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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版装置特点：化学能转化为电能。、两个活泼性不同的电极； 形成条件：、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原电 发生氧化反应。、形成闭合回路（或在溶液中接触）负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原 理电极反应方程式：电极反应、总反应。氧化反应反应原理：负极Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池正极还原反应2H+2e- =2H2电解质溶液电极反应：负极（锌筒） Zn-2e-=Zn2+正极（石墨） 2NH4+2e- =2NH3+H2、普通锌 锰干电池
2、干电池：总反应： Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液、碱性锌 锰干电池加）；电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（ PbO2 ） PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O负极（ Pb）Pb+SO42-2e-=PbSO4铅蓄电池：总反应： PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O电解液： 1.25g/cm31.28g/cm3的 H2SO4溶液蓄电池特点：电压稳定。、镍 镉（ Ni Cd）可充电电池；其它蓄电池、银锌蓄电池 锂电池Cd+2NiO(O
3、H)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、 氧化剂物质全部贮藏在电池内， 时而是工作时不断从外界输入，同燃料电池电极反应产物不断排出电池。、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4 、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极： 2H2+2OH-4e-=4H2O；正极： O2+2H2O+4e-=4OH-、氢氧燃料电池：总反应： O2 +2H2 =2H2O特点：转化率高，持续使用，无污染。精品资料精品学习资料第 1 页，共 4 页废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（污染。Hg2+ ）酸碱等物质；回收金属，防止腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反
4、应而腐蚀损耗的过程。概述：腐蚀危害：腐蚀的本质： M-ne- Mn+( 氧化反应 )分类：化腐蚀化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。负极（ Fe）： Fe-2e-=Fe2+ ；正极（ C）： O2+2H2O+4e-=4OH-电化腐蚀=4Fe(OH)3钢铁的腐蚀：吸氧腐蚀：总反应： 2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2后继反应： 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O负极（ Fe）： Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀：正极（ C）： 2H+2e- =H2总反应： Fe+2H+=Fe2+H2
5、影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护：、改变金属的内部组织结构；保护方法：、在金属表面覆盖保护层；、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法） 定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 装置特点：电能转化为化学能。、与电源本连的两个电极；形成条件、电解质溶液（或熔化的电解质）、形成闭合回路。电极概念阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）离子放电顺序：根） F-阳极：阴离子还原性S2-I-Br-Cl-OH-SO42-（含氧酸阴极：阳离子氧化性Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe
6、2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+电子流向e-e-氧化反应反应原理：阳极4OH-4e-=2H2O +O2阴极还原反应Cu2+2e-=Cu精品资料精品学习资料第 2 页，共 4 页电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成。总反应： 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；、装置纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用 CuSO4 ( 加一定量 H2SO4) 作电解液。阴极： Cu2+2e-=Cu电解精炼铜、原理： 阳极泥：含阳极： Cu-2e-=Cu2+ 、 Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+Ag 、Au 等贵重金属；电解液：溶液中CuSO4 浓
7、度基本不变、电解铜的特点：纯度高、导电性好。、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。 将待镀金属与电源负极相连作阴极；、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀：、原理：阳极、装置：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。Cu-2e-=Cu2+； Cu2+2e-=Cu、电镀工业：镀件预处理装置：（如图）电镀液添加剂 现象、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI 变蓝；电解食盐水原理： 原理通电后：阳极（、阴极区附近溶液变红，有碱生成通电前：NaCl =Na+Cl-H2OH+OH-阴极（ Fe）:Na+,H+ 移向阴极； 2H+2e- =H2(还原反应 )C）： Cl-、OH-移向阳极； 2Cl-2e- =Cl2(氧化反应 )总反应： 2NaCl +2H2O2NaOH +Cl2+H2阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；、装置：Ni 涂层）离子交换膜精品资料精品学习资料第 3 页，共 4 页法制烧碱：精品资料精品学习资料第 4 页，共 4 页