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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版高考化学知识点精选归纳【五篇】高中化学需要背诵的知识点有很多，掌握好高中化学的知识点对于大家进行整个高中化学学习非常有帮助。下面就是给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家!高考化学必考知识点1一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色 )、Cl2(黄绿色 )、Br2(g)( 红棕色 )、I2(g)( 紫红色 )、NO2( 红棕色 )、O3(淡蓝色 )，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl 、 HBr 、 HI 、 NH3 、 SO2、NO2、 F2、 Cl2、 Br2(g); 有臭鸡蛋气
2、味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、 H2O、HF 反常。常温下呈气态的有机物： 碳原子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛。熔沸点比较规律： 原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分精品资料精品学习资料第 1 页，共 10 页子晶体熔化只破坏分子间作用力。常温下呈液态的单质有Br2、 Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸。同类有机物一般碳原子数越大，熔沸
3、点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下 )，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100 度左右即可升华。易液化的气体：NH3、 Cl2， NH3 可用作致冷剂。4、溶解性常见气体溶解性由大到小：NH3 、HCl 、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体： NH3 、HF、HCl 、HBr 、HI; 能溶于水的气体： CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要
4、用防倒吸装置。溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。精品资料精品学习资料第 2 页，共 10 页苯酚微溶于水 (大于 65易溶 )，易溶于酒精等有机溶剂。硫酸盐三种不溶(钙银钡 )，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如 NaCl)，极少数随温度升高而变小 如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度同族元素单质一般密度从上到下增大。气体密度大小由相对分子质量大小决定。含C、 H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水 )，含
5、溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定 :石墨有此性质 ,但它却是非金属 ?高考化学必考知识点2金属活动性 金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质注： “金属性 ”与 “金属活动性 ”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如 Cu 和 Zn：金属性是： CuZn，而金属活动性是：ZnCu。1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。精品资料精品学习资料第
6、 3 页，共 10 页3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。 但是 A 族和 A 族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5.依据金属活动性顺序表(极少数例外 )。6.依据元素周期表。 同周期中， 从左向右， 随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性 ) 顺序。优先放电的阳离子
7、，其元素的金属性弱。9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。高考化学必考知识点3高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。1.从下往上原则。 以 Cl2 实验室制法为例， 装配发生装置顺序是：放好铁架台 摆好酒精灯 根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网 精品资料精品学习资料第 4 页，共 10 页固定好圆底烧瓶。2.从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶 烧杯。3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.固体先放原则。
8、上例中，烧瓶内试剂MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性 (装入药口前进行 )原则。7.后点酒精灯 (所有装置装完后再点酒精灯)原则。高考化学必考知识点4结构1、半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外 )。离子半径从上到下增大， 同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。非金属元素除O、F
9、 外均有正价。且正价与最低负价绝对值之精品资料精品学习资料第 5 页，共 10 页和为 8。变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、 Cl、 S、N、 O。任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式 (分子式 )，并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法是否是8 电子稳定结构， 主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8 电子稳定结构。掌握以下分子的空间结构：CO2、 H2O、NH3 、 CH4、C2H4、C2H2、C6H6、 P4。4、键的极性与分子的极性掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、
10、分子间作用力、氢键的概念。掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。掌握分子极性与共价键的极性关系。两个不同原子组成的分子一定是极性分子。常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、 CH4、CCl4 、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非金属单质。高考化学必考知识点51.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误 ,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则精品资料精品学习资料第 6 页，共 10 页较难溶于水错误 ,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确 ,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单
11、质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误 ,比如 2Na2O2+2H2O=O2 +4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误 ,N2 的沸点低于O2,会先得到 N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误 ,是降低生铁中C 的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误 ,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确 ,制取漂白粉为熟石灰和Cl2 反应 ,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混
12、合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误 ,SiO2 能溶于氢氟酸精品资料精品学习资料第 7 页，共 10 页10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3+错误 ,加入碘水会得到FeI2,因为 Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于 I2,在溶液中 FeI3 是不存在的，共有3mol 电子发生转移 ?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误 ,钝化是化学性质 ,实质上是生成了致密的Al2O3 氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、 Na2SiO3 、 Na2CO3 、 Ca(ClO)2、 NaOH、C17H35COONa、C6H5
13、ONa 等饱和溶液中通入CO2 出现白色沉淀，继续通入 CO2 至过量，白色沉淀仍不消失错误 ,Ca(ClO)2 中继续通入CO2 至过量，白色沉淀消失 ,最后得到的是 Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl 、 AgNO3 、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确 ,NH4Cl 、AgNO3 、NaOH 混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl 和 NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误 ,是为了防止大气污染精品资料精品学习资料第 8 页
14、，共 10 页16.用 1molAl与足量 NaOH 溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误 ,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S=2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中， SCN-、I-、 AlO2- 、S2-、CO32-、 HCO3-等不能大量共存 ?正确 ,Fe3+可以于SCN-配合 ,与I- 和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和 AlO2- 发生双水解反应 ?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 ?正确 ,活性炭是吸附品红 ,为物理变化 ,SO2是生成不稳定的化合物且可逆 ,氯水是发生氧化还
15、原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误 ,重晶石 (主要成分 BaSO4)不与烧碱反应 ?21.在 FeBr2 溶液中通入一定量Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、 Br2?错误 ,Fe2+和 Br2 不共存 ?22.由于 Fe3+和 S2-可以发生氧化还原反应,所以 Fe2S3不存在 ?错误 ,在 PH=4 左右的 Fe3+溶液中加入Na2S 可得到 Fe2S3,溶度积极小 ?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?精品资料精品学习资料第 9 页，共 10 页错误 ,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到 NaCl 和
16、H2SO4?24.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误 ,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确 ,如较稀的 HClO4,H2SO4 等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误 ,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3 可由 Cu2+溶液中加入CO32-制得 ?错误 ,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3 生成 ?28.单质 X 能从盐的溶液中置换出单质Y ，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是： (1)金属和金属 ;(2)非金属和非金属 ;(3)金属和非金属 ;(4)非金属和金属 ;?错误 ,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、 HI、 FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误 ,H2SO4 是因为吸水且放出SO3 而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误 ,浓硫酸常温与铜不反应高考化学知识点精选归纳【五篇】精品资料精品学习资料第 10 页，共 10 页