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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版优秀学习资料欢迎下载高中化学必修1、钠及其化合物的转化关系1 化学方程式总结Na2ONaNaClNaOHNa2CO 3NaHCO 3NaClNa2O2 Na2O 2HCl=2NaCl 2Na 2HCl=2NaCl H2 H 2OH H Na 2O 2H =2Na2Na 2H=2Na 4Na O2=2Na 2O2O2 2Na 2O2 4HCl=4NaCl O2 2H 2O+ O 2H2Na 2O24H =4Na 2Na 2H 2O=2NaOH H 22O2 H + 2Na O22Na 2H2O=2Na +2OHNa2O22 Na2O H 2O=2N
2、aOH 2Na 2O2 2H2O=4NaOH O2 2OH2Na2O2 2H2O=4Na 4OH O2Na2O H 2O=2Na Na2O CO 2=Na 2CO3 2NaOH CO2=Na2 CO3 H2O 2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2 Na2CO 3Ca(OH) 2=CaCO 3 +2NaOH2 Ca22 CO2=CO 3H2OH2OCO3=CaCO 3 NaOH CO 2=NaHCO 3Na2CO 3 H2O CO2=2NaHCO 32OH CO 2=HCO 3CO3 H 2O CO2=2HCO 3 2NaHCO 3Na 2CO 3 H2O CO 2或NaHCO 3 N
3、aOH=Na 2CO 3 H2O2 OH HHCO 3=CO 32O Na2CO3 2HCl=2NaCl H2OCO 2NaHCO 3 HCl=NaCl H 2O CO 22 2HNaHCO 3HCOH=H 2O CO2=H 2O CO 2CO33补充：石灰水中加入少量Ca(OH) 2 NaHCO 3=CaCO3NaOH H2O2O：2 OH HCO3 =CaCO3 HCa石灰水中加入过量Ca(OH) 2 2NaHCO 3=CaCO 3Na2CO32H 2ONaHCO 3：Ca2 2OH 2HCO323 CO=CaCO3+2H 2 O2、铝及其化合物的转化关系AlCl3AlAl 2O3A l
4、( O H )KAl(SO4 )23NaAlO2学习资料重点学习资料第 1 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载 2Al 6HCl=2AlCl 33H 2 4Al 3O22Al2O33 3H 2Al 6H =2Al2 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H 2 Al 2O3 6HCl=2AlCl3 3H 2O3=2Al2Al 2OH2H 2O=2AlO 2 3H 2Al 2 O3 6H 3H 2O Al 2O3 2NaOH=2NaAlO 2H 2O AlCl 3 3NH 3H2O=Al(OH)3 3NH 4Cl3 3NH42O3 2OH H2O 3NH3H 2O = Al(OH)Al
5、=2AlOAl23 Al(OH) 3 3HCl=AlCl 3 3H2OAl 2O3 3H 2O2Al(OH)33 3H3 3HAl(OH)=Al2O NaAlO 2 HCl H 2O =Al(OH) 3 NaCl或 NaAlO 2 2H 2O CO2=Al(OH)3 NaHCO 33 HCO 3AlO 2 H H2 O=Al(OH)32 2H2O CO2=Al(OH)AlO Al3 Al(OH) 3 NaOH = NaAlO 2 2H 2O 3H2O3 胶体 3HAl(OH)3 OH2H 2O明矾净水Al(OH)= AlO2= AlO 23Al AlCl 3 4NaOH = NaAlO 2 3
6、NaCl 2H 2O3、铁及其化合物的转化关系 4OH 2H 2OFe3O4FeFeCl2 Fe(OH)2Fe(SCN) 3FeCl3Fe(OH) 3Fe2O3高温 Fe3O4 4COFe3O4 4H 23Fe 4CO 23Fe 4H 2O(g)点燃Fe2HCl=FeCl 2 H 2或 3Fe 2O 2Fe3O4点燃Fe2H=Fe2 H 2Fe 3Cl2FeCl322 2FeCl2 Cl 2 = 2FeCl 3 Fe 2FeCl3 = 3FeCl 2Fe 2Fe= 3Fe Fe(OH) 2 2HCl = FeCl 2 2H 2O2 Cl3 2Cl32 2Fe2 = 2Fe FeCl2 2NaO
7、H = Fe(OH)22NaClFe(OH) 2H2 2H2 2OHFe= Fe(OH) 2= Fe2O2 4Fe(OH) 2 O2 2H2 O = 4Fe(OH) 3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH) 3 3HCl = FeCl 3 3H 2O FeCl3 3NaOH = Fe(OH) 3 3NaCl= Fe(OH)33OHFe33 3H 2OFe(OH) 3 胶体3H ( 净水 )FeFe(OH) 3 3H= Fe3 3H 3H 2Fe(OH) 32OFe2O32O Fe2O3 6HCl = 2FeCl 3 3H2O FeCl 3 3KSCN = Fe(SCN) 33KC
8、l3 3H3Fe2O3 6H = 2Fe 3SCN2OFe= Fe(SCN) 3学习资料重点学习资料第 2 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载4、硅及其化合物的转化关系 Si O2SiF 4SiO2高温 SiO22CSi 2CO4 2H2O（刻蚀玻璃）SiSiO2CaSiO3 SiO24HF = SiF Si 4HF = SiF 4高温2H2 SiO2CaOCaSiO 3Na 2SiO 3H 2SiO 3高温 SiO22NaOH = Na 2 SiO3 H 2OSiO 2CaCO3CaSiO 3 CO2 2SiO 2 2OH H 2HCl = H 2NaCl Na2 SiO3= SiO 32O
9、2SiO 3高温2SiO 2 Na2CO3Na2SiO3 CO 2SiO3 2H= H 2SiO3 Na2SiO3H2OCO2=H 2SiO3Na2CO3 或 Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO3 2NaHCO322 或23H COSiO2H 2HCO2O CO 2=H 2SiO32O 2CO2=H 2SiO3SiO 333 H 2SiO 32NaOH = Na2SiO32H 2O H 2SiO3H2OSiO 22H 2SiO 32OH= SiO 3 2H2O5、氯及其化合物的转化关系点燃 2Fe 3Cl 22FeCl3HClOCa(ClO) 2点燃 Cu Cl 2CuCl 2 2Fe
10、Cl3 Cu = 2FeCl 2 CuCl 2322Cu = 2Fe CuHClCl 2NaClO2Fe点燃 H2 Cl 22HCl或光照 MnO 2 4HCl( 浓 )2 Cl 2 2H2OMnClCuCl 2FeCl32MnO 2 4H 2ClCl 2 2H2OMn光照光照 Cl 2 H2O = HCl2HCl O22H2Cl O HClO 2HClO2HClO Cl HClOCl 2 H 2O = H2 Cl 2 2NaOH = NaCl NaClO H2O 2Cl 2 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H 2O工业制漂白粉= ClCl 2 2OH ClO H
11、2O Ca(ClO) 2 H2 O CO2 = CaCO 3 2HClO或 Ca(ClO) 2 2HCl = CaCl 2 2HClO2 2ClO H 2HClO 或 ClO H2O CO2= CaCO3Ca= HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca(ClO) 2 2H 2O2CO2= Ca(HCO 3)2 2HClOClO H2O CO2 = HCO 3 HClO学习资料重点学习资料第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载6、硫及其化合物的转化关系 CuC点燃 SO2SO2SSO2SO3H2SO4 2H2S SO2=3S 2H2O催化剂CaSO3 SO2 O22SO
12、3CaSO4加热氯水 SO3 H2 O = H 2SO4 SO2 CaOSO2 Ca(OH) 2 = CaSO3 H2O或CaSO32 SO3 CaO = CaSO4SO2Ca2OH=CaSO 3 H2OSO3 Ca(OH) 2 = CaSO4 H2O SO2 Cl 2 2H2O = H 2SO4 2HCl2CaSO3 O22CaSO4 Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO2 2H2O222SO2 Cl 22H 2O = 4HSO4 2ClSOSO 2HCu 2H 2SO4(浓 )Cu2O42 C2H 2SO4( 浓)CO2 2SO22H2O7、氮及其化合物的转化关系高温或放电 N 2O
13、22NON 2NH 3NH 4Cl 2NO O2 = 2NO 2 3NO 2 H2O = 2HNO3 NO 2NO NO3NO 2 H2O =2H3以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO2 O2 2H2O = 4HNONONO 2HNO 334NO 3O2 2H2 O = 4HNO 3上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu4HNO 3 (浓 ) = Cu(NO 3)2 2NO 22H2O或2 2NO 2H光照2NO 3 + O + 2HCu 4H=Cu2O4HNO 34NO 22O22CO 2 2NO2 2H 2OC4HNO 3 (浓 )浓硝酸见光易变黄的原因催化剂 3Cu
14、8HNO 3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 2NO 4H 2O N 2 3H 22NH 3高温高压2 2NO 4H 2NO3 =3Cu3Cu 8H合成氨反应是人工固氮的主要途径2O NH 3 HCl = NHNH 3 HCl NH 4Cl4ClNH 3 H= NH 4（水溶液中）补充：NH 3+H 2O+CO 2NH 4HCO 3氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸（如浓 HCl 、浓 HNO 3 ）相遇时空气中有白烟铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2 SO4NH 4 NH 4ClNaOHNaCl NH 3 H2 O OHNH 3 H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。CaCl 22NH 3 2H2O2NH 4Cl 2Ca(OH) 2实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。催化剂 4NH 3 5O24NO 6H 2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。学习资料重点学习资料第 4 页，共 4 页