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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版名师归纳总结第一章物质结构元素周期律周期序数 =电子层数 包括元素种数28818183226（ 32）周期类别同一横行起止元素H HeLi Ne NaAr KKrRbXe CsRnFr 112号（ 118）周期序数1234567不完全原子序数核外电子层数1234567短周期长周期114A116A(或：主族序数1180第七周期113A115A117A个位数 =最外层电子主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数=最外层电子数)族18个纵行（AB7个主族； 7个副族；一个零族；一个族（8、 9、 10三个纵行）由短周期元素和长周期元素共同构成主族7个第
2、族和全部副族通称 过渡金属元素完全由长周期元素构成副族7个1个有 3个纵行1个族稀有气体元素零族非常不活泼锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li 、Na、 K 、 Rb、 Cs、 Fr）碱金属因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1 价，结构密度 熔沸点逐渐增大逐渐升高物理性质逐渐降低（反常）原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼化学性质氟、氯、溴、碘、砹（F、 Cl、Br 、 I、 At ）卤素因最外层都有结构密度 熔沸点 颜色状态溶解性7个电子，易得到电子，显逐渐增大-1价，逐渐升高颜色逐渐加深（正常）气态 液态固态物理性质逐渐减小原子核外电子层数
3、增加，最外层电子离核越远，化学性质得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼剧烈程度： F2Cl2Br2I2HFHClHBrHIHFHClHBrH（I HF为弱酸，一弱三强） 氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱与氢气反应氢化物稳定性氢化物水溶液酸性三、核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。质量数核素同位素质量数 (A) 质子数 (Z)+ 十中子数 (N)把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，精品学习资料第 1 页，共 6 页第 1页名师归纳总结同一元素
4、的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比 )一般是不变的一、原子核外电子的排步特性1K2L3M4N由近到远 由低到高5O6P7Q层序数电子层符号离核远近能量各层最多容纳的电子数222222221 =222 =823 =1824 =3225 =5026 =7227 =98非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数4得失电子趋势易失 易得元素性质金属性 非金属性金属元素非金属元素金属的金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属原电池的负极金属比正极活泼
5、非金属的非金属性强弱判断：与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼非金属置换较不活泼非金属元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。 越易和水（或酸）反应放H 2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。 越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短周期的元素的方法框框图：A(第二、第三周期）第二周期第三周期若A的质子数为 z时若A的最外层电子数为2+aCBZ
6、Z+8DaZ+7Z+99+a10+a11+aIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA族元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3H2SO4水化物NaOHH2SiO4H3PO4H2SO4HClO4MgAl酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸精品学习资料第 2 页，共 6 页第 2页名师归纳总结2元素的性质与元素在周期表中位置的关系族A、 A、 A、A、 A、A、 A非金属性逐渐增强B0周期1234567金属 性 逐 渐 增 强非金 属 性 逐 渐 增AlSiGeAsSbTePoAt金属性逐渐增强元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价元素周
7、期表中：周期序数= 族序数最高正化合价 +最低负价= 8=电子层数 ；主族序数 =最外层电子数；原子中 ：化学键原子序数 =核内质子数 =核电荷数 =核外电子数离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键金属与非金属原子间两种非金属原子间两种相同的非金属原子间 两种不同的非金属原子间离子化合物有离子键可能含共价键共价化合物有共价键一定不含离子键第二章第一节化学能与热能反应时旧化
8、学键要断裂，吸收能量在反应后形成新化学键要形成，放出能量 E（反应物） E（反应物） 两条基本的自然定律E（生成物）放出能量E（生成物）吸收能量质量守恒定律能量守恒定律常见的吸热反应常见的放热反应氧化、燃烧反应中和反应 铝热反应Ba(OH)2 8H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH3+10H2OCO2+C=2CONH 4NO3溶于水（摇摇冰） 化学能与电能第二节+ Zn2+Zn2+ （氧化反应）+H2负极正极Zn+2HZn2e+Zn CuCu Zn2H +2eH2（还原反应）电子流向电流流向组成原电池的条件原电池：能把化学能转变成电能的装置有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作
9、电极，活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池银锌电池镉镍电池干电池铅蓄电池燃料电池（碱性精品学习资料第 3 页，共 6 页第 3页名师归纳总结第三节化学反应的速率和极限化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位： mol/(L s)或 mol/(L min)表达式v(B) = C/t同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质外因变化 速率影响浓度大 快压强高 快温度高 快
10、催化剂加入 快颗粒大小越小表面积越大快化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。影响化学平衡的条件化学反应条件的控制 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面浓度、压强、温度第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷CH4(g) 2O (g) CO2(g)+2H 2O(l)氧化反应取代反应 烷烃的通式：CnH2n+2CH4Cl 2(g) CH3Cl+HCln4为气体、所有 1-4个
11、碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子乙烯氧化反应 加成反应C2H4含不饱和的 C=C双键，能使 KMnO4 溶液和溴的溶液褪色2C2H4+3O2 2CO2+2H2OCH2=CH2+Br 2 CH2Br-CH 2Br先断后接，变内接为外接高分子化合物，难降解，白色污染nCH2=CH2 CH 2 - CH 2 n加聚反应石油化工
12、最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O氧化反应-Br +-NO2H BrH2O+ Br2+ HNO3溴代反应取代反应+硝化反应+3 H 2加成反应精品学习资料第 4 页，共 6 页第 4页名师归纳总结第三节生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为
13、羟基-OH2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O与金属钠的反应完全氧化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu作催化剂不完全氧化乙酸弱酸性，比 碳酸强CH 3COOH官能团：羧基 -COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。CH3COOH+NaOHCH3COONa+2OH 2CH3COOH+Ca3COCa（CH3COO） 2+H2 O+CO2醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。酯化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O第四节基本营养物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所
14、需能量的重要来源。又叫碳水化合物葡萄糖果糖 蔗糖 麦芽糖淀粉纤维素多羟基醛多羟基酮 无醛基 有醛基 无醛基 无醛基CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOC6H12O6单糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖水解生成两分子葡萄糖:C12H22O11双糖遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖n不同不是同分异构（ C）多糖6H 10O5n油脂：比水轻 ( 密度在之间 )，不溶于水。是产生能量最高的营养物质油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反 应C17H 33-较多，不饱和C17H 35、C15H31较多植物油脂肪液态固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成
15、的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种蛋白质的性质显色反应：加浓硝酸显黄色盐析：提纯变性：失去生理活性灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质第四章化学与可持续发展开发利用金属资源K-AlMgCl 2 = Mg很活泼的金属+Cl 2电解法Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2Zn-Cu热还原法比较活泼的金属3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O32HgO = Hg + O 2铝热反应Hg-Au热分解法不活泼的金属海水资源的开发和利用海水淡化
16、的方法电渗析法离子交换法蒸馏法制盐提钾镁盐晶提取 氯碱工业提溴用氯气提碘提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能Mg 2+ -Mg(OH)-MgCl222NaCl+2H2O = H2+2 NaOH + Cl2精品学习资料第 5 页，共 6 页第 5页名师归纳总结化学与资源综合利用主要含有碳元素由有机物和无机物组成煤煤隔绝空气加强热使它分解干馏液化 汽化 焦炉气 天然气石油 分馏裂化 环境问题三废酸雨：煤焦油焦炭C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）CO（g）+2H2 CH 3OHCO、 H2、 CH4、 C2H4水煤气CO、H2CH4nH2O）甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（烷烃、环烷烃和环烷烃所组成主要含有碳和氢元素利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染废气、废水、废渣SO2、 NOx、：水富营养化 N、P臭氧层空洞：氟氯烃赤潮、水华绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则只有一种产物的反应精品学习资料第 6 页，共 6 页第 6页