒跚起步的中国铁
32、路 步履维艰的中国铁路 (1876-1911) (1911-1949) 第一台蒸汽机车 第一台内燃机车 第一台电力机车 奋勉图强的中国铁路 (1949-1978) 和谐号 高铁供应的食物 科学发展的中国铁路 (1978-至今) 请据图回答2125题。 21.(2分) (1)高铁列车上供应的食物中，富含蛋白质的是 。 (2)饼干中常加入碳酸钙，其作用是 。 22.(2分)高铁列车的车体建设须要消耗大量的铝合金。 (1)铝具有很强的抗腐蚀性，其缘由是 。 (2)工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于 (填字母序号)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 23.(3分
33、)修建铁路须要大量钢铁。 (1)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。 (2)雨后的铁轨表面易产生锈迹，缘由是 。 (3)试验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为 。 24.(2分)以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，是目前仍在运行的蒸汽机车之一，被称为工业文明的活化石。 (1)采煤时，煤矿矿井必需通风并严禁烟火，目的是 。 (2)从化学的角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的缘由 (任举一点)。 25.(2分)高铁列车车厢是密闭的空间，供应清洁空气、保持车厢卫生特别重要。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种绿色环保高效消毒剂，Na2FeO4中铁元素的化合价为 。 (2)某品牌的空气净化
34、剂含有过氧化钠(Na2O2),它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学反应方程式为 。 26.(2分)醋酸纤维素是制乒乓球的新材料，化学式为(C12H16O8)n。醋酸纤维素由 3种元素组成，C12H16O8中碳元素的质量分数的计算式为 。 27.(4分)水是一种重要的资源。 (1)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。 (2)硬水的危害很大，生活硬水软化的方法是 。 (3)下列做法中，有利于爱护水资源的是 。 A.运用节水型马桶 B.生活污水随意排放 C.合理运用农药和化肥 D.工业废水处理达标后排放 (4)下列各组白色固体能用水区分的是 。 A.纯碱、烧碱 B.生
35、石灰、熟石灰 C.淀粉、白糖 D.氯化钠、硝酸铵 28.(3分)生活到处离不开化学。 (1)暖宝宝中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，视察到有气泡冒出，反应的化学方程式为 。 (2)炉灶清洁剂的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤干脆接触的缘由是 。 (3)为使蒸出的馒头疏松多孔，制作时应在发酵变酸的面团中加入纯碱或小苏打，产生相同效果的缘由是 。 科普阅读理解 29. (5分)阅读下面科普短文。 豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质(钙、磷、铁)、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其养分价值极高而
36、素有东方奶酪之称。 制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避开豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶，形成独特风味→密封腌制发酵。腐乳发酵分为前酵与后酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为3648 h。后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月。 因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳(臭豆腐)、酱腐乳等。红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素;白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生;青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的
37、。 腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。 腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳发酵后，简单被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，假如吃太多的臭腐乳，影响身体健康。 随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)豆腐乳被称为东方奶酪，是因为 。 (2)下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理改变的是_。 A.豆腐切块 B.长出毛霉 C.加汤装瓶 D.密封发酵 (3)臭腐乳中的含硫化合物是由_转化生成的。 (4)腐乳制作过程中
38、，不应加入过多的食盐，其理由是 。 (5)下列关于腐乳的说法中，合理的是 。 A.腐乳含有丰富的蛋白质 B.在腐乳发酵过程中，pH渐渐减小 C.高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳 D.白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的 生产实际分析 30. (3分)21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下： (1)该工艺流程所运用的原料中，属于氧化物的是_。 (2)反应可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，缘由是_。 (3)该工艺流程中，可以循环运用的物质有_。 31.(3分)利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的工艺流程如下： (1)Na2SO4制备装置中，参与反应的物质有 。 (2)Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生变更的元素是 。 (3)乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 。