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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版高三化学的知识点总结归纳化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。相关知识点，一起来看看！中学化学实验操作中的七原则1.“从下往上”原则。以Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2 应在
2、烧瓶固定前装入， 以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性 (装入药口前进行 )原则。7.后点酒精灯 (所有装置装完后再点酒精灯)原则。中学化学实验中温度计的使用1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。精品资料精品学习资料第 1 页，共 6 页测物质溶解度实验室制乙烯2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油测定乙醇的
3、沸点3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应苯的硝化反应氧化还原反应的规律氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应， 微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。1、守恒规律守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中， 元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算
4、问题以及方程式的配平问题。2、价态规律元素处于最高价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6 价，只有精品资料精品学习资料第 2 页，共 6 页氧化性，没有还原性；元素处于最低价，只有还原性，如硫化钠的硫是-2 价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 但主要呈现一种性质， 如二氧化硫的硫是+4 价，介于 -2与+6 之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由 +1 价氢元素表现出的性质） ，又有还原性（由 -2 价硫元素表现出的性质）。3、难易规律还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就
5、越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na 还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。4、强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2 的氧化性大于氧化产物 I2 的氧化性。还原剂 HI 的还原性大于还原产物HBr的还原性。5、歧化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子） 发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点： 某元素的中间
6、价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。 如 Cl2+H2O=HCl+HCl，O氯气中氯元素化合价为0，精品资料精品学习资料第 3 页，共 6 页歧化为 -1 价和 +1 价的氯。6、归中规律（ 1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。（ 2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。（ 3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。一、化学结构1、
7、半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外 )。离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。非金属元素除O、F 外均有最高正价。 且最高正价与最低负价绝对值之和为8。变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、 O。任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。精品资料精品学习资料第 4 页，共 6 页3、分子结构表示方法是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键
8、数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8 电子稳定结构。掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、 NH3、 CH4、 C2H4、C2H2、C6H6、 P4。4、键的极性与分子的极性掌握化学键、 离子键、共价键、 极性共价键、 非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。掌握分子极性与共价键的极性关系。两个不同原子组成的分子一定是极性分子。常见的非极性分子：CO2、 SO3、 PCl3、CH4、CCl4、 C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。二、基本概念1、 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概
9、念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、 120 号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化： 蒸馏、分馏、焰色反应、 胶体的性质（丁达尔现象、电泳、 胶体的凝聚、 渗析、布朗运动）、吸附、 蛋白质的盐析、 蒸发、精品资料精品学习资料第 5 页，共 6 页分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘 )等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。 (注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化 )3、理解原子量（相对原子量） 、分子量（相对分子量） 、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点， 如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质与O3) 、同分异构体组成的物质(O2C5H12等。搜集整理，仅供参考学习，请按需要编辑修改精品资料精品学习资料第 6 页，共 6 页