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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版2014年高考理综化学试题（新课程卷）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Al 27P 31S 32Ca 40Fe 56Cu 64Br 80Ag 108一、选择题（每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列化合物中同分异构体数目最少的是(AC.)戊烯A.戊烷B.戊醇D.乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是C选项A现象或事实用热的烧碱溶液洗去油污解释Na2 CO 3 可直接和油污反应漂白粉中的与空气中的CO 2
2、 反CaCl 2漂白粉在空气中久置变质B应生成CaCO3与施肥时，草木灰( 有效成分为K 2 CO 3 )不能K 2 CO 3肥效NH 4Cl反应生成氨气会降低C与 NHCl 混合使用4FeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl能从含有2+的溶液中置换出铜CuD3- 的溶液中，IH 9.已知分解放出热量98 kJ ，在含少量1 mol HO22-H 2O + IOH 2 O2 + I慢快- H 2O + O)-2 + IH 2 O2 + IO下列有关该反应的说法正确的是- 的浓度有关(AB. IO - 也是该反应的催化剂A.C.反应的速率与反应活化能等于ID. (H 2O 2)= (H
3、2O)= (O 2 )- 198 kJ mol-2和10. W 、 X 、 Y 、 Z 均是短周期元素，X 、 Y处于同一周期，X 、 Z 的最低价离子分别为X， Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(D)Z原子最外层电子数：X Y Z ZB.单质沸点：D.原子序数：X Y ZX Y ZA.C.- Y2离子半径：X11.溴酸银(AgBrO 3 )溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(A)A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快4Ksp 约等于6 10可用重结晶方法提纯C. 60 时溴酸银的D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，12. 下 列 有 关 仪 器 的
4、使 用 方 法或 实 验 操 作 正 确 的 是(B)A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差B.C.-精选名师资料精品学习资料第 1 页，共 12 页*D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。第1 页(共8 页 )-精选名师资料精品学习资料第 2 页，共 12 页9. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(B)选项实验结论3 与AgNO的浊液AgClKsp (AgCl) K sp(Ag 2S)A稀硫酸Na 2S浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性B与可溶性
5、钡盐均可以生SO2稀盐酸CNa成白色沉淀Ba(NO 3 )2 溶液2SO 3Na 2 SiO 3 溶液酸性：硝酸碳酸硅酸浓硝酸DNa 2CO 3二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26 题 第 28 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36 题 第38 题为选考题，考生根据要求做答。( 一 ) 必考题（本题包括26、 (13 分 )3 小题，共43 分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，反应、装置示意图和有关数据如下：具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的- 3 ）沸点 /水中溶解性相对分子质量8860130密度（ /g?cm异戊醇乙酸 乙酸异戊酯0.81231.04920.867
6、0131118142微溶溶 难溶实验步骤：在 A 中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2 3片碎瓷片，开始缓慢加热 A ，回流50min ，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO固体，静置片刻，过滤除去固体，进行MgSO44蒸馏纯化，收集140 143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g 。回答下列问题：(1)(2)仪器B 的名称是： 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主 要目的是： (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b.直接将乙酸异戊酯
7、从分液漏斗下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （填标号）。本实验中加入过量乙酸的目的是：。(4) -精选名师资料精品学习资料第 3 页，共 12 页*的目的是：。实验中加入少量无水 (5)(6)MgSO4在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)。第2页(共8页 )-精选名师资料精品学习资料第 4 页，共 12 页(7)本实验的产率是：a. 30%(8)在进行蒸馏操作时， (填标号 )。b. 40%若从c. 50%130 便开始收集馏分，d. 60% ( 填“高”会使实验的产率偏或“ 低” )，
8、其原因是 。27、 (15 分 )次磷酸(H 3PO 2 )是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1) H 3PO 2 是一元中强酸，写出其电离方程式：。+ 还原为银，从而可用于化学镀银。Ag(2) H 3PO 2 及NaH 2PO 2 均可将溶液中的 产物为H 3PO 2 中，磷元素的化合价为。利用H 3PO 2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: 1 ，则氧化(填化学式2 PO2 为)。NaH（填 “ 正盐 ” 或“ 酸式盐 ” ），其溶液显(填“弱酸性”、“中性” 或“ 弱碱性 ”)(3) H 3PO 2 的工业制法是：将白磷(P 4) 与氢氧化钡溶液
9、反应生成PH 3 气体和Ba(H 2PO 2)2 ，后者再 与H 2 SO4反应。写出白磷与氢氧化 钡溶液 反应的化 学方程式：H 3 PO2 也可用电渗析法制备。“ 四室电渗析法 ”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别(4)只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式分析产品室可得到。H 3PO 2 的原因。H 3PO 2：将早期采用 “ 三室电渗析法 ” 制备“ 四室电渗析法 ”中阳极室的稀硫酸用H 3PO 2 稀溶液从而合并杂。代替， 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有质。该杂质产生的原因是：28、 (15 分 )乙醇是重要的有机化工原料，题：可由乙烯气
10、相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯乙醇。写出相应反应的化学方程式(2) 已知：(C 2 H5 OSO 3 H) 。再水解生成1甲醇脱水反应2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) H 2O(g)H 123.9kJ mol1甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g) C 2H 4 (g) 2H 2O(g)H 229.1 kJ mol第3 页( 共 8 页 )-精选名师资料精品学习资料第 5 页，共 12 页 1乙醇异构化反应C 2H 5 OH(g) CH 3OCH 3(g)H 3+50.7 kJ mol 1则乙烯气相直接水合反应C 2 H
11、 4(g) H 2O(g) C2H 5OH(g) 的H kJ mol与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。(3)下 图 为 气 相 直 接 水 合 法 中 乙n(H 2O): n(C 2H 4 )=1: 1)烯的平 衡 转 化 率 与温 度、压强 的关系( 其 中列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中点的平衡常数)AK p 用平衡(分压代替平衡浓度计算，分压总压 物质的量分数图中压强p 1、 p 2、 p 3、 p 4 的大小顺序为：，理由是：/硅藻土为催化剂，反应温度。290 、压气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸强 6.9MPa， n(H 2O): n(C2 H 4)=0.6 : 1
12、。乙烯的转化率为5% 。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：。、（二）选考题: 15分。请考生从给出的的第一题计分。3 道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做36【化学 选修2 : 化学与技术】(15 分 )磷矿石主要以磷酸钙 Ca 3(PO 4) 2 H 2O 和磷灰石 Ca 5F(PO 4)3 、 Ca5 (OH)(PO 4) 3 等形式存在。图 (a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：熔点 /沸点 / 280.5备注白
13、磷44难溶于水，有还原性易水解PH 3SiF 4- 133.8- 90- 87.8-86回答下列问题：世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的% 。(1)(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca 5 F(PO 4) 3 反应的化学方程式为：。第4 页( 共 8 页 )-精选名师资料精品学习资料第 6 页，共 12 页现有1t 折合含有P2O 5约 30% 的磷灰石，最多可制得85% 的商品磷酸t。(3)如图 (b) 所示， 热法磷酸生产过程的第一步是将SiO 2 、过量焦炭与磷灰石混合，高温，反应生成白磷。炉渣的主要成分是冷凝塔2 的主要沉积物是(4)尾气中主要含有(填化学式
14、) ，冷凝塔1 的主要沉积物是。，还含有少量PH 3、 H 2S和HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去。 (均填化学式)(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是。37【化学 选修3: 物质结构与性质】(15 分 )早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al 、 Cu、 Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过法区分晶体、准晶体和非晶体。方3+ 的电子排布式为Fe3+。可用 (2)基态Fe 原子有个未成对电子，硫氰化钾检验Fe，形成的配合物的颜色为(3)新制备的Cu(OH)2 可将乙醛(
15、CH 3 CHO) 氧化为乙酸，而自身还原成Cu 2O ，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为， 1mol乙醛分子中含有的 键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是Cu 2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。单质为面心立方晶体，Al单质的密度其晶胞参数a 0.405nm ，晶胞中铝原子的配位数为 3。(4) Al列式表示g cm( 不必计算出结果)38【化学 选修席夫碱类化合物有机化学基础】(15 分 )5:G 在催化、药物、 新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：1mol B经上述反应可生成2mol C ，且
16、C 不能发生银镜反应106D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题：由A 生成B 的化学方程式为，反应类型为。(1)第5 页( 共 8 页 )-精选名师资料精品学习资料第 7 页，共 12 页(2) D的化学名称是(3) G的结构简式为，由D 生成的化学方程式为：。种（不考虑立体异构）。EF 的同分异构体中含有苯环的还有，其中核磁共振(4)氢谱为4 组峰，且面积比为6: 2: 2: 1 的是（写出其中一种的结构简式）。由苯及化合物C 经如下步骤可合成N - 异丙基苯胺：(5)反应条件1 所用的试剂为，反应条件所用的试剂为，1I 的结构简式为。
17、第6页( 共 8 页 )-精选名师资料精品学习资料第 8 页，共 12 页2014年高考理综化学试题（新课程卷）参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）7.A8.C9.A3 大题，共10.D43 分）11.A12.B13.B二、必考题（本题包括26 (13 分 )(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠(3) d提高醇的转化率(4)(5)干燥(6) b(7) c(8)高；会收集少量未反应的异丙醇27 (15 分 )(1) H 3PO 2 ?H 2PO2- +H +(2) +1 ； H 3PO 4； 正盐；弱碱性+ 3Ba(OH)2 + 6H 2 O 3Ba(H 2PO 2)
18、2 + 2PH 3 (3) 2P4 O 2 + 4H(4)2H 2O-4e+ 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室，二者-H 阳极室的2 PO2H反应生成H 3PO 234 PO； H 2PO或 H 3PO 2被氧化228 (15 分 )(1) C 2H 4+H 2SO 4 C 2H 5 OSO 3H 、 C 2H 5 OSO 3H+H(2) -45.5 ；污染小、腐蚀性小等2O C 2H 5 OH+H2SO 4120%npp(C H2OH)2n20%n201800.07(MPa)(3) K5p80%np22pp(H O)2(C H)()807.85MPa242n20%np1 p
19、 2 p 3 p4 ；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去；增加n(H 2O): n(C 2 H 4)比三、选考题第一题计分。: 15分。请考生从给出的3 道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的36【化学 选修-2 ：化学与技术】(15 分 )精选名师资料精品学习资料第 9 页，共 12 页*(1) 69第7 页( 共8 页 )-精选名师资料精品学习资料第 10 页，共 12 页(2) Ca 5F(PO 4 )3 +5H 2 SO 4 3H 3PO 4+5CaSO 4+HF ；0.49(3) CaSiO 3 ；液态白磷固态白磷(4) SiF 4、 CO ；
20、 SiF 4、 HF 、 H 2S； PH 3(5)产品纯度高（浓度大）37【化学 选修3 ：物质结构与性质】(15 分 )(1) X -射线衍射226265(2) 4 ； 1s 2s2p 3s 3p 3d；血红色3 、 sp2 ； 6N A； CH 3COOH存在分子间氢键；16 (3) sp42327(4)12 ；7 310.10(0.40510)38【化学 选修5 ：有机化学基础】(15 分 )(1)(2)乙苯；(3)(4) 19 ；或或浓硝酸、浓硫酸；铁粉/稀盐酸（其它合理还原条件也给分）；(5)第8 页( 共 8 页 )-精选名师资料精品学习资料第 11 页，共 12 页*(2) C
21、a 5F(PO 4 )3 +5H 2 SO 4 3H 3PO 4+5CaSO 4+HF ；0.49(3) CaSiO 3 ；液态白磷固态白磷(4) SiF 4、 CO ； SiF 4、 HF 、 H 2S； PH 3(5)产品纯度高（浓度大）37【化学 选修3 ：物质结构与性质】(15 分 )(1) X -射线衍射226265(2) 4 ； 1s 2s2p 3s 3p 3d；血红色3 、 sp2 ； 6N A； CH 3COOH存在分子间氢键；16 (3) sp427(4)12 ；23(0.4057 310.1010)38【化学 选修5 ：有机化学基础】(15 分 )(1)(2)乙苯；(3)(4) 19 ；或或浓硝酸、浓硫酸；铁粉/稀盐酸（其它合理还原条件也给分）；(5)第8 页( 共 8 页 )-精选名师资料精品学习资料第 12 页，共 12 页