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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版高二会考化学知识点总结归纳最新五篇学习高二化学知识点的时候需要讲究方法和技巧，更要学会对高二化学知识点进行归纳整理。下面就是我给大家带来的高二会考化学知识点总结, 希望能帮助到大家！高二会考化学知识点总结11. 烯醛中碳碳双键的检验(1) 若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。(2) 若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。若 直 接向 样品 水溶 液中滴 加溴 水， 则会 有 反应 ：
2、CHO+Br2+H2O COOH+2HB而r 使溴水褪色。2. 二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的 NaOH溶液，中和稀硫酸， 然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，( 水浴) 加热，观察现象，作出判断。3. 如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3 溶液( 或过量饱和溴水 ) ，若溶液呈紫色 ( 或有白色沉淀生成 ) ，则说明有苯酚。精品资料精品学习资料第 1 页，共 9 页若向样品中直接滴入FeCl3 溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中， 不得进入水溶液中
3、与 Fe3+进行离子反应 ; 若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用溴水太稀， 则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。4. 如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH、2 SO2、CO2、H2O?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3 溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水 )( 检验 SO2)(除去 SO2)(确认SO2已除尽 )( 检验 CO2)溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液( 检验 CH2=CH2。)高二会考化学知识点总结21. 有机物的溶
4、解性(1) 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的 ( 指分子中碳原子数目较多的，下同) 醇、醛、羧酸等。(2) 易溶于水的有：低级的 一般指 N(C)4 醇、 ( 醚) 、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。( 它们都能与水形成氢键) 。(3) 具有特殊溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂， 既能溶解许多无机物， 又能溶解许多有机物， 所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂， 使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相( 同一溶剂的溶液
5、) 中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g( 属可溶 ) ，易溶于乙醇等有机溶精品资料精品学习资料第 2 页，共 9 页剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液， 振荡后形成乳浊液。 苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。2. 有机物的密度(1) 小于水的密度，且与水 ( 溶液) 分层的有：各类烃、一氯代烃、酯( 包括油脂)(2) 大于水的密度，且与水( 溶液) 分层的有：多氯代烃、溴代烃( 溴苯等 ) 、碘代烃、硝基苯3. 有机物的状态 常温常压 (1 个大气压、 20左右 )(1) 气态：
6、烃类：一般 N(C)4的各类烃衍生物类：一氯甲烷 (CHCl，沸点为 - 24.2 )高二会考化学知识点总结3一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：钠与 O2反应常温下： 4Na+O2=2Na2O新( 切开的钠放在空气中容易变暗)加热时： 2Na+O2=Na2O钠2(先熔化后燃烧， 发出黄色火焰， 生成淡黄色固体Na2O2。)精品资料精品学习资料第 3 页，共 9 页Na2O2中氧元素为 -1 价， Na2O2既有氧化性又有还原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是
7、呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。钠与 H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式： 2Na+2H2O=2Na+2O+HH-2( 注意配平 )实验现象：“浮钠密度比水小; 游生成氢气 ; 响反应剧烈;熔钠熔点低 ; 红生成的 NaOH遇酚酞变红”。钠与盐溶液反应如钠与 CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成 NaOH与 H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)+2Na2SO4总的方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)+2Na2SO4+H2实验现象：有蓝色沉淀生成，
8、有气泡放出K、Ca、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ( 反应剧烈 )离子方程式： 2Na+2H+=2Na+H23、钠的存在：以化合态存在。精品资料精品学习资料第 4 页，共 9 页4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、钠在空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO3 Na2CO3 10H2O结(晶) Na2CO3风( 化 ) ，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗( 生成 Na2O)，跟着变成白色固体 (NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解 ) ，最终变
9、成白色粉未 ( 最终产物是 Na2CO3。)二、铝 Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小( 属轻金属 ) 、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与 O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜， 保护内层金属。 加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝： 4Al+3O2=2Al2O3常温下 Al 既能与强酸反应， 又能与强碱溶液反应，均有H2 生成， 也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2Al+6H+=2Al3+3H2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+- 3H2)2Al+3Cu(NO3)2=2
10、Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反应( 如 V、Cr、Mn、Fe 的氧化物 ) 叫做铝热反应精品资料精品学习资料第 5 页，共 9 页Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O，3 Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁 ( 含碳杂质的铁 ) 在潮湿的空气中易生锈。( 原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是 Fe2O3)。2、单质铁的化学性质：铁与氧气反应： 3Fe+2O2=Fe3O4现( 象：
11、剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 )与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2(Fe+2H+=Fe2+H2 )常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。与盐溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu)与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高二会考化学知识点总结4一、水的离子积纯水大部分以 H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+(简写成 H+)和 OH-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。 水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘
12、积， 一般称作水的离子积常数，记做 Kw。Kw只与温度有关，温度一定，则 Kw值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。对于纯水来说，在任何温度下水仍然显中性，因此c(H+)=c(OH) ，这是一个容易理解的知识点。 当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有精品资料精品学习资料第 6 页，共 9 页绝对关系， pH=7 表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。二、其它物质对水电离的影响水的电离不仅受温度影响， 同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的
13、影响。 H+和 OH共存，只是相对含量不同而已。溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的OH均能使 H2OOH+H+平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小。盐溶液中水的电离程度： 强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同 ; NaHSO4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小; 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。三、水的电离度的计算计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同，由水电离的氢离子浓
14、度和溶液中的氢离子浓度并不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度; 同时由于氢离子可以和弱酸根结合， 因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。 只有无外加酸且不存在弱酸根的条件下，溶液中的氢离子才和水电离的氢离子浓度相同。 溶液的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度也存在相似的关系。精品资料精品学习资料第 7 页，共 9 页因此计算水的电离度， 关键是寻找与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度相同的氢离子或氢氧根离子浓度。我们可以得到下面的规律：在电离显酸性溶液中，c(OH) 溶液 =c(OH) 水 =c(H+) 水; 在电离显碱性溶液中，
15、c(H+溶液 =c(H+) 水=c(OH) 水; 在水解显酸性的溶液中，c(H+) 溶液=c(H+) 水=c(OH) 水; 在水解显碱性的溶液中， c(OH) 溶液=c(OH) 水 =c(H+) 水。并非所有已知 pH值的溶液都能计算出水的电离度， 比如 CH3COONH溶4液中，水的电离度既不等于溶液的氢离子浓度，也不等于溶液的氢氧根离子浓度，因此在中学阶段大家没有办法计算高二会考化学知识点总结5电解池：把电能转化为化学能的装置。(1) 电解池的构成条件外加直流电源 ;与电源相连的两个电极;电解质溶液或熔化的电解质。(2) 电极名称和电极材料电极名称阳极：接电源正极的为阳极，发生 氧化 反应
16、 ;阴极：接电源负极的为阴极，发生 还原 反应。电极材料惰性电极： C、Pt 、Au等，仅导电，不参与反应;活性电极： Fe、Cu、 Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。离子放电顺序精品资料精品学习资料第 8 页，共 9 页(1) 阳极：活性材料作电极时： 金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。惰性材料作电极 (Pt 、 Au、石墨等 ) 时：溶液中阴离子的放电顺序( 由易到难 ) 是： S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。(2) 阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+高二会考化学知识点总结归纳最新五篇精品资料精品学习资料第 9 页，共 9 页