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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版高考化学易错知识点归纳（判断正误，错误的请订正或说明原因）一、化学基本概念和理论1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体3、 Cl 2、 SO2 和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol 电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L11.2LCl 2 溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5NA5、标准状况下，6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA0.050mol 氯气， 电池消耗的H2SO4 的物质7、实验
2、室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取的量至少是0.10mol8、在同温同压下，由 CO、N 2 和O2 组成的混合气体的密度是H2 的 14.5 倍， 其中 O2 的质量分数为 27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol+的物质的量浓度约为Na个钠离子的Na2O 溶解于 1L 水中，1mol/L9、含 NA10、配制 0.2mol/LNaOH溶液 500mL ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量11、在溶液中可能发生反应：NaOH 的质量为4g2KMnO 4+HCOOK+KOH 2K 2MnO 4+CO 2 +H2OCaCO3+2HCN CaCN
3、 2+CO +H2 +CO2中， CaCO3 是氧化剂，HCN 是还原剂12、在反应13、在反应中， Cu2S14CuSO 4+5FeS2+12H 2O 7Cu2S+5FeSO4+12H 2SO4既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？）5e-，氧化产物与还14、在反应KClO 3+6HCl （浓）KCl+3Cl 2 +3H2O 中，转移电子数为原产物的质量比为1:5 15、某厂废水中含5.00 10-3mol/l2-，欲使2- 完全转化为1L该废水中的Cr的 Cr O2O727Cr0.5 Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入0.05molFeSO 47H 2O16、在 3BrF 3 +
4、5H 2O HBrO 3+Br 2+9HF+O 2 反应中，若有5mol 水参加反应，则被水还原的BrF 3 的物质的量为10/3mol2-2-+Na 2S2O3 溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S17、向 2SO3 +4Cl +6H2AlO 2 +H 2O3 +2Cl 2+3H 2O2-18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH2+-SO2 通入到 Ca(ClO) 2 溶液中：SO2+Ca+2ClO+ H 2OCaSO3+2HClO19、少量2+3+-H2 的溶液中大量存在：Fe 、 Al、 NO 3 、 Cl20、加入铝能放出c(OH -) 10-12mol/L
5、的溶液大量存在：Cl - 、NO 3-、 NH 4+、 F-21、常温下，由水电离出的22、在高温下，2C+SiO 2 2CO+Si ，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素SO2 的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2 的量1mol 水时，放出的23、 1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收24、已知中和热 H -57.3kJ/mol ，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成热量是 57.3kJ25、MnO 2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4 溶液， 阴极的电极反应式是2+ 2e-+2H 2O MnO 2 4HMn26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含式为 Fe3e- Fe3
6、+，正极反应式为：NaCl ），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应O 4H+ 4e- 2H2O227、镀铜可防止铁制品腐蚀，上保护了铁电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品28、以铝材为阳极， 在硫酸溶液中电解， 铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al 3H2O6e-Al29、已知 6H+2O3CO 2(g) + C(s) ， T 980K 时， H TS 0。当体系温度低于2CO(g)980K精品资料精品学习资料第 1 页，共 9 页时，估计 H T S 的正负符号为负，上述正反应将自发进行2 正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)30、物质在 (t-BuNO)2(
7、 t-BuNO) 。一定温度下，2随着 (t-BuNO) 2 的起始浓度增大或压强减小，平衡正向移动，其平衡转化率减小。31、室温时， 0.1mol/L某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH 4，此酸的电110-7离平衡常数约为32、常温下， pH=2 的醋酸溶液与pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 7+ HB -、 HB -+ B 2-，则在33、某二元酸H2B 在水中的电离方程式是：H2B HH2-0.1mol/L 的34 、 已 知Na 2B 溶液中有c(B)+c(HB )+c(H
8、2B) 0.1mol/L-1010-12 ，10，在和Ksp(AgCl) 1.8K sp(Ag 2 CrO 4) 1.90.001mol/LK2CrO 4-3，刚出现 Ag 2CrO 4 沉淀时， 溶液中 Cl 浓度约是0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO4.13 10mol/L-60P4 和甲烷分子CH 4 都是正四面体形分子，键角均为10935、白磷分子2836、电解精炼铜的过程中，每转移1mol 电子，阳极上铜质量减少32g2 和1.5molH 2 充分反应生成NH 3 放出热量为19.3kJ，则 1molN 237、在恒温恒容下，0.5molN和 3molH
9、2 充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ38、符合 8 电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8 电子结构的分子都是不稳定的39、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6 周期，含元素种类最多的族是A40、将 SO2 和CO2 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH 小于后者，则H 2SO3 酸性强于H2 CO341、利用电解原理， 将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法另一附加惰性42、常温下， 10mLpH 12 的氢氧化钠溶液中加入溶液的体积 10mLpH 2 的HA 至 pH 刚好等于7，
10、则 HA43、常温下，将0.2mol/LHUr （尿酸）溶液和溶液等体积混合（已知0.1mol/LNaOHNaUr为难溶物），则混合溶液中c(Na+) c(HUr)+ c(Ur -)44、因为K sp(AgCl) Ksp(AgOH) ，故氨水不可能使AgCl 溶解c1 和c2， pH 分别为 a 和 a+1，则 c1 10c245、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为46、与等浓度、等体积的为 xL 和 yL ，则 10x yNaOH 溶液反应，消耗pH 为 2 和 pH 为3 的醋酸溶液的体积分别47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程
11、中转移电子的物质的量约是100g36.5% 的盐酸恰8mol48、由于水中既有范德华力，又有氢键，所以H2O 比 H 2S 稳定49、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，A 族元素的金属性强 A 族元素的金属性要比以上正确的是：7、 9、 15、23、 28、 29、 31、 32、 34、 46、 47二、元素及其化合物Na2O2 组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1 至 1:2 之间1、在 Na2O 和120mL 含有 0.20molNa 2CO3 的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气2、标准状况下，体体积约为224mL3、在空气中直接加热MgC
12、l 26H 2O 晶体，可能生成Mg(OH)Cl或 MgO4、将 0.010mol Na2O2 Na 2O Na2CO 3 NaCl分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，：所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（忽略溶液体积变化）3+2+2+ 可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强5、由 2Fe+Cu Cu+2Fe精品资料精品学习资料第 2 页，共 9 页6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集8、 HF、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性、酸性和还原性依次增强9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，分子
13、式为Na 2SiO3SO2 的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO 2 和 SO210、利用SO2 通入硝酸钡溶液中，或将CO 2 通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀11、持续地将NH 4 Cl 或 NH 4NO 3 或 (NH 4)2SO4，与强碱NaOH 或 Ca(OH) 2 加热制备氨气12、实验室用铵盐13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为14、 1molCl 2 与足量的铁反应，只能生成+2 或 +4FeCl3，转移的电子数为2NACuCl 2、 FeCl3 、AlCl 3 的混合溶液时，阴极上依次析出C
14、u、 Fe、 Al15、电解16、取 ag 碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，可求出碳酸钠的质量分数（31a 84b） /31a 100%17、1molNa 、1molNa 2O2 分别与足量水反应，转移的电子数均为NA，产生的气体都为0.5mol18、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素CuSO4，可向试管中加水，观察颜色19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的20、 C60 以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO 发生置换反应NO 2 会导致光化学烟雾21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如22、在铜铁混合物中加入
15、一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，一定是m1 m2以上正确的是：三、有机化学3、 4、 7、 13、 14、 17、 20、 21、 221、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是高分子化合物2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；发生的反应类型相同C6H12，主链碳原子数为4 个的烯烃共有3 种4、分子式为5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸，可在混合物中加入适量的入过量的 CO 2 气体，完全反应后，用分液漏斗分离NaOH 溶液，充分振荡，再通6、凯库勒第一个以无机物为原
16、料合成有机物尿素，维勒最早提出苯的环状结构理论7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，可知卤代烃中含有碘元素冷却后再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质9、分子式为C5H12O 属于醇类的同分异构体有8 种，在加热和铜做催化剂的条件下能被氧气氧化成醛的醇有4 种，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成的不饱和有机物有5 种10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入新制的银氨溶液后水浴加热11、扁桃酸C6H 5CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中既能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应的酯类同分异构体
17、共有13 种-SO2 通入苯酚钠溶液中的离子反应：C6H5O +SO2+H 2O12、少量 C6H5OH+HSO 36NA13、常温常压下，100g 含乙醇 46%的酒精溶液中的氢原子数目为14、一分子 - 月桂烯有 4 种15 、 CH2 CHCH 3 的名称是2-甲基 -1-丙醇， CH 3CHClCH与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多1-丙烯，CH 3CH 2CH 2OH 叫做丙醇，CH 3CH 2CH(CH 3)OH 叫做3 叫做2 一氯丙烷精品资料精品学习资料第 3 页，共 9 页浓硫酸加热CH 2 C(CH 3)COOH + NaCl + H 2O16、 (CH
18、 3)2CClCOOH + NaOH17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸18、日常生活中使用的电器开关外壳、 乙醇 乙醛 乙酸的路线， 也可以通过乙烯乙醛灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是聚苯乙烯，由苯乙烯在一定条件下通过加聚反应得到19、德国化学家哈伯发明了高压合成氨技术，的螺旋结构模型20、重油中烃的分离采用减压分馏的方法， 况的发生美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子可避免升高温度带来的使烃分解和损害设备等情21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，它们是同系物22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最大， 通过蒸
19、发结晶析出晶体以上正确的是：四、化学实验3、 5、 9、 11、 14、 17、 19、 201、用 37.5% 的浓盐酸配制20%的盐酸 100mL ，必要的仪器有量筒、烧杯、100mL 容量瓶等2、苯中混有苯酚，可向混合液中加入适量的浓溴水后过滤的方法除去3、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反应更安全4、除去溴乙烷中的溴单质，既可以用氢氧化钠溶液，也可以用NaHSO 3 溶液5、在含FeCl2 杂质的为纯净的FeCl3 溶液FeCl3 溶液中通足量Cl 2 后，充分加热，除去过量的Cl 2，即可得到较6、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法7、将氯气通入
20、滴有淀粉KI 溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色8、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失9、做过银镜反应之后的试管，可用浓氨水清洗后再用水洗涤10、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液 颜色的变化11、向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，NH 4+试纸不变蓝，则该无色溶液中没有12、在 20mL 由 H 2C2O4 和KHC 2O4 配制的溶液中滴加0.10mol/L酸性 KMnO 4 溶液至 16mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，电镀时保持电
21、流恒定，升高温度不改13、以 KCl 和变电解反应速率14、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的3/4，液体也不能蒸干15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤CoCl 2 溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中，可探究温度对化16、把分别装有学平衡的影响2mL 紫色17、在两支试管中分别加入1mL 乙醇、 1.5g 苯酚，再分别加入绿豆大小的钠，根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱18、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中19、制备乙酸乙酯时，应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸CCl 4 溶液；或在Ni 催化下通入氢气20、要
22、除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的CuSO4 溶液，滴加45 滴 5%的NaOH 溶液，再加入21、在洁净的试管里加入2mL10% 的2mL10% 的葡萄糖溶液，溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀以上正确的是：答案解析6、 7、 10、12、 13、 16、 18、 19精品资料精品学习资料第 4 页，共 9 页一、化学基本概念和理论+、NH +都是 11 个质子的粒子。如果限制为“单核粒子”就属于同种元素。1、 Na42、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并继续加热到液体呈红褐色为止，停止加热，得到氢氧化铁胶体。3、电解质和非电解质都是化合物，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动
23、的离子。氯气是单质，SO2、 NH 3 都是非电解质。H2SO3、 NH 3H2O 属于电解质。4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积。5、氯气与水的反应为可逆反应，0.5mol 氯气没有完全跟水发生反应。6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目。7、运用电子守恒，制取0.050mol 氯气，转移0.1mol 电子，理论上消耗硫酸0.10mol。8、 CO、N2 的摩尔质量相等，可以看成一种物质，不难求出n(CO 、N 2):n(O 2) 3:1，氧气的物质的量分数为单位。25%，质量分数为27.6%。相对分子质量的单位为一，g/mol 是摩尔质量的9、注意，钠离子物质的量浓度约为积
24、，配制该溶液时也不要使用容量瓶。1mol/L ，是一个近似值。水的体积可近似看做溶液的体10、需指明使用500mL 容量瓶，用托盘天平称量固体物质的质量要精确到0.1g，4g 应为 4.0g.KOH ，不应生成酸性物质CO 2。11、反应物中有强碱12、 HCN 既是氧化剂，又是还原剂。反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。13、 Cu2S 中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，只是还原产物。14、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，其质量比为5:1。2- 10FeSO15、由产物化学式中的铬与铁原子关系，得到：47H2O，据此求出。Br 2，由电子守恒得：Cr 2O72m
25、ol ，BrF 3 被还原生成2216、 5mol 水参加反应，作为还原剂的水有3n， n 4/3.2-继续被氧化生成2-。SO17、 SO342Al+2OH - + 6H 2O 2Al(OH) 4- +3H 2 18、氧化镁溶解后，暴露出来的铝跟碱反应：SO2+Ca2+ + ClO - +H 2O CaSO4 +C- l19、 CaSO3 和HClO 要发生氧化还原反应，正确的是：+2H20、碱性条件下，亚铁离子和铝离子不能大量存在；酸性条件下，生氢气。硝酸根离子与铝反应不产21、溶液可能成碱性，或者成酸性。碱性时，铵根离子不能大量存在；酸性时，氟离子不能大量存在。22、非金属性是指元素的原
26、子得到电子的能力，性，最高价氧化物的水化物酸性强弱进行判断。通过比较生成氢化物的难易和氢化物的稳定本反应中， 单质碳失去电子， 表现出还原性。Na2 CO 3+2SO2+H 2O 2NaHSO 3+CO 2， 2Na2S+5SO2+2H 2 O23、写出反应式，一看便知：4NaHSO3 +3S。24、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应，故硫酸和氢氧化钡生成1mol 水时，放出的热量大于57.3kJ。+-2+ 2e-+ H2 阳极反应式为：25、阴极反应式为：26、负极反应式为：Mn MnO 2+4H2H+2e+2H 2O-2+-，正极反应式为：OFe 2e Fe+2H 2O+4e 4OH2
27、2+ ，补充溶液中的Cu2+，保持溶液中的Cu 2+27、镀铜时，纯铜作阳极，失去电子氧化为浓度恒定。Cu28、由铝生成氧化铝，可直接写出阳极的电极反应式。29、比较反应前后气体的物质的量，得出该反应的S 0，反应在一定温度下能发生，说明精品资料精品学习资料第 5 页，共 9 页反应的 H 0. 温度降低， H T S 变为负值，正向反应自发。2 的起始浓度增大，平衡正向移动，30、对于反应 (t-BuNO)2( t-BuNO) ，随着 (t-BuNO)2其平衡转化率减小（可类比于体积增大的气体反应或运用平衡常数做出分析）中反应，压强变化对该反应平衡无影响。由于在溶液+-4+-70.1% 10
28、 mol/L ， pH 4； K a c(H) c(A31、 c(H ) C0.1mol/L)/ c(HA ) 11032、常温下， pH=2 的醋酸溶液与7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与pH=12 的NaOHNaOH 溶液等体积混合后，酸过量，溶液的pH溶液等体积混合后，刚好中和生成CH 3COONar溶液，水解呈碱性，溶液的pH 7+ HB -、 HB -+ B 2-，则在33、某二元酸H2B 在水中的电离方程式是：H2B HH2-0.1mol/L 的34 、 已 知Na 2B 溶液中，只有一步水解，不存在H2 B，正确的为c(B)+c(HB ) 0.1mol/L-10-12 ， K在和0
29、.001mol/LKKsp(AgCl) 1.8 10sp(Ag 2 CrO 4) 1.9 102CrO 4+-123，刚出现 Ag 2CrO 4 沉淀时， c(Ag ) ( 1.9 100.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO0.001) 1/2，溶液中Cl - 浓度约是 1.8 10-10 c(Ag +) 4.13 10-6 mol/L0；甲烷是实心正四面体，含35、白磷为空心正四面体，分子中含有有 4 个共价键，键角为10906 个共价键，键角为602836、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。粗铜中的铁、锌、镍等金属比铜活泼，先于铜放电失去电子，转移1mol 电子
30、时，阳极溶解的铜不到1mol，质量小于32g。37、恒温恒容下，气体的物质的量越多，大于 38.6kJ正向反应的程度越大，所以后一情况下放出的热量38、 H2、BeCl 2、 NO 2、 PCl5 等非 8 电子结构的物质，都能稳定存在。39、含有元素最多的第6 周期有 32 种元素，含有元素最多的可以是B 族，包括了镧系和锕系。第也有9 种元素，比第一主族的7 种元素要多。SO2 溶液的浓度比饱和CO 2 溶液的浓度要大得多，不能通过比较两溶液的pH 判断40、饱和酸性的强弱。参考方法：通过测定等浓度的NaHSO 3 和 NaHCO 3 溶液的 pH 来比较，或者通过相互反应的方法来比较。（
31、测定 0.05mol/L的盐酸和0.1mol/L 的醋酸溶液pH，盐酸的pH更小，则可以说明盐酸的酸性比醋酸强）41、这种方法叫做外加电流的阴极保护法。 牺牲阳极的阴极保护法。利用原电池原理，铁与锌连接保护铁的方法叫做42、参看第 32 题，常温下， pH 之和等于14 的酸碱等体积混合，弱者过量，因此，混合溶液要呈中性，则弱酸的体积要小于强碱的体积。“谁弱现谁性” 。 NaUr +H 2O， Na+浓度很低，等式不能成立。若酸是醋酸等其他与氢氧43、 HUr+NaOH化钠反应不会产生沉淀物质，则该等式成立。+。44、 AgCl 能够在氨水中溶解，不是生产AgOH ，而是生成银氨配离子Ag(N
32、H3)2+c1 10c2。45、由 c(H ) c，浓度越大，电离度越小，可得出46、与等量的NaOH 溶液反应， pH 为 2 和pH 为 3 的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等。pH 为 2 的醋酸需要稀释10 倍以上才能变为pH 为 3 的醋酸，所以10x y。100g36.5% 的盐酸恰47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入好恢复到电解前的浓度和质量，电解经过两个阶段，一是氯化钠溶液被电解，生成氯气和氢气，二是水被电解生成氢气和氧气，加入 HCl36.5g 和 63.5gH 2O复原， 电解过程中转移电子的物质的量约是8mol。48、分子间作用力包括范德华力和
33、氢键，影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质，不影响物质的稳定性。H2O比 H 2S 稳定，是因为氢氧键比氢硫键能量大，不易断裂。49、第三周期元素的原子半径不是都比第二周期元素的原子半径要大，如 Li 比 Cl 的原子半不同周期元素的金属径要大。 同一周期的A 族元素的金属性要比A 族元素的金属性强。精品资料精品学习资料第 6 页，共 9 页性强弱需要根据电离能的大小来判断。二、 元素及其化合物1、 Na2O数比仍为Na 2O2 的阴离子与阳离子的个数比均为1:2，因此混合物中阴离子与阳离子的个和1:2。2、Na2CO3 溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生
34、反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O ，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：Na2 CO3+HCl 3 ，NaHCO 3+HC l2CO 3) 2 时，不同的滴NaCl+CO 2 +H2O。当 n(HCl):n(NaNaCl+NaHCO加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体的体积在约为120mL含有0.20molNa 2CO 3 的溶液和224mL 与 0 之间都是可能的。3、在空气中直接加热MgCl 26H2O 晶体， 由于镁离子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或 MgO 。若要得到无水MgCl 2，则需要在HCl 氛围中加热。Na2
35、CO3 NaCl 分别加入4、将 0.01mol Na2O2 Na2O100mL 蒸馏水中，过氧化钠和氧2-化钠都生成0.020mol 的 NaOH ，碳酸钠发生水解：，使溶液中阴CO 3+H 2OHCO 3 +OH离子大于0.01mol ，NaCl 溶液中的Cl -为 0.01mol ，因此溶液中阴离子浓度的大小顺序。5、由 2Fe3+Cu Cu2+2Fe 2+可知，氧化性： Fe3+ Cu2+，还原性： Cu Fe2+。并不能得到铁单质，所以还原性（金属性）6、新制氯水中存在Cl 2+H 2O与 HClO 发生反应。7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，Fe Cu。-，碳酸钠HCl+HClO ，
36、酸性： HCl H2CO 3HClO HCO 3又能够除去混有的HCl ，可用排饱和食盐水集气法收集。8、 HF、 HCl 、 HBr 、 HI 的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为Na2SiO3-2-2+SO2 的还原性，5SO2+2MnO 4 +2H 2O10、这里利用的是 5SO4 +2Mn+4H。3SO2+3Ba 2+2NO 3-通入硝酸钡溶液中，产生沉淀，BaSO411、持续地将+2H 2 OSO2+；将 CO 通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO 溶于盐酸中。3BaSO4 +2NO +4H23NH 4NO 3 或 (NH
37、 4)2SO4 和NaOH 。这两种铵盐受热12、实验室在固体加热时制氨气，不能用分解产生大量气体，可能产生爆炸，而NaOH 碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破裂。13、碳和铜与浓硝酸反应，均以1:4 的比例反应。满足题目条件。14、 1molCl 2 与足量的铁反应，只能生成生成 FeCl2。FeCl3，转移的电子数为2NA 。在溶液中，铁过量时Fe3+ Fe2+， Cu2+ Cu，CuCl 2、 FeCl3、 AlCl的混合溶液时，阴极上一次发生15、电解3H2OH 2。始终不会析出Fe 和 Al 。16、取 ag 碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水
38、蒸气。17、根据反应中元素的价态变化，不难做出判断。18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉（氧化铝）分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成CuSO4，应将试管里的液体加入到水中。20、C60 以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO 发生置换反应 （写写反应式） 。NO 2 会导致光化学烟雾（产生O3 等）。21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如平流层中的臭氧层能够吸收紫外线，保护地球； 地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用，产生有毒的烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。22、在铜铁混合物中加入一定量的
39、稀硝酸充分反应后，溶液中一定有Fe（ NO 3） 2，剩余金+-属一定有铜，再加入少量稀硫酸，又能构成“”强氧化性溶液，铜能继续反应，使H+NO 3精品资料精品学习资料第 7 页，共 9 页金属质量减少，所以一定是三、有机化学1、油脂不是高分子化合物。m1 m2。2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反应。C6H12，主链碳原子数为4 个的烯烃共有4 种，不要忘记2乙基 1丁烯以及4、分子式为3,3二甲基 1丁烯。5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸苯甲酸钠，苯酚苯酚钠苯酚，苯酚与苯甲酸 钠溶液分层，可以分液法
40、分离。6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸 银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反 应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8 种，丁基有四种，戊烯有五种。10、检验淀粉水解产物，氨溶液后水浴加热。11、符合要求的扁桃酸可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别
41、分析，一类是含有 HCOO 、HO 和 CH 3 的三取代苯， 共有 10 个异构体； 另一类是含有OH 和 HCOOCH 2的二取代苯，有三种。一共有13 种2C 6H5O-+SO2+H 2O 2C6H 5OH+SO 32-SO2 通入苯酚钠溶液中的离子反应：12、少量13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。14、一分子 - 月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有 4 种，容易遗忘掉1, 4加成产物。15 、CH2 CHCH 3 的名称是丙烯，CH 3 CH 2CH 2OH 叫做 1丙醇， CH 3CH 2CH(CH 3)OH 叫做3 叫做 2 氯丙烷醇溶液2 丁醇，
42、 CH 3CHClCHCH 2 C(CH 3)COONa + NaCl + 2H 2O16、 (CH 3)2CClCOOH + 2NaOH加热17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯 乙醇 乙醛 乙酸的路线， 也可以通过乙烯乙醛乙酸， 或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、 设备、 环保、投资、成本等因素。18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。19、要了解一点化学史知识。20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH 2，它们不是同系物。22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。四、化学实验1、用 37.5% 的浓盐酸配制20%的盐酸 100mL ，不需使用100mL 容量瓶。精品资料精品学习资料第 8 页，共 9 页2、苯中混有苯酚，可向