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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版化学必修1 知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围易溶固体与液体分开 溶解度差别大的溶 质分开 能升华固体与不升 华物分开主要仪器注意点不断搅拌； 最 后 用 余 热 加 热；液体不超 过容积 2/3实例NaCl（ H2O）NaCl（ NaNO3）固+液蒸发酒 精 灯 、蒸 发 皿 、 玻璃棒结晶固+固升华酒精灯I （ NaCl）2一角、二低、三碰；沉淀要 洗涤；定量实 验要 “无损 ”易溶物与难溶物分开漏 斗 、 烧杯NaCl（ CaCO3）固+液过滤溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分
2、离 出来从 溴 水中先查漏； 对萃取剂的要求； 使 漏 斗 内 外萃取分液漏斗提取 Br2大气相通;上乙与酸 乙饱酯和 溶层 液 体 从 上 口倒出分液分离互不相溶液体分液漏斗Na2CO3液蒸馏烧 温 度 计 水 银液+液瓶 、 冷 凝管 、 温 度 计 、 牛 角 管球位于支管处； 冷 凝 水 从 下 口通入； 加碎 瓷片分离沸点不同混合溶液乙醇和水、I 2 和 CCl 4蒸馏分离胶体与混在其中的分子、离子 加入某些盐，使溶 质的溶解度降低而 析出 易溶气与难溶气分 开淀粉与渗析半透膜更换蒸馏水NaCl蛋 白 质 溶 液、硬脂酸 钠和甘油用 固 体 盐 或 浓溶液盐析烧杯洗气洗气瓶长进短出C
3、O （HCl）2气+气NO2（ N2O4）液化沸点不同气分开U 形管常用冰水i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和 KNO 3 混合物。ii. 蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，
4、叫分1精品资料精品学习资料第 1 页，共 12 页馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。2/3，也不能少于l/3。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法序号1234567891011121314151617原物N2 CO2 CO CO2 CO2 H2 S SO2Cl 2CO2炭粉MnO 2炭粉 Al 2O3 Fe2O3所含杂质O2 H2 S CO2 COHClHCl HCl HCl SO2 MnO2
5、CCuO Fe2O3 Al 2O3 SiO2ZnOBaCO3除杂质试剂灼热的铜丝网 CuSO4 溶液 NaOH 溶液 灼热 CuO主要操作方法用固体转化气体 洗气洗气用固体转化气体 洗气洗气 洗气洗气 洗气过滤 加热灼烧 过滤 过滤 过滤 过滤 过滤，过滤饱和的饱和的 饱和的NaHCO3NaHS NaHSO3饱和的食盐水饱和的 NaHCO3浓盐酸（需加热）-稀酸（如稀盐酸） NaOH(过量 )，CO2 NaOH 溶液盐酸 氨水HCI 溶液Al2O3SiO2BaSO4 NaHCO3溶液NaCl 溶液HCI 或稀CO2H2SO418Na2CO3加酸转化法1920212223NaHCO3FeCl2
6、CuCl2 FeCl3FeHClCl2Fe 、CI 2Fe (磁铁 )加酸转化法加氧化剂转化法 过滤 加还原剂转化法 吸附溶液溶液 溶液FeCl3FeCl3 FeCl2CuOFe(OH)3胶体CuS24FeCl3蒸馏水渗析25FeS稀盐酸过滤常见气体的检验常见气体检验方法纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声， 生成物只有水。氢气不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气可使带火星的木条复燃氧气2精品资料精品学习资料第 2 页，共 12 页黄绿色， 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝纸变蓝）（O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试氯气无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形
7、成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸氯氢化变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入沉淀生成。AgNO 3 溶液时有白色二氧无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。化硫硫氢化无色有具鸡蛋气味的气体。能使润的醋酸铅试纸变黑。Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿无色有刺激性气味， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，时能生成白烟。用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气二氧红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。化氮一氧无色气体，在空气中立即变成红棕色化氮二氧能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。混浊， N2 等气体也能
8、使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变化碳一氧可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。化碳几种重要阳离子的检验（ l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（ 2） K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。2+（ 3） Ba能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（ 4）Al 3+能与适量的NaOH 溶液反应生成白色溶液。（ 5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 成 Ag(NH 3)2+Al(OH) 3 絮状沉淀， 该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOHAgCl 沉淀，不溶于稀
9、HNO 3，但溶于氨水，生（ 6）NH 4+铵盐（或浓溶液）与激性气味 NH 3 气体。NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺（ 7） Fe2+能与少量NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红Fe(OH)3色。（ 8）Fe3+能与KSCN 溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3 溶液，能与NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀。Fe(OH)32+（ 9） Cu蓝色水溶液（浓的CuCl2 溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2
10、 沉淀，CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。加热后可转变为黑色的几种重要的阴离子的检验（ 1） OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。+（ 2）Cl能与硝酸银反应， 生成白色的（ 3） Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸， 能溶于氨水， 生成Ag(NHAgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。3)23精品资料精品学习资料第 3 页，共 12 页（ 4） I 能与硝酸银反应，生成黄色液变蓝。AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶22+（ 5） SO4能与含 Ba溶液反应
11、，生成白色BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。2（ 6）SO3浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2 气体。2（ 7） S能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的（ 8） CO3能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的PbS沉淀。BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无2味、能使澄清石灰水变浑浊的二、常见事故的处理事故CO2 气体。处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布扑盖迅速用砂覆盖 立即用湿布擦净
12、，再用水冲洗立即用适量NaHCO3 溶液（或稀 HAC ）作用，后用水冲 洗较多量酸（或碱）流到桌上酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上三、化学计量物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体先用抹布擦试，后用水冲洗，再用先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 用酒精擦洗后用水冲洗 应立即口服蛋清或生牛奶应立即撒上硫粉NaHCO3 稀溶液冲洗符号 n单位摩尔符号 molNN A23阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用。公式：NA 表示，约为6.02x10n摩尔质量：单位物质的量的物质所具有
13、的质量用 M表示单位： g/mol数值上等于该物质的分mn子量。公式：MVVm物质的体积决定于：微粒的数目；微粒的大小；微粒间的距离。公式：n=标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB单位： mol/L 。公式： CB= nB溶液稀释规律/VnB =CBVV= nB /CBC(浓) V( 浓）=C(稀） V(稀）第二章化学物质及其变化4精品资料精品学习资料第 4 页，共 12 页一、物质的分类金属：Na、 Mg 、 Al单质非金属： S、 O、N酸性氧化
14、物：SO3 、SO2 、P2O5 等氧化物碱性氧化物：Na2O、 CaO、 Fe2O3两性氧化物：Al 2O3 等CO、 NO 等纯不成盐氧化物：净含氧酸： HNO 3、 H2SO4 等物按酸根分无氧酸： HCl强酸：HNO 3、 H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO 3、 HClO 、CH 3COOH化一元酸： HCl 、 HNO 3合按电离出的H+数分二元酸：H、H2SO42SO3物多元酸：H3PO4强碱： NaOH 、 Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH 3H 2O、 Fe(OH) 3碱一元碱： NaOH 、按电离出的OH- 数分二元碱：Ba(OH)2多元碱： Fe(OH) 3正
15、盐：Na2CO3盐酸式盐： NaHCO 3碱式盐：Cu 2(OH) 2CO3溶液： NaCl 溶液、稀混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物H2SO4 等物胶体： Fe(OH) 3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体粒子直径1nm100nm （ 10-9 10 m） 许多小分子集合体或高分子 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等均一、透明 较稳定浊液粒子直径 1nm（ 1
16、0-9m）单个小分子或离子 溶液酒精、氯化钠溶液等均一、透明 稳定粒子直径 100nm（ 10-7 m）巨大数目的分子集合体 石灰乳、油水等 不均一、不透明不稳定分散质的直径-7分散质粒子实例外观 稳定性 能否透过 滤纸能否透过半 透膜性能能不能质能不能不能5精品资料精品学习资料第 5 页，共 12 页鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。四、离子反应1.电离( ionization ) 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于
17、是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物统称为电解质。3.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。4.电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物， 电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电与否都是指本身，只要在水溶液或者是熔化能导电的就是电解质。5.强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质。6.弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 强、弱电解质对比而不是说电解质强弱强电解质离子化合物， 某些共价化合物 完全水合离子 强大多数盐类、强酸、强
18、碱弱电解质物质结构某些共价化合物电离程度溶液时微粒 导电性物质类别实例部分分子、水合离子 弱弱酸、弱碱、水7.强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。 例如：难溶的 BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2 等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。H3 P04电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。而与电解质的强强电解质包括： 强酸(如 HCl 、HNO 3、
19、H2SO4)、强碱 (如 NaOH、KOH 、Ba(OH) 2)和大多数盐 (如 NaCl、MgCl 2 、K 2SO4、NH 4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质包括：弱酸解质。(如CH3COOH)、弱碱 (如 NH 3H2O)、中强酸(如 H3PO4 )。注意：水也是弱电共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。举例： KHSO4 在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分子式。?HAcOHH2O=Ac2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。?2N
20、H4Cl（固） Ca(OH)2（固） =CaCl2 2H2O2NH33.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。6精品资料精品学习资料第 6 页，共 12 页SO3 Ba2+2OH?=BaSO H O42+2+CuO2HH2=CuO作为反应物和固体反应时，浓H2SO4 写成化学式。4.浓 H2SO45.H3PO4 中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：+2+H2Zn+2H =Zn7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则
21、应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。 9.离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是：（ 1）凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）（ 2）与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：；氧族有： OH-、S2- 、HS-、SO3、HSO3 卤族有： F 、ClO碳族有： CH3COO 、CO3、 HCO3 、 SiO32-2-2-+-OH 不能大量共存的离子有：NH 4 和 HS 、HSO3 、HCO3等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简3.
22、与2+3+3+2+2+单阳离子（比如：Cu、 Al、Fe、 Fe、Mg等等）4.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、 S2- 、 I-、 SO32-。3+-2-氧化性较强的离子有：10.氧化还原反应Fe、ClO 、MnO、 Cr、NO3O427氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数 =化合价升高总数 =得电子总数 =化合价降低总数。氧化还原反应的实质-电子的转移 (电子的得失或共用电子对的偏移)。口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反
23、应），氧化剂；氧化还原反应中电子转移的表示方法化合价降低，得电子，被还原氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物化合价升高，失电子，被氧化(1) 双线桥法 - 表示电子得失结果（2）单线桥表示电子转移情况7精品资料精品学习资料第 7 页，共 12 页第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） 热性、延展性。二、金属的化学性质：，具有良好的导电性、导多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。三、金属化合物的性质：1. 氧化物物质保存 化性Na煤油（或石蜡油）中 常温下氧化成Na2 O： 4Na+O2=2Na2OAl直接
24、在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜： 4A+3O2=2Al 2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+ 3O2=2Al2O3Fe直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃点燃生成 Na2O2纯氧中点燃生成与 O2反应点燃点燃F e3O4：3Fe+2O2= Fe3O42Na + O2=Na2O2与 Cl 2反应 与 S 反应点燃2Na+C点l燃2NaCl2Al+3Cl 2=2AlCl 32Fe+3Cl2= 2FeCl 3点燃加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe 3
25、O4+4H22=常温下即可反应：2Na + S=Na2S加热时才能反应：2Al + 3S=Al 2S3去膜后与热水反应：2Al+6H 2O=2Al(OH)与水反应常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+2H3+3H2与溶与 溶酸液碱 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H2 Fe+2HCl=FeC2l+H2-2Al+2NaOH+22HO=2NaAlO2+3H2-与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuS4O与溶盐液=Cu(OH2) +Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeC3l=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 置换出较不活泼的
26、金属单质置换出较不活泼的金属单质反应与氧化物镁条引燃时铝热反应：-2Al+Fe O=点=燃=Al O+2Fe2 32 3金属活泼性逐渐减弱物质Na2 ONa2O2Al 2O3Fe2O3性质颜色状态 与水反应碱性氧化物白色固体Na2O+H2O=2NaOH非碱性氧化物淡黄色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O两性氧化物白色固体-碱性氧化物赤红色固体-8精品资料精品学习资料第 8 页，共 12 页与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2OAl 2 O3 +6HCl=2AlClFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O3反应+H2O（溶液无色）+O2
27、（溶液黄色）+3H2OAl 2 O3 +2NaOH=与碱溶液-2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2. 氢氧化物化学性质NaOHAl(OH)Fe(OH)2Fe(OH)33属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物Al(OH) 3+3HClFe(OH)3+3HCl与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+2HOFe(OH) 2+2HCl=FeCl 2+2H2O=AlCl 3+3H2O=FeCl 3+3H2O与碱溶液-Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O-2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O稳定性稳定2Al(OH
28、) 3=Al 2O3+3H2O4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)32NaOH+C2O=Na2CO3+H2O其他-NaOH+C2O( 过量 )=NaHCO3亚铁盐溶液与氢氧化钠溶铁盐溶液滴加氢氧化制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水液（液面下）钠溶液3. 盐物质Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=N2aCO3+H2 O稳定性固体NaHCO3 ： 2NaHCO3=N
29、a2CO3+H2O+CO2稳定，加热不分解。相互转化Na2CO3 溶液中通入大量固体NaHCO3 ： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3其他溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaC3O溶液中： NaHCO3+Ca(OH)2NaOH+CaC3O +H2O=用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色物质FeCl2FeCl 3颜色溶液浅绿色溶液黄色与碱FeCl 2+2NaOH=Fe(OH2) +2NaClFeCl 3+3NaOH=Fe(OH3) +3NaCl溶液相互2FeCl 2+Cl 2=2FeCl32
30、FeCl 3+Fe=3FeCl29精品资料精品学习资料第 9 页，共 12 页转化2FeBr2+Br2=2FeBr32FeBr3+Fe=3FeBr2主要表现：（还原性）表现：（氧化性）检验遇 KSCN不显血红色， 加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1. 铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 +NaCl2. 铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3. 钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。第四章非金属及其化合物二、本章知识结构梳理(一 )
31、硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比较物质二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物分子晶体晶体结构原子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2OH2 CO3与酸反应方程式+ 4HF=SiF 4+2H2O不反应SiO2少： 2NaOH+C2O=Na2CO3 +H2O与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O过： NaOH+C2O=NaHCO310精品资料精品学习资料第 10 页，共 12 页高温与 CaO反应方程式CaO+CO2=CaCO3SiO2+CaOCaSiO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2. 硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料
32、、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃SiO2硅酸钠矿物胶砂纸、砂轮的磨料SiC( 二 )氯1. 液氯、新制的氯水和久置的氯水比较物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色H 、 Cl、 H2O、极少量的OH稀盐酸Cl 2、H2O、 HClO、 H 、 Cl、成分Cl 2ClO 、极少量的为OH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2. 氯气的性质点燃与金属钠反应方程式2Na+Cl22NaCl点燃与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 22FeCl3点燃与金属铜反应方程式Cu+Cl2CuCl2与氢气反应方程式2HCl； H2+Cl 2H2+Cl 2
33、2HCl与水反应方程式H2 O +Cl 2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2HO制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a ( OH) 2 =CaCl2 +C a ( Cl O) 2 +2H 2O实验室制法MnO2 4HCl（浓）2 +2H2OMnCl2 +Cl氯离子的检验试剂以及反应方AgNO3 溶液程式Ag +Cl=AgCl( 三 ) 硫、氮1. 二氧化硫的性质颜色状态密度毒性物理性质无色气体比空气大有毒11精品资料精品学习资料第 11 页，共 12 页与水反应方程式SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH=N2aSO3 +H2O酸性与烧碱
34、反应方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHS3O化SO2+NaOH=NaHS3 O学漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质性漂白性吸附漂白：活性炭曾学过的具有漂白性的物质质氧化漂白： HClO、O3、 Na2O2与氧气反应方程式2SO2 + O 2 = 2SO3还原性与氯水反应方程式SO2 + Cl+2H2O = H 2SO4+2HCl2氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S +2H2O2. 浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸Cu+4HNO3 ( 浓 )=C u ( NO3 )+2NO2 +2H2O2Cu+2H2SO4( 浓 )CuSO4+ SO2 +2H2O与 Cu反
35、应3Cu 8HNO3( 稀 ) = 3Cu( NO3 ) 2 +2NO +4H2O相与木炭反C + 2H 2SO4( 浓)CO2 +2SO2 +2H2OC+4HNO3( 浓)CO2 +4NO2 +2H2O同应点与铁铝反发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸应吸水性干燥剂异同点王水：浓硝酸和浓盐体积比1:3脱水性蔗糖变黑3. 氨气、氨水与铵盐的性质氨 气 的 物颜色状态密度水溶性理性质无色有刺激性气味的气体比空气小易溶1： 700 可以形成喷泉，水溶液呈碱性。氨 气 的 化与水反应方程式NH3 H2ONH3+H2ONH4 +OH学性质与盐酸反应方程式NH3 + HCl = NH 4Cl实验室制法CaCl2 +2NH3 +2H2 OCa ( OH) 2 +2NH4Cl氨水成分NH3、 NH3 H2O 、 H2O 、 NH4 、 OH 、极少量的H铵盐物理性质：铵盐都是_无色晶体，能溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3 + HCl碳酸氢铵分解反应方程式NH3 + H2O +CO2NH4HCO312精品资料精品学习资料第 12 页，共 12 页