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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版20XX 届高考化学必记知识点和常考知识点总结第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、 NaNa 2、 Mg3、 AlNa2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO 3 NaCl NaCaO C a( O H ) 2 NaOHNaOH CaCO3 CaCl 2 CaCO3 MgO MgCl 2 M g ( O H ) 2 MgSO 4 MgCl 2 MgA2l O3 AlCl 3 A l ( O H ) 3 Al 2(SO4)3 A l ( O H ) 3 Al 2O3 Al NaAl
2、O 2 A l ( O H ) 3 AlCl 3 NaAlO 2铝热反应：4、 Fe Fe2O3 FeCl3 F e( N O 3 ) 3 Fe ( O H ) Fe2(SO4)3 FeSO4F e( O H ) 2 3F e( O H )FeCl3 Fe(SCN) 3CuSO4 C u ( O H ) 2 CuO Cu CuC2l Cu(N H3 )4SO435、 Cu CuO 6、 CCO CO2 CO CO 2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 A l ( O H )37、Si SiO2 Na 2SiO3 H 2SiO 3 SiO2 Si(粗硅 ) SiCl 4 Si ( 纯硅 )
3、SiO 2 SiF48、 NH 3 N2 NO NO2 HNO 3 NO2 N2O4NH 3 NH 4Cl NH3 NH 3H 2O (NH 4)2SO4 NH 3 NO HNO 3 C u ( N O 3 ) 2 NO 2 HNO 3 NO 29、 H 2S S2O SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4S10、 Cl 2 HCl C2l NaClO C2l Ca(ClO) 2 HClOO2金属+Cl 2、卤素间的置换、H2 S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H 2：Mg+H +、Fe+H +、Na+H 2O、Na+ 乙醇、 Na+丙三醇、
4、+、*Zn+OH、Fe +Al+H、Al+OHH 2O 、 H2O+C 、 *Si+HF、 *Si+NaOH 、精品资料精品学习资料第 1 页，共 21 页O2： KMnO 4、 Na2O2+H 2O、 Na2O2+CO 2；分解 H 2O2、O3、 *KClO 3、 * HNON 2： * NH 3+Cl 23。Cl 2： MnO 2+HCl 、KMnO 4+HCl ；电解 NaCl 、电解饱和食盐水；*KClO 3+HClNO ： N2+O 2、Cu+HNO 3、 NH 3+O2NO 2 ：NO+O 2、Cu+HNO 3(浓 )、 Cu+KNO 3(s)+H 2SO4(浓 )NaClO+H
5、Cl 、 CaCl 2+HCl 、2CO 2： CO 3+H + ；NaHCO 3、 NH 4HCO 3、 (NH 4 )2CO3、 CaCO3、MgCO 3 分解；浓H 2SO4+C、浓HNO 3 +C；有机物燃烧+ O 2；CxHyOz 、 NHNH 3： NH 4Cl+Ca(OH) 2、 NH 4+OH4HCO 3 分解、 N2+H 2、蛋白质分解CO： C+O 2、 CO2 +C、 H2O+C、 SiO 2+CCH 4： * CH 3COONa+NaOHC2H4 ：CH 3CH 2 OH 与浓硫酸加热、C2H2 ：CaC2 + H 2OCH 3CH 2Cl 与 NaOH 醇溶液三、化学
6、反应与水有着密切的关系12、生成水 ：（ 1）化合反应：H 2+O 2（ 2）分解反应： Mg(OH) 2、Al(OH) H2C2O45H2O、Na 2CO 3xH 2O3 、 Fe(OH) 2、Fe(OH) 3、H 2CO 3、 H2SiO3、CuSO45H 2O 、 NH 3H 2O、 * HNO3、*FeSO 47H 2O（ 3）复分解反应：（ 4）置换反应：酸与 CuO、 Al 2O3、 Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO 2、 SiO2、 SO2金属氧化物 +H 2（ 5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H 2SO4、HNO 3）与金属、 非金属的反应 （ Cu、C）；KMnO4、Mn
7、O 2 与 HCl 反应； KMnO+ H 2SO4 + H 2C2O44（ 6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧Cx Hy Oz + O 213、与水反应：Na、K 、Mg 、 Fe、 Na2O、Na2O2 、MgO 、 CaO、 SO2 、CO2、 SO3 、NO 2、 NH 3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂： 无机 紫色石蕊、 无色酚酞、 品红溶液、 PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、 NaOH 、HCl 、 Na2CO3、 KSCN 、有机 银氨溶液、新制15、物质的检验、
8、除杂11 种气体 ： H 2、O2、 Cl 2、 NO、 NO 2、 NH 3、 CO 2、 SO2、 CH 4、 C2H 4、 C2H214 种离子 ： NH 4Cu(OH) 2、FeCl3、 KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水+、 Na+、 K+ 、 Al 3+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Ag +、 Ba2+；、 Br、 I 、 SO42 、CO 32 、Cl9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质精品资料精品学习资料第 2 页，共 21 页11 种沉淀 ： AgCl 、 AgBr 、 AgI 、 BaSO4、 Mg(OH) 2、
9、 Fe(OH) 2、 Fe(OH) 3、 CaCO3、 BaCO3、MgCO 3、三溴苯酚五、其他无机反应16、 Na2S2O3 + H 2SO4 、 CaO+SiO 2、 KOH+CO 2、 KHCO 3 分解、Ba(OH) 28H 2O + NH 4Cl六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法Na、 Mg、 Al
10、； CO 还原法 Fe；铝热法 Mn 、 Cr、 V海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl 2过量 Na 2CO 3过滤适量盐酸蒸发结晶。制胆矾 (CuSO45H 2O)：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。制绿矾 (FeSO47H2O)：废铁屑 Na 2CO 3 除油稀硫酸 （507 0）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。八、盐类水解19、 NH 4Cl、 CuSO4、 FeCl3、 AlCl 3、 Na2CO3、 NaHCO 3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH 4+Cl 2 、CH 3CH 2Br 与 N
11、aOH 水溶液、 CH 3CH 2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、 苯与氢气乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 醇与酸反应生成酯和水乙烯聚合、异戊二烯聚合乳酸（ CH 3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂CH 3CH 2 OH CH 3CHO CH 3COOH水解反应：加成反应：消去反应：酯化反应： 加聚反应： 缩聚反应：氧化反应：精品资料精品学习资料第 3 页，共 21 页银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物
12、燃烧还原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、21、有机物的转换关系C=O）加氢（ 1）CH 3CH 3 CH 3CH 2Cl CH 2=CH 2 CH 3CH 2OHCH 2=CH 2 CH 3CH 2Br CH 3CHOCH 3COOH CH 2=CCHH22COOHCH 2CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH3CH3CH 2OHnCOOHCHOCH 3（ 2）OHOOCCHOOCCH 3OOCCH 33COOHCOONaCOOHCOONaOHBrONaOHOHBr（ 3）OCCHOOCH CCOOHNaOH / H 2OCu / O2Br2C3H 6BCCH 33O O CH C
13、CH 3H2双分子酯化成环DOHnH（ 4）淀粉葡萄糖酒精CO 2葡萄糖淀粉（ 5）由制（ 6）由苯酚制（ 7）制优质汽油精品资料精品学习资料第 4 页，共 21 页第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3 、F e( O H ) 3 、 Fe(SCN) 3、 Cu2O、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红Na 2O2、 AgBr 、AgI 、 Fe3+(aq)、碘水、 K 2CrO 4；2、黄：硫、 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄Cu2+ (aq)、 CuSO45H2O、Cu(NH 3)4 2+(aq)；3、蓝： 石蕊遇碱变蓝、氨气
14、遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿： Fe2+(aq)、 FeSO47H 2O、氯气、 CuCl 2(aq)、5、紫： KMnO 4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色 CCl 4 溶液；6、黑：7、橙：8、棕：Fe3O4 、MnO 2、 CuO、 C、CuS、PbSK 2Cr2 O7、浓溴水、溴的NO 2、浓碘水CCl 4 溶液其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg精品资料精品学习资料第 5 页，共 21 页10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO 2）、石英和水晶（S
15、iO2）COOH）、草酸（ H2C2O4?2H 2O）、蚁酸（ HCOOH ）、11、酸：醋酸（CH 3COOH ）、水杨酸 （OH王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH ）、石灰（ Ca(OH) 2）、碱石灰（ NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（ Na 2CO 3）、大理石 （ CaCO3）、胆矾（CuSO4?5H 2O）、明矾 KAl(SO 4)212H 2O、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉C a( C l O ) 2与CaCl2的混合物14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（ CaC2）、电石气（乙炔） 、氟里昂（氟氯烃） 、福尔马林
16、（ HCHO ）、甘油（丙三醇） 、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH 2 CH 2 COOH ）、谷氨酸第三部分选修 3物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质A Z、平均相对原子质量1、原子的表达式X2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36 号元素核外电子排布（重点：Cr、 Mn 、 Fe、 Cu、N 、O、 Al 等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”6、元素周期表分区：s 区、 p 区、 d 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、
17、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：电负性的周期性变化精品资料精品学习资料第 6 页，共 21 页元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：Cl 2、 N2、 CH 4、 NH 3、H 2O、 HCl 、 NaOH 、 MgO 、 CaCl2 、Na2O2 、CO 2、 NH 4Cl、 C2H4、 CH 3CH 2OH（用结构式表示上述物质中的共 价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理CO 与N2 、
18、CO 2 与 N2O、杂化轨道理论12、价层电子对互斥模型13、常见分子、 离子的空间构型：Cl 2、HCl 、H2O、H2S、NH 3、CH 4、SiH 4、BeCl 2 、BF3、CO 2、SO2、CH 2O、HCN 、H3O+、NH 4正四面体型； 平面三角型； 三角锥型 （含 1 对孤对电子） ； V 型（含 2 对孤对电子） ；直线型 14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（ 1）如图（ 2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（ 3）正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响NH 3、 HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原
19、理+、18、 10 电子的分子和离子：18 电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、 Zn、 I2、 C60、 CO2、金刚石、NaCl 、 CsCl 等钠22、分子晶体锌碘金刚石氯化钠氯化铯（熔沸点低、硬度小）精品资料精品学习资料第 7 页，共 21 页干冰23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）冰和液态水的结构对比CaF2 晶胞：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简单立方（Po 型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12
20、）26、离子晶体27、晶格能（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、 CaF2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。28 、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值 1.7是离子晶体29 、键、键 （ N 2、CO 2、C 2 H4 分子中含有的化学键）30 、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数第四部分选修4化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂HH2、焓变、的单位，的正负号的含义（P3 图 1-2）精品资料精品学习资料第 8 页，共 21 页3、反应热与键
21、能的关系（P8 图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（7、新能源P8 表 1-1）8、盖斯定律计算计算2C+O 2 = 2CO 的反应热，并写出热化学方程式（P13）；2C+2H 2+O 2=CH 3COOH 的反应热，并写出热化学方程式（P14）。二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率ctv定义：， 列三项求解（开始、变化、t 时候）12、影响化学反应速率的因素13、化学反应速率
22、的典型曲线浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）14、化学反应速率的典型表格 1）随反应时间（min）的变化)2A实验序号B+D(B、 D 起始浓度为间0，反应物A的浓度（mol L时浓0102030405060温度度18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2015、化学反应速率的典型实验P20 实验 2-1锌与不同浓度硫酸的反应实验2-2过氧化P22氢分解（催化剂是MnO 2、Fe
23、Cl3、CuSO4） P25 探究不同浓度的4 与H 2C2 O4 反应速KMnO率；唾液、H2 SO4 溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应精品资料精品学习资料第 9 页，共 21 页17、化学平衡态的特征：动、等、定、变22Cr2O7+ H 2O = 2CrO 4+2H + 、 2NO 2 =、 Fe3+18、化学平衡典型实验：Fe(SCN) 319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式N2O4+3SCN=22、平衡浓度、转化率的计算（23、等效平衡的计算P32 例 1、例 2）列三项：开始、变化、平衡24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格CO(g) 十
24、 H 2O(g)CO2(g)十 H 2 (g)十 Q(Q 0)2NO2c(mol/LN2O4(g)t1 8501.0dX0.80.60.40.2baYc5 10152025 303540t(min)025、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质HClO 、C6H 5OH 、H 2S、H 2SO3、C6H5 COOH27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变常见弱电解质：弱酸：弱碱： NH 3H 2O、CH 3COOH 、H2 CO3、HF、28、电离平衡常数（P44）39、水的电离平衡和水的离子积常数30
25、、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH 值 PH= lgc (H+)PH 与溶液的酸碱性PH 的简单计算32、中和滴定实验（33、盐类水解CH 3COONaP52）可水解的盐：CuSO4、 FeCl3、 AlCl 3、 NH 4Cl、 NaClO 、 Na2CO 3、 NaHCO 3、34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制Fe(OH) 3 胶体；配制FeCl3 溶液、用 TiCl 4 制备 TiO 2盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数Na2CO3 溶液为
26、例37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。精品资料精品学习资料第 10 页，共 21 页AgCl AgI Ag2SMg(OH) Fe(OH) 3CaSO4 CaCO3238、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应电池。40、电解池、电解池的构成条件：铜锌（ H 2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44、金属防腐
27、蚀的方法：改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分选修 5有机化学基础1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、 C10H 8、金刚烷 C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲 酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）、甘氨酸（两性） 、
28、油脂的水COOHOH）、肉桂醛（）4、多官能团化合物： 乳酸（ CH 3CHOHCOOH ）、水杨酸（5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应精品资料精品学习资料第 11 页，共 21 页6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制水、灼烧Cu(OH) 2、 FeCl3 、KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘sp、 sp2、 sp3、 键、键7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制
29、法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁 橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。第六部分常见化学考点归纳1. 常见 20 种气体：H 2、N 2 、O 2、Cl2 、O 3、HCl 、HF 、CO、NO 、CO2、SO 2、NO 2 、N 2O 4 、H 2 S、 NH 3、 CH4 、 C2H 4 、 C2 H 2、 CH3 Cl、 HCHO 、记住常见气体的制备反应：H 2 、 O 2、 Cl2 、 NO 、 CO 2、 SO 2 、 NO 2 、 NH 3 、 C2 H
30、4、 C2 H 2个字 ：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、2. 容易写错的20蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3. 常见的 20 中非极性分子气体：液体： 固体：H 2、 N 2、 O 2 、 Cl2 、 F2、 CO2 、 CH4 、 C2H 4 、 C2 H 2、 BF 3Br 2 、 CCl4、 C6H 6 、 CS2 、 B3N 3 H6I2 、 BeCl 2、 PCl5 、 P4 、 C60精品资料精品学习资料第 12 页，共 21 页4.20个重要的数据（ 1）合成氨的适宜温度：（ 2 ）指示剂的变色范围甲基橙： 3.1 4.4 （红（ 3 ）浓硫酸
31、浓度：通常为500 左右橙黄）98.3 酚酞： 8.2 10（无粉红红）发烟硝酸浓度：98 以上（ 4 ）胶体粒子直径：10-9 10-7 m（ 5 ）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比（ 6 ）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比3 ： 11：3 ，温度 170 （ 7 ）重金属：密度大于4.5g cm -3（ 8 ）生铁含碳2 4.3 ，钢含碳0.03 2 （ 9 ）同一周期 A 与 A 元素原子序数之差为（ 10）每一周期元素种类1、 11、25第一周期：第五周期：第二周期：第三周期： 8第四周期： 182188第六周期： 3223 种（已发现第七周期（未排满） （最后一种元素质子数118）（ 11）非金
32、属元素种类：共22 种，未发现元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金属：每一主族（ n）非金属：8 m（m1）n 2 （ n ）1（ 12）共价键数：C 4N 3O 2H 或 X 1 （ 13）正四面体键角10928 P4键角60（ 14）离子或原子个数比Na 2 O 2 中阴阳离子个数比为1： 2CaC2 中阴阳离子个数比为1：1Na +周围的 Cl-为 6 ， Cl- 周围的 Na +也为 6 ； CsCl 中相应离子则为8NaCl 中（ 15）通式：烷烃 CnH 2n+2烯烃炔烃苯的同系物CnH 2nCnH 2n-2CnH 2n-6饱和一元醇CnH 2n+2 O饱和一元醛CnH2n
33、O饱和一元酸CnH 2n O2有机物CaH b O cN dCle （其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度 =(2a+d+2-b-e)/2（ 16）各种烃基种类甲基 1乙基 1丙基丁基戊基248（ 17）单烯烃中碳的质量分数为85.7 ，有机化合物中个五边形， 25 个六边形的质量分数最大为25 H（ 18） C60结构：分子中含12（ 19）重要公公式c（ 1000w） /MM 22.4标M=m 总 /n总（ 20 ）重要的相对分子质量10098Mg 3 N2CaCO3KHCO 3C7 H 16H 2SOH 3 PO44精品资料精品学习资料第 13 页，共 21 页7816Na 2O 2O C
34、H 4A l ( O H ) 35.20种有色物质黑色： C、 CuO、 MnO2、 FeO 、Fe 3 O 4黄色：Na 2O2 、 S、 AgI 、 AgBr （浅黄）红色：红磷、Cu2O 、 Cu、 NO 2、 Br 2（ g）、 Fe(SCN)3蓝色：绿色：C u ( O H )2 、 CuSO 45H 2 OFe 2+C u 2 ( O H ) 2 C O 3 、CuCl2 溶液、6. 常见的 20种电子式ClClHOHH 2HHN 2NNCO2O 2Cl2HClH 2 OHClOOOH 2O 2HO ClHOH NO HHClOCOHCHClPClCCl ClHHHHClClClN
35、H 3PCl3CH 4CCl4Na +-Na +O2- Na+- Mg 2+-OHNaOHNa 2 O2OMgClCl2ClHNH+-Ca2+2-NH 4 ClHHCaC2CCCl CH 3OHOHHCHH7.20种重要物质的用途（ 1） O 3 ：漂白剂（ 2 ） Cl2：杀菌消毒消毒剂制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药（ 3 ） N 2 ：焊接金属的保护气（ 4 ）白磷：制高纯度磷酸填充灯泡保存粮食作物冷冻剂制烟幕弹和燃烧弹（ 5 ） Na：制 Na 2 O2 等（ 6 ） Al ：制导线电缆（ 7 ） NaCl ：化工原料冶炼 Ti 等金属食品饮料的包装电光源 NaK 合金作原子反
36、应堆导热剂制多种合金做机械零件、门窗等调味品腌渍食品（ 8 ） CO2 ：灭火剂人工降雨温室肥料发酵粉（ 9 ） NaHCO3：治疗胃酸过多（ 10） AgI ：感光材料人工降雨（ 11）SO2：漂白剂杀菌消毒（ 12） H 2O 2 ：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料（ 13） CaSO 4 ：制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度（ 14） SiO2 ：制石英玻璃、石英钟表光导纤维精品资料精品学习资料第 14 页，共 21 页（ 15） NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂（ 16） Al 2 O 3：冶炼铝制作耐火材料（ 17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂（
37、果实催熟）（ 18）甘油：重要化工原料护肤（ 19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（ 20 ）乙酸乙酯：有机溶剂8.20种常见物质的俗名制备饮料和糖果的香料重晶石 BaSO 4熟石膏 2CaSO明矾4 H 2OKAl(SO 4 ) 2 12H 2 O石膏 CaSO 42H 2 O蓝矾、胆矾CuSO 4 5H 2 0小苏打 NaHCO 3水玻璃 ( 泡花碱 ) Na 2 SiO 3纯碱Na 2CO 3碳铵 NH干冰4HCO 3CO 2氯仿 CHCl 3福马林林（蚁醛）甘油HCHO石炭酸 C6 H 5OH草酸 HOOC COOHCH 2 OH-CHOH- CH冰醋酸
38、、醋酸2 OHCH3 COOH硬脂酸甘氨酸C17H 35 COOH软脂酸油酸C15H 31COOHC17H 33COOHH 2 N CH2 COOH9.20个重要的化学方程式CO 2 +2SO 2 +2H(1)MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl 2 +Cl2 +2H 2 O(2)C+2H 2 SO 4 （浓） 2O(3)Cu+4HNO3 （浓） C u ( N O 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O(4)3Cu+8HNO3 （稀）3C u ( N O 3 ) 2 +2NO +4H 2 O高温高温Fe 3 O4(5)C H 2O(g)CO H 2(6)3Fe 4H 2 O(g) 4H
39、2(8)2Mg+CO2点燃2MgO+CMnO 2(7)8Al 3Fe 3 O 4 高温9Fe 4Al2 O 3高温Si+2CO 2H 2 O+O 2 (9)C+SiO(10)2H2 O 22催化剂电解2 +Cl2 (11)2NaCl+2H2O2NaOH+H(12)4NH3+5O 24NO+6H2 O(13)2Na 2O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3+O2高温高压) 2 +O2+2H 2O 4F e ( O H ) 3催化剂(14)4F e ( O H(16)2SO 2 +O2(15)N 2+3H 22NH2SO 3催化剂3浓硫酸170浓硫酸CH2 CH 2 +H 2 O(17)2C
40、2 H 5 OH(18)CH 3 COOH+C 2 H 5OHCH 3COOC 2 H 5+H 2O(19)CH 3 CHO+2C u ( O H ) 2CH 3COOH+Cu 2 O+2H 2ONaOH(20)C 2H 5 Br+H 2 O10. 实验 5 题C2 H 5 OH+HBrI.化学实验中的先与后20 例（ 1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸冷却，后称量。(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先（ 2 ）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。（ 3 ）在试管中加药品时先加固体后加液体。（ 4 ）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。精品资料精品学习资料第 15 页，共 21 页（ 5 ）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。（ 6 ）制取气体时，先检验气密性后装药品。（ 7 ）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。（ 8 ）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。（ 9 ）除去气体中杂质时必须先净化